1、综合检测(三)专题3从矿物到基础材料(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)1铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()A制电线B制饮料罐C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭【解析】A、C、D与食品无关。【答案】B2(2012台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B粗硅制备单晶硅C金属冶炼D服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多【解析】Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。【答
2、案】D3下列说法不正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应【解析】SiO2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。【答案】D4(2012永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A粗硅中可能含有SiO2、C等杂质B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比
3、例混合可得高纯硅【解析】三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。【答案】D5将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是()ACuCl2溶液 BHCl溶液CNaNO3溶液 DFeCl3溶液【解析】A项，有Cu析出，铁片增重；B项，有H2放出；C项，不反应；D项，Fe溶解。【答案】D6(2012泉州市高一检测)下列离子方程式书写不正确的是()AFe粉投入FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】B项，质
4、量不守恒。【答案】B7(2012徐州市高一期末)下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是()A高炉炼铁 B生产水泥C生产玻璃 D粗硅提纯【解析】粗硅提纯可以用Cl2、H2作原料。【答案】D8(2012陕西师大附中高一期末)下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是()AMg BCuCSi DAl【解析】Mg与NaOH不反应，Cu与盐酸不反应，也与NaOH溶液不反应，Si与盐酸不反应。【答案】D9(2012中山市高一期末)某溶液中有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()
5、AMg2 BFe2CFe3 DAl3【解析】Fe2、Fe3经过系列反应后均为Fe3。【答案】C10在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2【解析】本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2和H，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2，一定无Cu2。【答案】B11(2012阳泉高一检测)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，
6、应选择的最佳实验方案是()A混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥B混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥C混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥D混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥【解析】要将混合物中的铁粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和Cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。【答案】A12某无色溶液中，含有H、Mg2、Al3等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图
7、表示，其中正确的是 ()【解析】加入NaOH溶液离子反应顺序为HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O【答案】B二、非选择题(4小题，共52分)13(14分)(2012江苏省盐城中学高一期末)有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见
8、物质为(写化学式)_和_。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式： _。【解析】溶液呈无色，说明溶液中无Fe3、Fe2、Cu2；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有K；加稀盐酸和BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中有SO；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2而无CO；加Na2O2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液无NH；根据第个实验中生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3。【答案】(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)212H2O)MgSO4(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al3
9、3OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O14(18分)某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤、滤液中主要含有_(写化学式)，滤渣中含有_(写化学式)。溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入过量二氧化碳气体，过程。有关的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是_，原样
10、品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏_(填“高”、“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏_。【解析】(1)称质量用托盘天平。(2)Cu、Si不溶于盐酸；(3)Al3、Mg2与NaOH反应生成Al(OH)3、Mg(OH)2，Al(OH)3又与NaOH反应生成NaAlO2。(4)AlO与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和HCO(5)2AlAl2O3可知m(Al)227 g gw(Al)100%(6)NaOH不足，Al(OH)3没有完全溶解，最后得到Al2O3的量偏低；滤渣没有洗涤，所得Al(
11、OH)3的量偏高，Al2O3的量也偏高；灼烧不充分，Al2O3的量也偏高。【答案】(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%(6)低高高15(8分)某溶液A可能含有等物质的量浓度的SiO、CO、SO、AlO、Cl中的几种，现进行以下实验：取10 mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀HCl溶液。另取10 mL A溶液，往其中加入稀盐酸，生成气体C。将C通入澄清石灰水中，先出现白色沉淀，后
12、沉淀溶解。(1)溶液中肯定存在的离子是_。(2)溶液中肯定不存在的离子是_，其理由是_。(3)可能存在的离子是_。【解析】中生成的沉淀只能是Al(OH)3，一定有AlO，因为H2SiO3沉淀不溶于酸。从中的实验现象得到该气体可能是CO2或SO2。【答案】(1)AlO和SO、CO两种中至少有一种(2)SiOH2SiO3不溶于稀盐酸(3)CO、SO、Cl16(12分)铁合金有下列数据：取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：请回答：(1)A、B的作用分别为_，_。(2)D中的发生反应的离子方程式为_。(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022 g，该样品含碳量为_，属于_钢。(4)没有A、B装置，实验结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)【解析】(1)空气中含有CO2，干扰C的检验，应吸收。(2)CO2被NaOH吸收，测量CO2的质量。(3)由关系：CCO2可知m(C)12 gmol10.006 gw(C)100%0.04%0.3%属于低碳钢。(4)没有A、B装置，D装置增加的量偏高。【答案】(1)吸收空气中的CO2干燥空气(2)CO22OH=COH2O(3)0.04%低碳(4)偏高
