1、 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）【教学目标】1、 理解物质的量浓度的含义。2、 学会一定物质的量浓度溶液的配制。3、 掌握容量瓶的使用方法。4、 掌握有关物质的量浓度的计算。【教学重难点】掌握一定物质的量浓度溶液的配制和有关物质的量浓度的计算。【知识回顾】1、浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。2、溶质的质量分数： 把 与 之比叫做溶质的质量分数 。其表达式为： 。【自主学习】阅读书本15-17页，将下面的空填好。物质的量浓度1、定义：以 的溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号： 单位： 3、表达式： 【合作学习】【思考】 1、表达式中的
2、V与 Vm=V/n中的V是否表示相同的含义呢？能否用V=nVm来求溶液的体积？2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl吗？3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？4、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度变么？【练习】1、0.2mol/L Na2SO4溶液中，C(Na+)= , C (SO42-)= 。2、现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液：(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_3、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。4、2
3、00mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。5、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L6、完成学法P76第2题【实验探究】一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）1、所用的仪器： 。2、步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。称量：用称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是 。转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是。洗涤、摇动：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液
4、面与刻度线。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【思考】P16“学与问”、为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?【注意事项】1、 容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有： 、。容量瓶在使用前要先 。容量瓶的选择要遵循 的原则。2、 容量瓶使用前用 洗净，但不能用 润洗。3、 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 ，也不能作为 或长期储存溶液。【拓展延伸】误差分析：1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.定容摇匀时液面下降再加水 二、溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的物质的量不变。c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)习题：完成书本18页第7题【课堂练习】完成学法13页4、5题
