1、2019-2020学年（上）高二第一次月考化学试卷组题人：李慧敏 审题人：周玖师可能用到的相对原子质量： O16 N14一选择题（每小题2分，共48分）1下列说法正确的是( )AAgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质BHClO是弱电解质，但NaClO是强电解质CCO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )ACH3CH2OHBNaOHCNH4ClDHClO340时水的离子积Kw2.91014，则在40时，c(H)1107mol/L的溶液()A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断4在CH3COONa
2、溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释5下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液6下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )AFeCl3 BCu(NO3)2 CNa2SO3 DNaAlO27下列化学用语正确的是( )AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 Na
3、HSO42CNa2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH8物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )ANH4ClBCH3COONH4CNH4HCO3DNH4HSO49为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热，搅拌的条件下加入的一种试剂是( )ANaOH溶液BNa2CO3溶液C氨水DMgO10用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00mL Na
4、OH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D滴定结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡1125时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中c(H+)=1.010-2 mol/L B加水稀释100倍后，溶液的pH=4C加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性 D此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-2 mol/L12常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A=1012的溶液中：NH4、Ba2、ClB0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D水电离产生
5、的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-13常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( ) 蒸馏水 0.03mol/LHCl溶液 0.05mol/LAgNO3溶液 0.02mol/LCaCl2溶液A B C D14100.0mL6.0mol/LH2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3溶液BNaHSO4(s)CCuSO4(aq)D水15下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能
6、导电； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB合成氨反应中，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目等于NAD常温常压下，
7、18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA17在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( )Ac(OH)c(HS)c(H+)c(H2S) Bc(OH)+c(HS)c(Na+)c(H+)Cc(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S) Dc(Na+)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)18下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作和现象结 论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固
8、体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2B19常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )Aa=db=c Ba=dcb Cb=ca=d Db=cad20.下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数：弱酸CH3COOHH2SHClO电离平衡常数1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是( )A. 同
9、物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS21.已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF 的Ka=3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaO
10、H溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小22常温下四种溶液：c(H)1molL1的醋酸 pH5的NH4Cl溶液 0.01molL1的NaOH溶液pH10的CH3COONa溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )A1101010109 B11091021010C11051010109 D1201010109 23.室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液,pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)
11、Bb点所示溶液中c(A-)c(HA)CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Da、b两点所示溶液中水的电离程度相同24今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是() A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(CN-)，下列关系正确的是_（填标号）。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）将25下pH12的NaOH溶液aL
12、与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_。(溶液体积变化忽略不计)。26(10分)（1）NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClO Cu，以上物质中属于非电解质的是_，属于强电解质的是_（填入编号）（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在的电离平衡：_.下列方法中，可以使 0.1mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH c. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸 e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入
13、少量 0.1mol/L的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各1L，向其中分别加入过量的Zn粒，设盐酸中溶解的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中溶解的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。27(10分)有浓度均为0.1mol/L的盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠三种溶液，请用序号填空：（1）四种溶液c(H+)大小顺序：_（2）取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_.（3）若三种酸溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至100mL，此时三种溶液的pH大小关系：_.（4）向溶液中加入一定量的溶液,当测得溶液的pH=7时，溶液中
14、离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为_。ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)bc(Na+) = c(CH3COO-)c(OH-) =c(H+)cc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)28.(12分)已知常温下，AgCl的Ksp1.810-10，AgBr的Ksp4.910-13。（1）试写出AgCl溶解平衡的表达式：_，现将足量的AgCl固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时c(Ag+)=_.（2）向AgCl的悬浊液中：加入
15、AgNO3固体，则c(Cl-)_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_，c(Cl-)_；（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_；A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变29(10分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。取10.00 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂23滴。取一滴定管
16、,依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是 （2）步骤达到滴定终点的现象是 （3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(mL)末读数(mL)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则消耗标准液体积为_,废水中的Na2S2O3物质的量浓度为 。(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数E滴定前用待测液润洗锥形瓶F锥形瓶在盛放待测液前有少量蒸馏水G装待测溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时没有气泡