1、高考资源网（） 您身边的高考专家 化学周练试卷1X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ）AWX4是天然气的主要成分B固态X2Y中含有氢键CY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定DWY2与ZY2的晶体类型相同2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA D20、1.01105Pa时，2.24LC2H4和
2、CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA3已知反应N2(g)+3H2（g） 2NH3(g)；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是 （ ）AN2的转化率B混合气体的密度C密闭容器的压强DH2的体积分数4、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是 （ ） H2SO4 A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4 B该物质不溶于水 C波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气 D它可以与NaOH溶液反应，1
3、mol该物质最多可消耗4molNaOH5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OHNH3H2O B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+2Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-CO2 H2O2C6H5OHCO32-6常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正
4、确的是A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，则混合溶液中c（CH3COO）c（Na+）C如果a1a2，b1b2，则混合液液中c（CH3COO）c（Na+）D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b27.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4 pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、H
5、CO-3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl A B C D8. 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在
6、反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。9. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略
7、去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液需再加入的试剂是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液10. (2010全国，27)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min
8、时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。选修部分（任选一题）11. 下图中X是一种具有水果香味
9、的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：(1)H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为。(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。(4)D和F反应生成X的化学方程式为_。12. 已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2与D2具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素中，电
10、负性最大的是_(填元素符号)。(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。(4)E2能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有_。(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为_；该晶体的化学式为_。答案部分1 2 3 4 5 6 7 每题6分D A A D C C C8. (1)碳酸铵或碳酸氢铵（1）；NaOH（1）；Na2CO3（1）；SiO2（1）(2)3Cu8H2NO3= 3Cu2=+2NO+4H2O (2)(3)O3 (1)； 具
11、有氧化性 (1)(4)N2(g)3H2(g) 高温、高压、催化剂 2NH3(g)； H=92.4k Jmol1 （2）(5)2 （2）9. （1）SiO22CSi2CO(2)分馏(或蒸馏)（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气 bd10. (1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速度增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小11. (1)羧基消去反应(2)溴水(3)CH3COOCH=CH2(4)CH3CH2CH2COOH+12. (1)O(2)NH3分子间能形成氢键(3)sp(4)孤对电子(5)6MgNi3C高考资源网版权所有，侵权必究！