1、2008届开封市高三第一次模拟考试化学题200710考生注意：1、答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。2、第卷（118题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 K39 S32 Ar40 F19第卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个正确选项符合题意
2、。）Cl1、下列表达方式错误的是A、氯化氢分子的电子式：H+ : :B、S2的结构示意图：C、O18的原子符号： D、CO2分子的结构式：OCO2、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH（l）O2（g） CO2（g）2H2O（l）；H725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l）；H1452 kJ/molC、2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l）；H725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l）；H1452
3、kJ/mol3、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O44、下列取代基或微粒中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是 A、一氯甲烷（CH3Cl） B、碳正离子（CH3）C、碳负离子（CH3） D、二氧化碳（CO2）5、同温同压下，下列各组气体具相等分子数、原子数和质子数的是A、等质量的氧气与臭氧B、等体积的氮气与一氧化碳C、等体积的氯化氢与硫化氢 D、等
4、物质的量的氟气与氩气6、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B、我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C、现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒D、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺7、某溶液中存在较多的K、H、I，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是A、Cl、NH4、NaB、H3O、Cl、NO3C、Na、HCO3、SO42D、HCOO、Br、NH48、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子
5、，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A7二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl Fe2H2O2 ISO2，则下列反应中不能发生的是A、2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424HB、SO2I22H2O H2SO42HIC、H2O2
6、H2SO4 SO2O22H2OD、2Fe2Cl2 2Fe32Cl10、月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A、32He比42He多一个中子B、氦元素的近似相对原子质量为3C、32He的相对原子质量为D、32He的摩尔质量为b NA gmol1NaOH溶液CuO， 在空气中点燃11、在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是NaOH溶液AgNO3溶液A、C
7、CO CO2 Na2CO3H2SO4溶液点燃B、Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2Na2CO3H2OC、Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D、CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液12、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A、标准状况下，1 mol SO3所占的体积约为22.4 LB、常温常压下，12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时转移电子数约为6.021023个C、25时，1 L pH1的稀硫酸中约含26.021022个HD、12 g 石墨中含CC键的数目约是1.56.02102313、下列离子方程式正确的是电解A、在氢氧化钙溶液中
8、加入少量小苏打：Ca2OHHCO3 CaCO3H2OB、电解氯化镁：2Cl2H2O H2C122OHC、Na2S溶于水：S22H2OH2S2OHD、铜片溶于稀硝酸：CuNO34H Cu2NO2H2O14、20时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是A、25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LB、此溶液中KCl的质量分数为C、20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm315、下列说法正确的是A、离子半径：CaS2，原子半径：NaC
9、lB、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C、因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性16、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A、c(K+)c(H+)c(HSO3)c(OH)c(SO32)B、c(HSO3)c(SO32)0.1 molL1C、c(SO32)c(H2SO3)D、c(K+)c(H2SO3)c(HSO3)c(SO32)17、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子
10、经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2 2CO24H2O下列说法正确的是：A、右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B、左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C、负极反应式为：CH3OHH2O6e CO26HD、正极反应式为：O24e 2O218、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：I II IIIA、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，
11、且甲的催化效率比乙高D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第卷（非选择题，共76分）三、（本题包括2小题，共 分）19、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）： 容量瓶： （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（wy）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是： 使 。若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol L1NaOH溶液500 mL。在下列配制0.5 molL1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。20、为了
12、证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_如何确定E中空气已被赶尽：_（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_四、（本题包括2小题，共 分）21、已知过量氨气跟氯气可
13、迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量b mol。写出该反应配平的化学方程式： 该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 22、已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。、E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）_、实验
14、室制取E的化学方程式为 （2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_原因是（用离子方程式表示）_（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：_五、（本题包括2小题，共 分）23、已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）A受热分解的化学方程式为：_（2）检验F中所含阴离子的方法是：_（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_24、已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：F为
15、七原子组成的环状结构。（1）A的结构简式为 （2）的反应类型分别为 、 、 （3）化合物B中含有官能团的名称是 （4）D和E生成F的化学方程式 （5）G生成H的化学方程式 （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写2种）_、_六、（本题包括2小题，共 分）25、某温度下，KNO3不饱和溶液100 g，现将其溶液蒸发掉50 g H2O，析出晶体2.5 g，所得溶液的质量分数为20。（1）求该温度下KNO3的溶解度；（2）求原不饱和溶液的质量分数；（3）若原不饱和溶液的密度为gcm3，求原不饱和溶液的物质的量浓度；26、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各
16、通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积的最大值为_mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，两种溶质的物质的量之比为_；加盐酸后产生CO2体积最大值_mL。（3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度。（简要写出计算过程）高三化 学 试 题 答 案题号12345678答案
17、ABCBBCAB9101112131415161718CCDDBDADACDACBD19、（1）、用蒸馏水湿润检漏（2）、继续向表面皿中加适量NaOH固体，指针指向中央20、（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染21、8NH33Cl2 N26NH4Cl 3：2 mol1H22、（1）H:N:H极性键 分子晶体催化剂高温高压N23H22NH3Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2
18、O（2）CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH产生白色沉淀、CO32Ca2 CaCO3（3）CaC22H2O Ca(OH)2C2H223、（1）2FeSO4 Fe2O3SO2SO3（2）取试样加足量H2SO4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO32。（3）Fe2O36H 2Fe33H2O24、（1）CH2CHCOOH （2）加成、水解（取代）、酯化 （3）羧基O O （4）O BrO （5）HCCH2COOH2Ag(NH3)22OHOCCH2CO2NH42AgH2O2NH3（6）HCOCHCH3、CH3COCHBr（或其它合理答案）25、（1）S25 g（2）100502.547.5g，w(KNO3)10012（3）c(KNO3)mol/Lmol/L26、（1）NaOH、Na2CO3 31 33.6 （2）Na2CO3、NaHCO3 11 112 （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75 mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：（其它合理解法可得分）