1、河南省顶级名校2020-2021学年高二化学上学期开学测试试题可能用到的相对原子量： H1C12N14 O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5K39Ca40Mn55 Fe56Cu64Ag108Ba137一 单项选择题(每小题 3 分，共 48 分)1. 下列说法不正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CNCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构DNaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键2. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素
2、组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是A. X 的最简单氢化物的稳定性比 W 的强B. X 与 Y 形成的化合物水溶液显碱性C. W 与 Y 形成的化合物中一定含有离子键D. 简单离子半径：Z 睥3. 密闭恒容容器中，初始时只加入物质 A，在恒温下发生反应：3A(s)2C(g)+D(g)。能判断 该反应一定达到化学平衡的是()A混合气体的平均摩尔质量不随时间改变BC 与 D 的物质的量保持 2:1CA 与 C 的物质的量保持 3:2DA 的浓度不随时间改变4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是()A. 它的一氯代物有 7 种(不考虑立体异构)B. 它
3、的分子中所有碳原子可能共平面C. 它可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色D. 它和丁基苯 )互为同分异构体5. 下列每个选项中甲、乙两个有机反应属于同一种反应类型的是()选项甲乙A.乙醇和浓硫酸反应制备乙烯乙烯和水化反应制备乙醇B.甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性 KMnO4溶液中C.甲苯与酸性 KMnO4溶液反应生成苯甲酸苯与液溴反应制备溴苯D.乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯6. 白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d
4、kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（） A.（6a+5d4c12b）kJmol-1 B.（4c+12b6a5d）kJmol-1 C.（4c+12b4a5d）kJmol-1 D.（4a+5d4c12b）kJmol-17. 下列化学实验设计不合理的是()选项实验内容实验试剂A鉴别 CH2 = CH2与 SO2品红溶液B鉴别 CO2与 SO2澄清石灰水C除去 CH4中的 CH2 = CHCl溴水D除去 CH2 = CH2中的 SO2NaOH 溶液8. 某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价
5、键B. PH4F 为离子化合物C. NaOH 与 NH4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂D离子化合物不一定含金属元素9. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-B. 含大量 NO3的溶液中：Na+、Cu2+、Fe3+、KC. 酸性溶液中：Ba2+、K、AlO2、NO3D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、Cl10. 符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的 X、Y 可能是（）C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3 F
6、e、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3ABCD11. 分别取 40 mL，0.50 mol/L 的盐酸与 40 mL，0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定， 下列说法正确的是（）A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B. 仪器 A 的名称是玻璃棒C. 酸碱混合时，NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的12. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是()A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B. 已知：4Al s + 3O2 g = 2A12O3 s
7、 H = 2834.9 kJ mol1，4Al s + 2O3 g = 2A12O3 s H = 3119.1 kJ mol1，则O3比O2稳定C. 已知 S s + O2 g = SO2 g H = 297.23 kJ mol1，可知 1mol SO2 (g)的能量大于 1mol S(s)和 1mol O2(g)的能量总和D. 在稀水溶液中 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3 kJ mol1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ13. 在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 2molC
8、O2和 6molH2，在温度 500时发生反应， CO2 g + 3H2 g CH3OH g + H2O g H0，CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是()A. 从开始到 25 分钟，CO2的转化率是 35%B. 其它条件不变，将温度升到 800，CH3OH 浓度增大C. 逆反应速率在 25 分钟时比 20 分钟时要大D. 从 20 分钟到 25 分钟， 反应限度没有发生改变14. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正 确的 A. B 极为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极C. A 极的电极反应式为 D. 当
9、外电路中 转移时，A 极区消的数目 15. 右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A. 向 NaAlO2 溶液中滴入HCl 至过量B. 向澄清石灰水中通入 CO2 至过量C. 向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入NaOH 溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失16. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反 应进行的途径无关物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是()A. A F， H = H6B. H1 + H
10、 2 + H 3 + H 4 + H 5 + H6 = 1C. C F，| H| = | H 1 + H 2 + H 6|D. H1 + H2 + H 3 = H 4 H5 H 6二、非选择题（共 52 分）17. （10 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 的单质在W2中燃烧的产物Z3W4具有磁性。U 的单质在W2中燃烧可生成UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1) V 的单质分子的电子式为 。(2) U 元素形成的具有空间网状结构的单质，高
11、温使其熔化断裂的化学键类型是 。(3) U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，稳定性最强的是： (写化学式)。(4) 金属 X 在 UW2中剧烈燃烧的反应方程式为 ；Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为 。18. （10 分）I. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 CO2 g + 3H2 g CH3OH g + H2O g ，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。1 500下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为 。(2) 在直接以甲醇为燃料的燃料
12、电池中：若电解质溶液为酸性，正极的反应式为 ； 若电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。II10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液中滴加 1molL1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示(滴加过程无气体放出)。（1）写出 m 点发生反应的离子方程式 。（2）若在该盐溶液中改加 20mL 1.2molL1的 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。19. （8 分）甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H0，
13、反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如下图：(1) 反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ； 反应达到平衡时，c(H2O) 。(2)判断该反应达到平衡的依据是 。CO 减少的质量和 CO2 减少的质量相等；CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等；CO、H2O、CO2、H2 的浓度都不再发生变化；(3)若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的H (填“变大”“变小”或“不变”)。20. （12 分）实验室里用乙醇在170、浓硫酸催化下制备乙烯，方程式为C2H5OH CH2=CH2+ H2O。乙烯再与溴反应制 1,2二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，进而与B
14、r2 反应生成 HBr 等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B 经 A插入 A 中，D 接 A；A接 C 接 接 E 接 。（2）装置 A 中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后， 发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是 。A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）装置 C 的作用是 。（4）装置 F 中盛有 10% NaOH 溶液的作用是 。（5）在反应管 E 中进行的主要反应的化学方程式为 。21. （12 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如
15、图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO。回答下列问题：1 实验中制备氯气的离子方程式是 。2 c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的 目的是 。3 d 的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4) 已知 ClO2 是更高效的消毒剂和漂白剂。若 Cl2 和 ClO2 作消毒剂后自身都转化为 Cl，那么 ClO2的消毒效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2 的 倍。（保留小数点后两位）化学 答案一、单项选择题：（每小题 3 分，共 48 分）12345678910111213141516DDCCDABCBAADCDD
16、B二、非选择题：（5 小题，共 52 分）17.（10 分，每空 2 分）(1) (2) 共价键(3) H2O(4)2Mg + CO2=(点燃) 2MgO + CFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O18. （10 分，每空 2 分）i.(1) 3:5(2)O2 + 4H+ + 4e- 2H2OCH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2Oii.(1) NH4+ + OH- = NH3H2O (2)0.02219. （8 分，每空 2 分）(1) 0.003 molL-1min-10.01 molL-1(2) (3) 不变20. （12 分，每空 2 分）(1) FG（各 1 分）(2) 防爆沸B(3) 作安全瓶，防倒吸(4) 除去 CO2、SO2 等酸性气体(5) CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br21. （12 分，每空 2 分）(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- =(加热)Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2) Cl2+2OH = ClO + Cl+H2O ；冷却降温避免生成 NaClO3(3) 吸收尾气 Cl2，防止污染空气 ； AC (4) 2.63
