1、【学习目标】1了解钠、铝、铜、铁等金属及其化合物的主要性质。2能根据物质的组成和性质对物质(金属及其化合物)进行分类。3运用氧化还原反应的概念，分析金属及其化合物的氧化性和还原性。4能列举合金材料的重要应用，初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。第一节 金属的化学性质【学习导引】思考：前两章，我们进一步了解了化学的学习方法和化学反应的本质。本章我们将应用这些方法和概念，学习具体的化学物质。思考一下，在学习金属及其化合物时，应注意什么？1金属单质和它的化合物性质截然不同，因此我们将分开学习金属及其化合物的性质。你能列出几种金属单质及其化
2、合物吗？回忆一下你所知道的它们的性质。2初中我们学习过金属具有许多共同的物理性质，例如不透明、_、_、_、_等。那么金属是否也有一些共同的化学性质呢？我们已经学过金属的活动性顺序，知道一些常见金属的性质，试着写出学过的有关金属反应的化学方程式。一、金属与非金属的反应【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。1(1)钠常常保存在_或_中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现_。很快，钠表面生成_，化学方程式为_。(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气_，发出_，生成_，化学方程式为_。2通过前面的学习，我们已经知道_在空气中
3、易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护_不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出_，这是因为金属元素的_，_，当遇到_时，就会发生氧化还原反应。(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被_等具有氧化性的物质所氧化。【同步练习】1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaClCNaOHDNa2O2实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A保存在水中B保存在煤油中C直接放置在空气中D铝箔密封，保存在
4、广口瓶中3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属很快熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD4铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差B铝的熔点高C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A硫B氯气C氧气D氢气6下列说法中不正确的是( )A钠的熔点较低B钠在发生化学反应时化合价升高C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有的金属都是固态的B金属单质在化学反应中一般体现氧化性C金属一般都具有导电性、导热性和
5、延展性D金属元素在自然界中都是以化合态存在的8用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO26Na4Na2ON2。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。参考答案第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【学习导引】思考：首先，要善于通过实验学化学。实验时，认真观察、记录，对现象认真分析，整理得出相关的知识。其次，要能够从氧化还原反应的角度认识金属及其化合物的性质。还要能用分类的思想整理物质性质。1提示：镁和氧化镁、钠和氯化钠等2提示：镁、铁、铜等金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁等金属与酸或盐的反应一、金属与非金属的反应【同步练习】1B 2B 3B 4D 5D 6C 7C8由于金属钠在空气中燃烧时，生成的是过氧化钠而不是氧化钠，所以这种方法不能用，而此法中由于有N2生成，而N2的化学性质极为稳定，在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。
