1、限时规范特训1.2012课标全国卷下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag答案：A解析：A项液溴有毒且易挥发，应加水密封保存；B项I2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，故B项错误；C项CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C项错误；D项加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中可能含有SO42、SO32或Ag，故D项错误。2. 2012上海高考下列有机化合物中均含有酸性杂质，
2、除去这些杂质的方法中正确的是()A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液答案：D解析：本题考查了有机物的分离和除杂。除去苯中的杂质苯酚应加入NaOH溶液洗涤后分液；除去乙醇中的杂质乙酸应加入Na2CO3溶液洗涤后再蒸馏；除去乙醛中的杂质乙酸应加入NaOH溶液洗涤后再蒸馏。3甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0
3、.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 moL/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()A甲溶液含有Ba2B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2答案：D解析：能与其他三种溶液产生沉淀的只有可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据可知乙是H2SO4，根据可知丙的阴离子是Cl，则丁的阴离子是HCO3，再结合中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2、乙是H2SO4、丙是MgCl2、丁是NH4HCO3，故D错。4. 下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分
4、己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛答案：D解析：A正确，因为乙醇分子含有羟基，与金属钠反应产生气泡，但乙醚分子只有醚键，不含羟基，故无明显现象。B正确，因为己烷属于饱和链烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；但3己烯分子结构中含碳碳双键，极易被氧化，使高锰酸钾溶液褪色。C正确，因为苯、溴苯都难溶于水，而且密度前者比水小、后者比水大。D错，因为两种有机物分子结构中都含有醛基，所以都能发生银镜反应。5. 2013浙江宁波效实中学高三期中完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl26
5、H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器答案：A解析：碘易溶在有机溶剂乙醇中，不能用过滤的方法，应该用蒸馏的方法，B不正确；由于镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，而水解是吸热的，所以选项C中直接加热得不到氯化镁，C不正确；选项D中应该用100 mL容量瓶，D不正确，所以答案选A。6. 2013石家庄联考下列叙述中正确的是()A. Fe2能够水解，因此在新配制的FeSO4溶液中需加入少量铁粉B. CO2中混有少量氯化氢气体，可以用饱和Na2CO3溶液除去C. 向某白色粉末中滴加稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体，证明
6、该白色粉末中一定含有亚硫酸盐D. 用铂丝蘸取某透明溶液，在酒精灯外焰上加热灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则该透明溶液中一定含有K答案：D解析： 本题考查试剂的保存、物质的检验等，意在考查考生对基础知识的掌握情况。FeSO4溶液中加入少量铁粉的目的是防止FeSO4被氧化，A错；CO2能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，B错；亚硫酸氢盐也能与稀硫酸反应生成SO2，C错。7. 2013浙江金、丽、衢十二校联考某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试
7、纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中 ( )A. 肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO32、IB. 肯定存在的离子是Al3、SO42、Cl、NO3、Mg2C. 不能作出判断的离子是KD. 以上判断都不正确答案：A解析： 无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO32；可以判断有NO3；结合，酸性溶液中NO
8、3有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO42，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2试液，引入了Cl；中检验出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO3、SO42，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO32、I。A正确，B、C、D错误。8. 2013宝鸡三检下列除杂方法合理的是()A. C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥B. CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去C. 乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D. H2S中混有的水蒸
9、气，可以用浓硫酸除去答案：A解析：本题考查物质的除杂，意在考查考生对物质性质的理解和运用能力。 C2H4能与溴水发生加成反应而C2H6不能，然后用碱石灰干燥即可得到C2H6，A正确。NaHCO3受热分解得到碳酸钠，B错误。酸性高锰酸钾溶液能将乙烯和二氧化硫同时氧化，C错误。浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D错误。9. 下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是 ( )黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A. 全部 B. 只有C. 只有 D.
10、只有答案：A解析： 用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，对；用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，对；用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，对；用溴水，橙红色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，对。故选A。10. 用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
11、 ( ) 试剂B湿润试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体答案：C解析：本题考查点为试纸的选用以及规范使用试纸。11. 2013温州八校联考根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。溶液中被沉淀离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2时，可采用的方法是()A. 可直接加碱，调整溶液的pH9.6B.
12、加入纯铜粉，将Fe2还原为FeC. 先将Fe2氧化成Fe3，再调整溶液pH至34D. 通入H2S使Fe2直接沉淀答案：C解析：当溶液达到Fe2沉淀所需pH时，溶液中的Cu2已经沉淀完全，无法分离；Cu与Fe2不反应；由已知信息中FeS溶于酸知选项D错；故应先把Fe2氧化成Fe3，再调节pH使之沉淀，最后分离即可。12硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得
13、FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)； 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。答案：(1)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液呈现血红色解析：本题考查化学实验基本操作以及
14、离子检验。(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。(4)Fe3检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3，加入硫氰化钾后溶液变为血红色。 13. 2013陕西高三质量检测某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)
15、X溶液中一定存在的离子是_。_(3)写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。(4)写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。答案： (1)CO2 NH3 (2)CO32、AlO2、Na(3)CO322H=H2OCO2、AlO24H=Al32H2O (4)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(5)SO42 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42；若不完全溶解，则X中存在SO42解析： 本题主要考查离子检验，意在考查考生对相关知识的掌握情况。由于溶液
16、是无色的，所以排除MnO4的存在；溶液X中加入过量盐酸有气体生成，说明有CO32存在，生成的气体A为CO2；CO32的存在排除了Ag、Ba2、Al3的存在；第步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应既生成气体，又生成沉淀，证明原溶液含有AlO2，AlO2在第步加入过量盐酸时发生反应AlO24H=Al32H2O，生成的Al3和HCO3发生双水解反应：Al33HCO3=Al(OH)33CO2；第步继续加入过量氢氧化钡溶液，生成的气体B为NH3，白色沉淀乙中含有BaCO3，可能含有BaSO4。14. 2012浙江高考实验室制备苯乙酮的化学方程式为(CH3CO)2OCOCH3CH3COOH制备
17、过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应。主要实验装置和步骤如下：()合成：在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 h。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：(1)仪器a的名称：_；装置b的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈
18、瓶，可能导致_。A反应太剧烈B.液体太多搅不动C反应变缓慢 D.副产物增多(4)分离与提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。答案：(1)干燥管吸收HCl气体(2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中
19、的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)CAB解析：(1)仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体。(2)从主反应方程式可知，CH3COOH与苯不能生成苯乙酮，若有水存在，乙酸酐会与水反应生成醋酸，从而不能生成苯乙酮；再者，催化剂三氯化铝遇H2O也会水解，降低催化能力。(3)由信息“为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液”知，反应放热，应该选A；再者，温度较高时副反应增多，这是有机反应的常识，所以也选D。(4)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作。(5)分液漏斗使用前须进行检漏，振摇后要进行放气操作，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞。(6)在蒸馏时，温度计水银球应放在支管口的附近(即C瓶)，这样测量的是蒸馏出的气体的沸点；越靠下，离溶液越近，也就是离热源越近，气体的温度越高，所以把水银球放在支管下部时，测量的是较高沸点的气体，而蒸馏出的气体中含有的是较低沸点的气体，所以第二问选A、B项。同理，D项蒸馏出的气体含有的是较高沸点的气体。