1、第一单元 离子反应一、选择题1(2021浙江1月选考，T3)下列物质属于强电解质的是()AKOHBH3PO4CSO3DCH3CHO答案：A2(2020温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是()A酒精 B高锰酸钾C碘酒 D食醋解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。3下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。4(2020衢州一中高一期中)下列各组溶液
2、，不用其他试剂，就可将它们区别开的是()A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，相互滴加产生气体，且根据滴加方式不同、现象不同能鉴别出盐酸和碳酸钠，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之
3、间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。5下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析：选C。A项的离子方程式应为2OHCO2=COH2O，B项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项的离子方程式应为NH3H2OH=NHH2O。6(2020新高考天津卷)下列离子方程式书写正确的是()ACaCO3与稀硝酸反应：CO2H=H2OCO2BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH=C2
4、O2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO解析：选B。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO强，苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO，D项错误。7含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：选B。A项，S
5、O2可被NO(H)氧化为SO，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS)反应，不能大量共存，错误。8下列方程式不正确的是()A碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C2H2SO4(浓)CO2SO22H2OB乙炔燃烧的化学方程式：2C2H25O24CO22H2OC氯化氢在水中的电离方程式：HCl=HClD氯化铵水解的离子方程式：NHH2ONH3H2OH答案：A9(2017浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钠溶液
6、与二氧化硅反应：SiO22OH=SiOH2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：COBa(OH)2=BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O答案：B10(2020台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在NaC原溶液中c(CO) 0.1 molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0
7、.1 molL1解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定
8、，n(Cl)0.01 mol，所以c(Cl)0.1 molL1。A.原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3，故A正确；B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；C.原溶液中c(CO)0.1 molL1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1，故D错误。11(2021稽阳高三联考)某透明溶液中可能含有K、NH、Fe2、Fe3、Cl、I、CO、SO、SiO中的若干种，且各离子的物质的量相同，某同学对该溶液进行了如下实验：(1)取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留；(2)另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深；(3)取适量加氯水后的溶液，滴加
9、NaOH浓溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成。下列说法正确的是()A原溶液中肯定存在SO、IB由实验(2)(3)可判断原溶液中是否含有Fe3C取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有ClD该溶液中存在的离子为四种或六种解析：选D。由(1)知至少含有SO、SiO中的一种，由(2)知至少含有Fe2、I中的一种，由(3)知至少含有Fe2、Fe3(与I不共存)中的一种，一定含有NH(与SiO不共存，则肯定有SO)，CO与Fe2、Fe3不能大量共存，则一定不含CO，再根据电荷守恒推知，原溶液可以存在NH、Fe2、I、SO或NH、Fe2、Cl、SO四种离子，也可以存在K、NH、Fe2
10、、Cl、I、SO六种离子。所以，不一定有I，A项错误；由实验(2)(3)无法判断原溶液中是否含有Fe3，B项错误；原溶液中有SO，与Ag反应也会产生白色沉淀，C项错误；该溶液中存在的离子为四种或六种，D项正确。12(2019浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu答案：D二、非选择题13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列
11、问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请
12、写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参加或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者中有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)14(2020舟
13、山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量无色D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕
14、色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH和Fe3、Cu2、Al3均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据D溶液无色，D应为Al(NO3)3，加入Cu和稀H2SO4后，其离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H
15、，即0.4 mol的H2SO4。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol15已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶
16、液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成及比例为_。(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。解析：(1).溶液无色透
17、明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，根据溶液呈电中性知K一定存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进的反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子
18、是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH反应生成CO，CO再结合Ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。答案：(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3、K、COAlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O