1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量分数为60%,则混合物中氧元素的质量分数是()A. 15.6%B. 26.7% C. 30%D. 无法确定2.下列离子方程式书写正确的是() A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB. 硫酸铜溶液显酸性:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+C. 向碳酸氢铵溶液中加过
2、量石灰水并加热:N+OH-NH3+H2OD. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O3. 如图所示装置能顺利达到实验目的的是()A. B. C. D. 4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是() A. D元素位于元素周期表第三周期第A族B. 四种元素的原子半径:ABCDC. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质5.
3、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是() A. 上述反应，每生成1molN2O，消耗67.2LCOB. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒6. 将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,铁片质量变为8.2g,则CuSO4溶液的物质的量浓度为()A. 0.125molL-1B. 0.175molL-1C. 0.25molL-1 D. 0.5molL-17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入
4、4molA和2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是() A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C. 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 此时，B的平衡转化率是40%8.如图所示的电化学装置,下列叙述正确的是() A. a和b用导线连接,电子由碳经过导线流向铁B. a和b用导线连接,铁电极的电极反应为Fe-3e-Fe3+C. a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀D. a、b分别连接直流电源负、正极,电压
5、足够大时,Na+向铁电极移动第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子它们之间的转化关系如图所示BDE请回答下列问题：（1）Z的化学式为 （2）E的单质与水反应的离子方程式为 （3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池
6、，电解质溶液是20%30%的KOH溶液W空气燃料电池放电时，正极反应式为 ，负极反应式为 （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol则该条件下A2的平衡转化率为 10.明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是_。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶
7、体的方法是_。(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是_。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。焙烧948t明矾(M474g/mol)，若SO2
8、的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t。11.(12分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3)V(NaOH)=。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是。(3)甲同学认为BaCl
9、2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):已知:Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略
10、,气密性已检验):反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是。12、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/沸点/密度/gcm-3在水中溶解性甲苯95110.60.8669难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（1）将步骤得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是
11、。（2）步骤用浓盐酸酸化的目的是 。（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、 （填仪器名称）。（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 。（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】考查有机物中元素之间的质量关系。化学式分别写作C2H4、C2H4(H2O)C2H4部分中W(H)=60%=10%,则W(H2O)=1-10%-60%=30%,所以W(O)=30%=26.7%。2.【答案】D【解析】本题考查离子方程式的书写。Fe3+可将I-氧化,生成Fe2+和I2,A项错误;Cu2+水解生成Cu(
12、OH)2不以沉淀形式存在,B项错误;石灰水过量,N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3+2H2O,C项错误;D项正确。本题选D。3.【答案】C【解析】不能,此时温度计测得的是蒸汽的温度,应该将其插入液面以下以控制液体温度在170;不能,导气管插入饱和Na2CO3液面以下,易造成倒吸;可以;可以,用排水法测出生成H2的体积,从而计算出乙醇分子中参加反应的H的量。4.【答案】D【解析】本题考查元素的“位构性”。由题意可推知元素A为氢、B为碳、C为钠、D为硅。故D选项正确。5.【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应及物质的性质。A中没有指明标准状况，67.2L不一定是3mol，错误；N2O含有
13、电子数是：72822，CO2含有电子数是68222，B正确；N2O中氮元素1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错；根据信息，N2O可作麻醉剂，不能使人中毒，D错。6.【答案】C【解析】题中发生的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(增大)1mol8gn(CuSO4)0.2g则n(CuSO4)=0.025mol,故c(CuSO4)=0.025mol/0.1L=0.25molL-1。7.【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡的因素及计算。平衡常数表达式K，C为固体，A错误；增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，B错误；化学平衡常数只与温度有关，加压，化学平衡常数不变，C错误；
14、D根据方程式，参加反应的n(B)0.8mol，则B转化率为40%，D正确。8.【答案】C【解析】本题考查电化学原理。a和b用导线连接,铁作负极失电子:Fe-2e-Fe2+,电子由铁经过导线流向碳,A、B错误;a、b分别连接直流电源正、负极,铁是阴极,不会失电子被氧化,C正确;电解质溶液中阳离子移向阴极,铁电极作阳极,D错误。9、考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，判断为H元素，B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表所示，应为二三周期的元素，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，结合物质性质和结构判断E为Cl元素；所以B为N元素，D为氧元
15、素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素依据转化关系推断为HNO3；判断Z为NO2，Y为NO，甲、乙为非金属单质，甲为O2，乙为N2；X分子中含有10个电子判断X为H2O，W为A（H）、B（N）两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料，判断为N2H4；依据判断出的元素和物质分析回答解答：解：A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，判断为H元素，B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表所示，应为二、三周期的元素，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，结合物质性质和结构判断E为Cl元素；所以B为N元素，D为氧元素；甲
16、、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素依据转化关系推断为HNO3；判断Z为NO2，Y为NO，甲、乙为非金属单质，甲为O2，乙为N2；X分子中含有10个电子判断X为H2O，W为A（H）、B（N）两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料，判断为N2H4；（1）由分析可知，Z为二氧化氮，化学式为NO2，故答案为：NO2；（2）E的单质为Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，单质与水不能拆，次氯酸为弱酸，不能拆，离子反应方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（3）肼（N2H4）一空气燃料电
17、池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；负极反应为：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH4e=4H2O+N2；（4）依据推断可知A为氢元素，B为氮元素；将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500、210Pa下达到平衡反应为N2+3H2=2NH3，测得平衡时混合气体的总物质的量为0.50mol，其中H2为0.3mol，N2为0.1mol平衡混合物NH3为0.1mol， N2 +3H2=2NH3，起始量（mol）
18、 0.15 0.45 0变化量（mol ） 0.05 0.15 0.1平衡量（mol） 0.1 0.3 0.1 则该条件下氢气的转化率=100%=33.3%，故答案为：33.3%点评：本题考查了物质性质的分析判断，物质转化的推断方法和物质性质的应用，盖斯定律的计算、化学平衡计算、原电池原理的应用是解题关键，题目难度中等10.【答案】（1） S(硫)(2分)（2） 蒸发结晶(2分)（3） 4(2分)（4） Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(3分)（5） SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130kJ/mol(3分)432(3分)【解析】(1)从反应方程式看
19、，S从0价升高到4价，故作还原剂。(2)从滤液中获得晶体，可采用蒸发结晶法。(3)从AlN的晶体结构图看，一个Al周围连有四个N，故Al的配位数为4。(4)Al在碱性条件下的电极反应式为Al4OH3e=2H2O，另一极由NiO(OH)转化为Ni(OH)2，电极反应式为NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH，将两个电极反应式中电子数配相等，然后相加得总反应式，即为Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2。(5)从上至下将三个方程式标为，依据盖斯定律，2/2，即可得所求反应：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)的H130kJ/mol。根据方程式知，2103mol明
20、矾可以生成4.5103molSO2，根据S守恒，4.510396%98/98%103432t。11.【答案】（1） 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2分)【解析】在高温下石灰石与SO2以及氧气反应生成硫酸钙和CO2,反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。（2） 12(2分)Ca2+OH-+HSCaSO3+H2O(2分)【解析】当生成等物质的量NaHSO3时,根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是12。由于二者的浓度相等,则需要的溶液体积之比是12。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠,需要加入氢氧化钙,反应的离子方程式为Ca2+OH
21、+HSCaSO3+H2O。（3） A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀(2分,答出O2给1分)饱和NaHSO3(1分)打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹(1分,“打开关闭”才给分)SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀(1分)不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液(1分)【解析】由于空气中含有氧气,因此另外一种可能是A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。为排除浓硫酸酸雾的影响,B中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响,滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹
22、簧夹。A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去,说明有SO2未被吸收,所以结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。【解析】考查SO2性质实验方案设计与探究。12、【答案】（1）上 分液（2）使苯甲酸析出（3）吸滤瓶 布氏漏斗（4）其它杂质也有可能析出（5）为了减少苯甲酸的损失 【解析】（1）烃的密度比水小，浮在上层，利用分液进行分离；（2）用浓盐酸酸化有两个作用：把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（4）温度过低，溶液中溶解的其他杂质也可能析出，造成产品不纯；重结晶时需要趁热过滤除去杂质，减少苯甲酸的损失。
