1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法正确的是() A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023B. 1.8gN含有的质子数为6.021023C. 1mol重水分子所含中子数为106.021023D. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.26.0210232.下列离子方程式书写不正确的是() A. Cl2通入FeCl2
2、溶液中:Cl2+Fe2+Fe3+2Cl-B. Na2CO3溶液显碱性:C+H2OHC+OH-+3H2C. Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2AlO2D. 少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3H2O2N+S+H2O3.下列说法正确的是() A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、羟基丙酸()都可发生缩聚反应4. PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y
3、、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是() A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D. 熔沸点:X2RX2Y5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A. AB. BC. CD
4、. D6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是()A. B. C. D. 7.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0t1阶段的c(B)变化未画出)。乙图为t1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是() A. 若t1=15s,则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B. t4
5、t5阶段改变的条件一定为减小压强C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02molD. t5t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g)H=+100akJmol-18.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是() A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为M
6、Hn-ne-M+nH+第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为 。（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）（3）X的常见单质分子结构中键数目为 。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ，若已知
7、该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）10. (14分)赤泥是铝土矿提取氧化铝的固体废物,含有丰富的稀土元素。某铝厂的赤泥重要成分表如下:(100g赤泥中某些物质折算成氧化物的质量,单位:g)Al2O3SiO2Fe2O3TiO2Na2O稀土金属氧化物19.19.1840.09.394.380.0160(1)稀土元素位于元素周期表族。(2)工业上用沉降法分离混合物时要求沉淀率不低于75%,因此流程步骤应调整pH大约为(取2位有效数字,下同),有关反应方程式为。(3)知25时KspFe(OH)3=2.610-39,当离子浓度小于110-5molL-1时认
8、为沉淀完全。请根据铝元素各型体百分数随pH变化图计算说明步骤能否把Fe3+与Al3+完全分离: 。(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,化合价有+3、+4,有反应Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+,请写出Ce3+与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式 ,判断下列物质中一定能与Ce4+反应的是 。A.KIB.Cl2C.CuD.NaOH(5)1t赤泥经上述处理后理论上会得到tFeCl3。11. (13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1molL1H
9、2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_(写化学式)。(2)上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_；假设三：_；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知
10、：溶液中的浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：12、4，7二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如图：主要实验步骤：步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物步骤2：保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 （2）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因
11、是 （3）反应需要搅拌12h，其原因是 （4）本次实验产率为 （百分数保留一位小数）（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】考查物质的量的相关计算。没有条件无法换算体积,故A错。B项:质子数=(7+4)=1.1NA,B错。Na2O2中的阴离子为,故D错。2.【答案】A【解析】离子方程式。A选项中电荷没有守恒。3.【答案】D【解析】本题考查有机物的基本性质。葡萄糖的结构式为CH2OH(CHOH)4CHO，不能与乙醇反应，A错；油脂氢化属于加成反应，B错；利用碘水和银氨溶液无法区别麦芽糖和
12、葡萄糖，C错。4.【答案】A【解析】本题考查物质结构与性质。X、Y、Z、W、R分别为H、O、Al、Si、S。A氧化铝可以用作耐高温材料,正确。B二氧化硅可以与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和水,错误。C半径顺序AlSiSOH。D水的沸点比硫化氢高,因为水分子之间有氢键。5.【答案】A【解析】KClO3与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充满黄绿色的氯气,故处呈黄绿色;当氯气与浸有NaBr溶液的棉球接触时发生反应2Br-+Cl22Cl-+Br2,生成Br2使溶液呈橙色，处棉球为橙色;当Cl2与浸有KI-淀粉溶液的棉球接触时发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,生成I2,淀粉遇I2变蓝，处棉球为蓝色;Cl
13、2经过浸有NaOH溶液的棉球时被吸收溶液呈无色,棉球的颜色仍为白色。6.【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应。Fe2O3溶于硫酸产生Fe3，能将铜氧化；在硫酸溶液加入KNO3后，NO具有强氧化性，能将铜氧化。7.【答案】C【解析】本题考查了化学反应速率和影响化学平衡的因素。A选项,根据甲图数据进行计算:v(C)=(0.11mol/L-0.05mol/L)/15s=0.004molL-1s-1。选项正确;B选项,分析乙图知,t2时只改变了一种速率,可推断该改变是增加反应物或生成物浓度;t3时刻正逆反应速率同比增大,可判断为增加了催化剂;由于温度一定能够同时改变正逆反应速率,且正逆反应速率变化不
14、同,故t5时刻改变的是温度,因此,t4时刻正逆反应速率同比减小,可以判断为减小压强,该反应为气体不变的反应。选项正确;C选项,达到平衡后,A浓度减小0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,故A与C的计量数之比为:0.09mol/L0.06mol/L=32,由B选项中推断出该反应为气体体积不变的反应,故B为生成物,且计量数为1,即该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g),根据计量数之比可计算B在反应过程中增加的物质的浓度为0.06mol/L/2=0.03mol/L,即B的初始浓度为:0.05mol/L
15、-0.03mol/L=0.02mol/L,B的起始物质的量为:2L0.02mol/L=0.04mol,选项错误;D选项,温度升高A转化率增大,说明正反应为吸热反应,消耗0.03molA,吸收热量为akJ,故消耗3molA,吸收热量为100akJ,选项正确。8.【答案】C【解析】本题考查原电池和电解池的原理及应用。A放电时反应为原电池,电解质为碱性,负极发生的反应为H2+2OH-2e-2H2O,正极反应为NiO(OH)+H2O+e-OH-+Ni(OH)2,所以H+向正极移动,错误;B充电时反应为电解池反应,电池的负极反应为2H2O+2e-H2+2OH-,反应得电子发生氧化反应,所以与外接电源的负
16、极相连,错误;C充电时阳极失电子,所以发生的反应为Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2O,正确;D放电时发生原电池反应,负极发生的反应为MHn+nOH-ne-M+nH2O,错误。9、(1)3d24s2 (2)NO (3)1 (4)正四面体 sp3(5)CaTiO3 136/a3NA 10.【答案】（1）第B族(1分)【解析】钪、钇、镧系都是第B族。（2） 5.011(2分)CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC(2分)（3） 步骤要把Al3+完全转化为Al,pH在12以上,根据KspFe(OH)3=2.610-39计算,此时c(Fe3+)2.610-33,远小于110-5molL-1
17、,所以可以完全分离(3分)【解析】pH为4以上,铁离子会沉淀完全,据图中数据分析此时已经生成了氢氧化铝沉淀,所以应该调节到pH为12以上让铝元素以偏铝酸根离子的形式存在,才可以使两种离子完全分开。所以,步骤要把Al3+完全转化为Al,pH在12以上,根据KspFe(OH)3=2.610-39计算,此时c(OH-)=110-2molL-1,c(Fe3+)2.610-33,远小于110-5molL-1,可以完全分离。（4） 6Ce3+14H+Cr26Ce4+2Cr3+7H2O(2分)ACD(2分)【解析】三价铈离子化合价升高,重铬酸根离子化合价降低,利用得失电子守恒配平。根据四价铈离子,化合价可以
18、降低为+3价,有氧化性,所以四价铈离子可以与还原性物质反应。A碘离子有较强的还原性,可以被四价铈离子氧化。B氯气有较强的氧化性,不反应。C因为四价铈离子的氧化性大于三价铁离子,而且铜能与三价铁离子反应,所以,铜与四价铈离子也能反应。D从流程图中可以看出,四价铈离子能与氢氧化钠反应生成沉淀。（5） 0.81(2分)【解析】从数据可以看出赤泥中三氧化二铁的质量分数为40%,即1吨赤泥中铁元素的质量为140%112/160=0.28t,则氯化铁的质量=0.28162.5/56=0.81t。11.【答案】（1） 去除铁粉表面的氧化物等杂质N2（2） 4Fe10H=4Fe23H2O生成的Fe2水解(或和
19、溶液中的OH结合)（3） 温度铁粉颗粒大小（4） 实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的浓度。若pH不同的KNO3溶液中，测出的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】先用稀H2SO4洗去Fe表面的氧化物等杂质。防止溶解的O2对实验的影响应通入惰性气体以带走O2，惰性气体首选氮气是因为工业的经济性。在t1前随浓度降低cH明显减小，t1后反应仍进行Fe2却不增多，cH减小促进Fe2水解。(3)与(4)开放性强，从图分析，pH增大
20、，脱氮速率减慢，再考虑影响反应速率的其它主要因素。12、【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；有机物的结构和性质【专题】简答题；实验分析题；实验设计题【分析】本题考查的是利用间甲苯酚合成4，7二甲基香豆素的探究实验，涉及反应过程中的操作注意点，如为了使漏斗中液体顺利流下装置b中必须将活塞上下部分连通，为了降低浓硫酸的强氧化性，需将温度冷却至0以下，为了使反应充分需要不断搅拌，另外还考查了用乙醇与乙酸混合加热制乙酸乙酯的原理；（1）根据实验的需要结合大气压强原理来回答，装置b中将活塞上下部分连通，能平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下；（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，温度高能使有机物氧化和脱
21、水碳化；（3）反应需要搅拌12h，使反应物充分接触反应，提高反应产率；（4）已知间甲苯酚30mL（0.29mol）、乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol），若完全反应间甲苯酚过量，按照乙酰乙酸乙酯计算求出理论产量，再求出产率；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，羧酸中的羧基提供OH，醇中的OH提供H，相互结合生成水；实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯；碳酸钠溶液显示碱性；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，混合液分层，为了除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，用碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯与水不互溶，据此分离混合物【解答】解：（1）装置中装置b中将活塞上下部分连通具有平衡气压的作用，使漏斗中间
22、甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物顺利流下，故答案为：平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下；（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，反应温度高浓硫酸能使有机物氧化和脱水碳化，发生副反应，所以浓H2SO4需要冷却至0以下，故答案为：防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化；（3）不断的搅拌反应混合物，可以使反应物充分接触反应，从而提高反应产率，故答案为：使反应物充分接触反应，提高反应产率；（4）已知间甲苯酚30mL（0.29mol）、乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol），若完全反应间甲苯酚过量，按照乙酰乙酸乙酯计算理论产量为0.21mol176g/mol=36.96g，则产率100%89.0%，故答案为：89.0%；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；饱和的碳酸钠溶液；分液高考资源网版权所有，侵权必究！
