1、考点三化学工艺流程型综合实验题题组训练考能1NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产等领域。NiSO46H2O可由电镀废渣(除含镍外，还含有铜、锌、铁等杂质)为原料制得，具体操作步骤如下：(1)往滤液中加入Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2的离子方程式：_。(2)加入6%H2O2溶液时，温度不能过高，是为了_。(3)除铁方法：用H2O2溶液将Fe2充分氧化为Fe3，再加入NaOH溶液控制溶液pH在一定范围内，使Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀，Ni2不会沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01039，则该条件下若要使溶液中 c(Fe3)1.010
2、6 molL1，则应该控制溶液的pH范围为_。在上述方法中，氧化剂H2O2也可用氯酸钠(NaClO3)代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2的离子方程式：_。(4)上述流程中滤液的主要成分是_。(5)操作包括以下过程：过滤、用_(填试剂化学式)溶解、_、_、洗涤获得产品。解析(1)S2与Cu2反应生成CuS沉淀。(2)H2O2不稳定，受热易分解，故温度不宜过高。(3)由Kspc(Fe3)c3(OH)可知，若使c(Fe3)1.0106 molL1，则c(OH)1.01011 molL1，所以c(H)1.0103 molL1，即pH3。ClO将Fe2氧化成Fe3，自身被还原为Cl，注意溶液呈酸性。(4)从
3、流程图可以看出，溶液中的铜、锌、铁等杂质都已被除去，溶液中主要存在Na、Ni2、SO。(5)向滤液中加入Na2CO3溶液，生成NiCO3沉淀，要得到NiSO4，必须加H2SO4溶解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。答案(1)S2Cu2=CuS(2)减少过氧化氢的分解(3)pH36Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4蒸发浓缩冷却结晶2(2013浙江理综)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A
4、去除油污 B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子
5、天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析本题考查了物质的制备，意在考查考生对实验过程的分析与设计能力。(1)结合已知信息可知，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。(3)持续通入N2，是为了防止Fe2被O2氧化。(4)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。(5)0.7350 g的K2Cr2O7固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明测得消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大。答案(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时能够透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大练后归纳解答无机化工流程试题的程序1审题步骤2解题思路明确生产目的分析条件和性质结合问题联系原理答题注意模式，抓住要点