1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Ba 137 S 32一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系2铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A铝的化学性质稳定 B铝与氧气在常温下不反应 C铝在任何条件下均不与氧气反应 D铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜4下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D5. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱
2、，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 D胶体是纯净物,其它分散系是混合物6. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-7下列关于钠的叙述，正确的是：钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中 钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠只
3、有还原性而没有氧化性 （ ）A B C D8将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 A32B21 C34 D439化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液10下列反应的离子方程式中，书写正确的是A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+
4、 + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+D向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba2+OH =H2O+BaSO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是 A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高
5、于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC. 1mol氦气所含原子个数为 2 NAD. 在25，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA13下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水
6、不互溶14除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃16工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O； 已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以F
7、e(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀17向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是 A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe318下列示意图与对应的反应情况正确的是 A
8、含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸19将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 20在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
9、A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L三、填空题21（4分）向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 或 。22（7分）现有下列10种物质：铁片；饱和食盐水；液态硫酸；乙醇；干冰；熔融硝酸钾；碳酸钙固体；铝条；苛性钠；石墨。（1）用序号回答：能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO2、H2SO4、K2Cr2
10、O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。23（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ； （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 的方法； （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。四、推断题（）单质F是_；（）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_；（）溶液中所含金属离子是_；（）由C EF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。（5
11、）写出单质C转化为A的化学方程式：_。（6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：_。五、实验题25.（8分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。 （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。 A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒 E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ；（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是 。26(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液为了防止通入
12、过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：_ _(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_ _，作用是_(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_ (填序号)气体的发生装置HClH2O2NH3(5)已知所用NaOH溶液中溶质的
13、质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_ mol/L六、计算题27. （6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。 一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。 另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请
14、回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 （2）该结晶水合物的化学式_。 20112012学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷参考答案二、选择题11121314151617181920BAABACABCC三、填空题21.3mol/L 或7mol/L22. (1) 1、2、6、8、10； 3、6、7、9；4、5（每空1分，共3分）；（2）32K2Cr2O783CO22K2SO428 （3分，缺项补全1分，配平2分）；4.48 L（2分）23.（1）铁粉 （2）煮沸 （3）防止与空气中的氧气接触四、推断题五、实验题25.（8分）（1）20.0 小烧杯或表面皿（或
15、玻璃器皿）（2）C E (3)500mL容量瓶 托盘天平 （4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相齐26.(10分)(1)HCOOH=COH2O(2)方法：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气方法：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体(4)(5)7.2 mol/L六、计算题 高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网