1、安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二化学11月份周测试题一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和5 mol O2
2、反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低3常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体4升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )A分子运动速率加快，使反应物分子间的
3、碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的5对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度6在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A2 min末时，A和B的浓度之比为53Bx1C2 m
4、in末时，B的浓度为1.5 mol/LD2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，Sb9反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC10一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为
5、c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ()A、c1c223B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C、X、Y的转化率相等D、c1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L11在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸
6、气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )ABCD12将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)B(气)2C(气)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是( )ABCD13在5 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B
7、气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为( )A67% B50% C25% D5%14物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是( )A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是23BN2的转化率始终为H2转化率的2倍CN2的转化率始终为H2转化率的1/2D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1215.在T ，将a mol N2和b mol O2 充入体积为1 L 的密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)H181
8、.5 kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是( )A若t1时NO为c mol，则0t1时间段内平均反应速率v(N2) molL1s1Bt1t2时间段内v正(O2)2v逆(NO)C图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆16有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是( )A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆17室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1
9、 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是( )A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间18.一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A平衡常数K(300 )0)，在一个有催化剂的
10、固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为w molL1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：(1)a b(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”)， (6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4 mol A、3 mol B和2 mol C及固体催化剂，则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。20(8分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 .答案BDDBC CCACC DBBCD BDB19. (1) (2) (3)D (4)C (5)(6)不变20. （1）DE（2） （1）0.2 0.2 (2) 9021. (1)a/12 a/8 (2)2 3 1 6(3)100a/b（4） 增大
