1、石油一中2011-2012学年高一3月月考化学试题相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分20=40分）1是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是272下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程3氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电
2、池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达1004下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体 C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应5下列有关化学用语使用正确的是 +16 2 8 8A硫原子的原子结构示
3、意图： BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素7反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）8下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W
4、为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸9下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH310A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是 AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11下列关于实验现象的描述不正确的是 A
5、铜锌原电池中铜是正极 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D13主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+ZZC Y2的还原性大于Z DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期14下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2
6、SHClHBrHI B还原性Na+S2-Br -ClC离子半径Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO15键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJ B放热91.5KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ 16关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化
7、合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价17在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）18应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反
8、应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD19在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 2420正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电
9、荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成二、填空题21以下反应 NH4NO3溶于水 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是 ，写出吸热反应的化学方程式_ _ _。22反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快、慢顺
10、序为_ 。（填序号）23按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。24电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为。25在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时
11、间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式_，正极电极反应式为_。26已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1
12、）X、Y两种元素的符号：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。27在500容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求： SO2的转化率为_； O2的平衡浓度为_； SO2的平均反应速率为_。28有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰
13、, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _(2) 写出AB2 的电子式为 _；(3) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _。参考答案：题号12345678910答案BBDBDBBBCC题号11121314151617181920答案CBADBCCBBC21. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O（2）图略 Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O=4OH- 26(1) H N （2）第三周期第A族 （3）HNO3 （4）H+ +OH- = H2O28（1）碳；氧；钠；硫