1、安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学下学期3月线上模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-321.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. A1(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】A漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，A正确；B氢氧化铝受热熔化吸收大量的热，可以用
2、作塑料的阻燃剂，B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，D正确，答案选B。2.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团D. 1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成【答案】A【解析】A、肉桂醛中含有
3、碳碳双键和醛基，苯甲醛中含有醛基，所含官能团不同，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B、肉桂醛中含有苯环、碳碳双键、醛基，能发生加成反应，含有碳碳双键和醛基能发生加聚反应，含有苯环能发生取代反应，故B说法正确；C、醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，碳碳双键不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C说法正确；D、1mol苯环需要3mol氢气发生加成，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，因此1mol肉桂醛最多需要4mol氢气发生加成，故D说法正确。3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH
4、4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。4.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确
5、的是A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NAB. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NAC. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA【答案】B【解析】A、1molNa1molNa，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为231/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子
6、式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44gmol1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.83/44mol=0.6mol，故D说法正确。点睛：本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1mol
7、Na2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。5.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-【答案】C【解析】A项：由a电极的反应
8、式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M 电极为电解池的阳极,N电极为阴极。 则燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - = 2CO2+12H+ ，A 项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2 Cl - -2 e - = Cl 2，故试剂 A 为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+ +2e - = H2,故试剂B为稀 NaOH 溶液，B项正确；C项：阳极生成1 mol Cl2 时，有2 molNa + 通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2 mol电子，D项正确。【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，
9、电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pHZWX，故A错误；氢氟酸腐蚀玻璃，故B错误；氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解，溶液呈酸性，故C正确；氟化镁含有离子键，故D错误。7.将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0V的关系
10、如下图所示：下列说法正确的是A. 酸性：HXHYB. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C. “HX+NaX-混合溶液中，V0V=10-1时，c(HX) SiH4 B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 Sn(OH)4 SiH4 ，选项A正确；B. 金刚砂的有效成分是碳化硅，选项B错误；C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大传统硅酸盐材料，选项C
11、错误；D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等，选项D正确；E. 同主族元素从上而下金属性逐渐增强，对应的氢氧化钠的碱性逐渐增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4，选项E正确。答案选ADE；（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤需在无氧无水环境下，控制温度在460左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和蒸馏，根据图中数据可知，需收集温度在57.7左右的馏分，以得到氯化硅。10.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的
12、NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)H1748kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565kJmol1(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_。(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)7.5103molL1min1，则平衡后n(CO)_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_。a增大压强，平衡一定向右移动b其他条件不变，升高温度，化学反
13、应速率一定增大c其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d达到平衡后v正(NO)2v逆(N2)(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速度v正_(填“”、“”或“”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_(填“A”或“B”)。(4)已知HNO2的电离常数Ka7.1104molL1；NH3H2O的电离常数Kb1.7105molL1则0.1molL1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。【答案】 (1). N2(g)O2(g)=2NO(g)H183kJmol1 (
14、2). 0.25 (3). bcd (4). (5). A (6). c(NO2-)c(NH4+)c(H)c(OH) (7). 1.41011【解析】（1）2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H1=-748kJmol-1，2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=-565kJmol-1在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，反应热化学方程式依据盖斯定律计算-得到：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+183KJ/mol；（2）结合化学平衡三段式列式计算，测得10min内v（NO）=7.510-3molL-1min-1，反应消耗物质的量=7.510-3molL-1min-11
15、0min2L=0.15mol 2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（mol） 0.4 0.2 0 0变化量（mol） 0.15 0.15 0.15 0.075平衡量（mol） 0.25 0.05 0.15 0.075反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断，a改变压强的同时改变温度或浓度，平衡可能逆向进行，反应是气体体积减小的反应，所以是其他条件不变时增大压强，平衡一定向右移动，故a错误；b反应是放热反应，其它条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆向进行，但化学反应速率一定增大，故b正确；c其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，恒压容
16、器中随反应进行压强比恒容容器中大，平衡正向进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大，故c正确；d反应是之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正（NO）=2v逆（N2）说明氮气正逆反应速率相同，反应是破坏状态，故d正确；答案为bcd；（3）化学反应速率随温度升高增大，则VAVB，NO的转化率随温度升高增大，到B点后减小，说明反应是放热反应平衡逆向进行，平衡常数减小；（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，是因为NO2-是弱酸阴离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，二者水解相互促进；硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大
17、小为：c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；依据NO2-+H2OHNO2+OH-，水解平衡常数表达式Kh=，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数Kh=1.410-11。11.X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外电子排布式为_。R单质晶体晶胞的堆积方式_，晶胞的空间利用率为_。（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_
18、 (填“元素符号”，下同）（3）YF3分子中Y的杂化类型为_。该分子的空间构型为_。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_。（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为_，其中键与数目之比为_。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为gcm-3，则该晶胞的边长是_cm (NA表示阿伏加德罗常数的值）。【答案】 (1). ls22s22p63s23p63d104sl (2). 面心立方最密堆积 (3). 74%
19、(4). CON (5). sp3 (6). 三角锥形 (7). B (8). (9). 11 (10). 【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性，Y为N元素；Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，Z为O元素；基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X为C元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电子排布为3d104s1，R为Cu元素。【详解】(1)基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104sl。铜晶体晶胞的堆积方式为面心立方最密堆积
20、，晶胞的空间利用率为74%，故答案为ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆积；74%；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N原子的2p为半充满，均为稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON，故答案为CON；(3)NF3分子中N原子上有1个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为sp3；三角锥形；(4)氨气溶于水生成NH3H2O，能够电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此氨气在水中可形成氢键，其氢键最可能形式为是氨气分子中N原子上的孤对电子与水分子中的H原子共用，形成氢键，故选B；(5)
21、C的某气态氧化物的相对分子质量为44，该氧化物为二氧化碳，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为，二氧化碳分子中含有2个C=O，其中键与数目之比为1:1，故答案为；11；(6)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8=1，Cu原子的数目为：12=3，故化学式为Cu3N，1mol晶胞的质量为206g，所以该晶胞的边长=cm，故答案为。12.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：已知：（1）A的名称是_；E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中
22、官能团名称是_。（3）E的含苯环同分异构体共有_种（不含E）。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 氧化反应 (3). 铁粉、液溴 (4). 醛基、溴原子 (5). 3 (6). (7). (8). 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，根据已知条件B转化为C（C4H9Br）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，
23、根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为(CH3)2CHCH2MgBr，B为(CH3)2CHCH2Br，A为(CH3)2C=CH2，再根据反应可知，H为。（1）A是(CH3)2C=CH2，名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯；E到F的反应是在二氧化锰和氧气的氧化下转化为，反应类型为氧化反应；（2）D与液溴加入铁粉发生取代反应生成E，则试剂a是铁粉和液溴；F为，官能团名称是醛基和溴原子；（3）E为，含苯环同分异构体（不含E）间溴甲苯、对溴甲苯和苯溴甲烷3种；（4）H为，H在一定条件下发生酯化反应，由分子中的羧基和羟基发生分子内酯化，可得J为；H在一定条件下还能生成高分子化合物K，K应该为聚酯，H生成K的化学方程式为：；（5）参照上面流程，苯在铁粉和液溴中反应生成溴苯，溴苯在镁和乙醚中反应生成，与乙醛溶液反应生成，合成的路线流程图为：。
