1、2019-2020学年度第一学期月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31Mn55 Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的是A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子AlC. 氯离子的结构示意
2、图:D. CaF2的电子式：-Ca2+-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)26H2O5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是
3、所短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A. 原子半径：XZWB. 简单氢化物的热稳定性：Xba10. 右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH-8e-C+7H2OD. 电解池中Cl-向x极移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
4、)11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)。下列说法正确的是A. 、分子中碳原子一定都处于同一平面B. 、均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物能与NaHCO3反应产生CO2D. 1 mol化合物最多能与2 mol NaOH反应12. 下列说法正确的是A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数约为26.021023C. 反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)能自发进行，则该反应的HSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液
5、，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B. 已知Ka(CH3COOH)=1.810-5、Ka(HNO2)=1.7510-4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na+)c(N)c(CH3COO-)c(OH-)C. 0.10 molL-1氨水与0.05 molL-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(
6、Cl-)D. 50 mL 0.05 molL-1H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H0。有关实验数据如下表:容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是A. K1=12.8B. T1T2C. T1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增
7、大D. 若在T2下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时,CO2的转化率小于40%第卷(非选择题共80分)16. 碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O是一种重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数0.43%)的实验流程如下：(1) “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为。(2) 常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。应控制“碳化”终点pH约为，发生的主要
8、反应的化学方程式为和。根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。图1 图2(3) “热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。(4) 该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1) 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。(2) 用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaC
9、l和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。阳极的电极反应式为。电解一段时间后,电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液。溶液中、两步总反应的离子方程式为。图1 图2(3) Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a kJmol-1。按=2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是。起始时，c(H2)=0.20 molL-1、c(CO)=0.10 molL-1。在p3及T1 下反应达到平衡，此时反应的平
10、衡常数为。18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是(填字母)。A. BaFe2O4B. NaHSO4C. KAl(SO4)212H2OD. Ag(NH3)2OH(2) 硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6的制备方法如下：“氧化”得到CeO2的化学方程式为。证明CeO2已经洗涤干净的方法是。(3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，进行如下实验：称取样品2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量N
11、aOH溶液并充分加热，生成NH3 0.06720 L(标准状况)；另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 68,充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤1:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中,加水定容。步骤3:取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加
12、入10 mL 2%醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 molL-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。步骤4:向锥形瓶中加入23滴淀粉溶液,用0.1 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2+2S22I-+S4)。步骤5:步骤6:数据处理,计算黑灰中BaS含量。(1) 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、。 (2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如右图所示，此时滴定管读数为mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3) 为保证实
13、验结果的准确性，步骤5应为。. 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1) 酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、S)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。(2) 查阅资料发现，铁元素的存在对S含量(mgL-1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中S含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，根据采集的数据计算废水中S含量。(实验中须使用的试剂:稀氨水、30%双氧水、1 molL-1 BaCl2溶液)20.H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。
14、其吸收原理如下:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)Hp2p3(2分)46.3(2分)18. (12分)(1) C(2分)(2) CeCO3+NaClO+2NaOHCeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(2分)取少量最后一次洗涤滤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明CeO2已经洗涤干净(2分)(3) n(N)=n(NH3)=0.003 mol(1分)n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3=0.003 mol(1分)n(P)=0.003 mol(1分)m(H2O)=-0.003 mol(18 gmol-1+55 gmol-1+95 gmol-1)=0
15、.108 gn(H2O)=0.006 mol(1分)n(N)n(Mn2+)n(P)n(H2O)=1112该样品的化学式为NH4MnPO42H2O(2分)19. (15分). (1) 玻璃棒、胶头滴管(2分)(2) 19.80(2分)偏低(2分)(3) 重复步骤3、步骤4操作23次(或进行空白实验)(2分). (1) 2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4S+4H+(2分)(2) 加入过量30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀23次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量1 molL-1 BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量(5分)20. (1
16、4分). (1) 反应放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(2分)(2) 0.1 mol(2分). (1) CaY2-(2分)Fe3+(2分)6(2分)(2) 40OH+C10H12N2+4H+10CO2+N2+28H2O(2分)酸性越强,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+越容易沉淀;Na2FeO4氧化Y4-,自身被还原成Fe3+,水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降(2分)21. (12分)A. (1) Ar3d7(2分)(2) sp3(2分)46.021023(或4 mol)(2分)(3) HNO(2分)(4) 正四面体(2分)(5) Fe3C(2分)
