1、江西湾里区2016届高三考前高考模拟（二）化学试题第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、有关物质的检验，以下说法正确的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-D向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32-
2、或者SO42-2、北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ）A是天然气的主要成分B光照下能够发生取代反应C与丁烷互为同分异构体D分子中碳原子在一条直线上3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）CO2
3、（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol14、下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 NaCl+Ag+AgCl+Na+D氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OHCl+ClO+H2O5、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是( )A气态氢化物稳定性最强的是HZB室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸C原子半径由小到大的顺序
4、为：rWrMrYDX的单质可通过电解XZ的水溶液获得6、对于反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）（H0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A恒容通入少量He B恒容通入少量CO2C升高温度 D缩小容器体积7、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）AC和O2 BSO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液8、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确
5、的是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色； A和I相遇产生白色烟雾； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑
6、色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O； 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；10、为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中请填空：（1）Q内发生反应生成了两种气体，这
7、两种气体的分子式为 、 ，写出反应的离子方程式： 、 （2）导管a的作用是 （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同） ，打开 （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 （5）b中装的固体试剂是 （6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是 11、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+C2H2（g）+H2（g） H1=156.6
8、kJ/molC3H6（g）CH4（g）+C2H2（g） H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H= kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03O3+H+的平衡常数K1= mo1/L（已知105.60=2.
9、5106）（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32）（填“”、“=”或“”），原因是 （用简要的文字明）12、【选修五 有机化学基础】某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚已知：请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂 （3）写出BC的化学方程式 （4）写出化合物F的结构简式 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环
10、境的氢原子；能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，溶液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子，或含有Cl-，故A错误；B不支持燃烧的气体均可使燃着的木条熄灭，该气体可能是CO2，或N2等，故B错误；C硝酸排除其它离子的干扰，生成的白色沉淀为AgCl，向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-，故C正确；D向某溶液中滴加BaCl2溶液，有
11、白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl，可能含有Ag+，或可能含硫酸根离子或碳酸根离子，故D错误；故选C2.【答案】B【解析】A天然气的主要成分是甲烷，故A错误； B丙烷属于烷烃，在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，故B正确；C丙烷与丁烷分子式不同，不为同分异构体，故C错误；D丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，故3个碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一条直线上，故D错误故选B3.【答案】D【解析】解：A、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ，故A错误；B、图中
12、表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；D、反应中甲醇为气态，选项中为液态，液态变为气态需要吸热，从而反应放出热量减少，即H大于192.9 kJmol1，故D正确，故选D4.【答案】D【解析】解：A铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，铁少量Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，离子反应为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故A错误；B氯化铁溶液滴入沸水，离
13、子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C硝酸银溶液中滴入食盐水，离子方程式：Cl+Ag+AgCl，故C错误；D氯气通入烧碱溶液，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正确；故选：D5.【答案】C【解析】解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素A这几
14、种元素中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，故A错误；B常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，故B错误；C氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rWrMrY，故C正确；D钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故D错误；故选C6.【答案】D【解析】解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；D、反应前
15、后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；故选D7.【答案】C【解析】解：A、甲为C（O2），X为O2（C），CCOCO2CO，或O2CO2COCO2；甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系，故A可能；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3，或NaOHNa2SO3NaHSO3Na2SO3；甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系，故B可能；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），Cl2FeCl3FeCl2FeCl3；FeFeCl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只
16、有甲为Cl2，x为Fe符合转化关系，故C不可能；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），AlCl3Al（OH）3NaAlO2Al（OH）3，或NaOHNaAlO2Al（OH）3NaAlO2；甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系，故D可能；故选C8.【答案】B【解析】解：A由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4，故B正确；C充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；D充电时，阳极发生氧化反应，Li2
17、Mn2O4失电子被氧化，故D错误故选B9.【答案】（1）HCl；NH4Cl；（2）Cu+Cl2CuCl2；（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）NO，O2；（5）2H2S+3O22SO2+3H2O；【解析】解：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO
18、2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；（2）中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故
19、答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO；O2；（5）中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O。10.【答案】（1）O2、CO2；2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32+2H+=H2O+CO2；（2）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（3）K1、K2；K3； （4）气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降；（5）碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）；（6）100%【解析】解：（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2
20、Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，所以Q内发生反应生成的两种气体的分子式为 O2、CO2，这两个反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：O2、CO2；2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32+2H+=H2O+CO2；（2）为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入
21、量筒中，所以量筒中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3； （4）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降，故答案为：气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降；（5）混合气体通过碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）吸收CO2，故答案为：碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）；（6）量筒I中有xmL水，则收集到的氧气的物质的量为 mol，量筒II中收集到ymL气体，则收集到的二氧化碳的物质的量为 mol， 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2； 2 Na2CO3 + H2SO4 =
22、Na2SO4+ H2O+ CO2， 则过氧化钠的质量为：278，碳酸钠的质量为：106，所以过氧化钠的纯度：100%=100%，故答案为：100%11.【答案】（1）+124.2；（2）C3H8+10CO3220e=13CO2+4H2O；负；（3）4.2107；（4）；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3CO32+H+，又存在水解平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度【解析】解：（1）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1依据盖斯定
23、律得到C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol；故答案为：+124.2；（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，原电池中阴离子向负极移动，即CO32移向电池的负极，故答案为：C3H8+10CO3220e=13CO2+4H2O；负；（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3）=105.6mol/L；c（
24、H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2107 molL1，故答案为：4.2107；（4）因NaHCO3溶液显碱性，HCO3的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3CO32+H+，水解平衡为HCO3+H2OH2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度，故答案为：；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3CO32+H+，又存在水解平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH，而HCO3水解程度大于电离程度12.【答案】（1）CD；（2）浓HNO3/浓H2SO4；（3）；（4）
25、；（5）、；（6）【解析】解：柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸和对羟基苯胺，结合分子式知，F是邻羟基苯甲酸，E是对羟基苯胺，结合题给信息知，D是对羟基硝基苯，C和酸反应生成D，则C是对硝基苯酚钠，B发生取代反应生成C，B是对硝基氯苯，A反应生成对硝基氯苯，苯和氯气发生取代反应生成氯苯，在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，（1）A柳胺酚中能和氢氧化钠反应的官能团是酰胺键和酚羟基，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，故错误；B柳胺酚中含有苯环，所以能发生硝化反应，故错误；C柳胺酚中含有肽键，所以可发生水解反应，故正确； D柳胺酚中含有酚羟基，所以可与溴发生取代反
26、应，故正确；故选C、D；（2）在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，所以所用试剂为：浓HNO3/浓H2SO4，故答案为：浓HNO3/浓H2SO4；（3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：，故答案为：；（4）F是邻羟基苯甲酸，其结构简式为：，故答案为：；（5）属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有三种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：、，故答案为：、；（6）在催化剂作用下，苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烷，在光照条件下，苯乙烷发生取代反应生成，在加热条件下，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成苯乙烯，在催化剂条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，所以其合成路线为：，故答案为：
