1、河南省辉县市高级中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）AZ的最高价氧化物的水化物是强酸BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ离子半径比Y原子半径小DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【解答】答案A：A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故A正确；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故C错误；D、根据非金属性的递变规律可知，非金属性：YZ，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故
2、D错误。故选A。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。2下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是AIClH2OHClHIO B2K2H2O2KOHH2C2F22H2O4HFO2D2Na2O22H2O4NaOHO2【解答】答案D，ICl中I和Cl的化合价分别为1价和1价，在生成物中化合价仍然是1价和1价，反应不属于氧化还原反应。B中水是氧化剂，C中水是还原剂。过氧化钠和水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以正确的答案是D。3化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
3、A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】答案D ：A、蚕丝是蛋白质，人造纤维的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧是有烧焦羽毛的气味，能鉴别，故正确；B、食用油反复加热生成稠环芳烃，故正确；C、蛋白质受热变性，能杀死细菌，故正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。考点：蛋白质的性质，油脂的性质4用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是( )A B C D【解答】答案C：根据电解原理，
4、阳极析出氧气，阴极析出M单质，阳极产生氧气得物质的量是b/22.4mol，则转移电子的物质的量是b/22.4mol4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/yx=b/5.6，解得y=5.6ax/b，所以答案选C。考点：考查电解原理的应用级氧化还原反应的计算5设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的数为NAC标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA【解答】答案B，A错，15
5、g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA；B正确；C错，标准状况下戊烷不是气体；D错，常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为10NA6已知t时，KspAl(OH)3=ll0-33，KspMg(OH)2=410-12。在含有0.20 molL H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积VKOH(aq)关系的示意图正确的是( )【解答】答案A ：B、D图像起点错误，根据题意加入的OH-先后分别与H+、Al3+、Mg2+反应，当Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2时，过量的OH-再溶解Al(OH)3沉淀。溶液中H+
6、几乎反应完，根据每消耗1 molOH-生成Al(OH)3和Mg(OH)2的质量分别为26 g和29 g，因此两条直线的斜率不同，生成Al(OH)3的斜率小些，生成Mg(OH)2的斜率较大。考点：考查离子反应先后顺序，涉及沉淀溶解平衡相关知识。7NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有05mol氧原子，三种气体的物质的量之比为A1:1:2 B4:2:1 C1:1:1 D1:2:4【解答】答案B：NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有05mol氧原子，则根据三种气体的分子式可知三种气体的物质的量分别是05mol、025mol、0125mol，所以三种气体的物质的量之比为4:2:1，答案选B。考点
7、：考查物质的量的有关计算8一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2 molL1 B4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL1【解答】答案D，考查物质的量浓度的有关计算。设浓缩后的溶液质量是m，则根据蒸发过程中，溶质不变可知，（100gm）14m28，解得m100g。所以氢氧化钾的质量是28g，物质的量是0.5mol，因此浓缩后溶液的浓度是0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选D。9下列有关实验的叙述正确的是A过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B用湿润的p
8、H试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【解答】答案C：A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒 ，A项错误；B、若为碱溶液，被稀释后PH值会变小，B项错误；C、酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水，C项错误；D、酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验的注意事项10新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）A电极B为正极，纳米MnO2
9、层的作用是提高原电池的工作效率B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol【解答】答案B：A根据图片知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，则MnO2电极为正极，同时MnO2是双氧水分解的催化剂，可以提高原电池的工作效率故A正确；B放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故B错误；C根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2
10、O，故C正确；D在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e-=2OH-，理论上流过电路中的电子数=2NA/mol=12NA，故D正确；故选B。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。11一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（ ）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K=0.03C温度升高，平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%【解答】答案B：根据反应分析，
11、A2 + B2=2AB起始浓度 0.4 0.3 0改变浓度 0.25 0.25 0.5平衡浓度 0.15 0.05 0.5A、a点数值为0.15mol/L，正确，不选A；B、平衡常数=0.52/（0.150.05）=100/3，错误，选B；C、因为反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确，不选C；D、平衡时A2的转化率=0.25/0.4=62.5%，正确，不选D。考点：化学平衡的计算 化学平衡常数的计算，化学平衡移动12现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I原子半径：ACBKsp（BaCO3）,生成BaCO3沉淀,c（Ba2+）减小,使BaSO4沉淀向
12、溶解方向移动,BaSO4转化为BaCO3解析：（1）硫酸钡与焦碳在高温下发生氧化还原反应，生成硫化钡和一氧化碳，硫元素由+6降为2价，碳元素由0升为+2价，根据化合价升降总数相等配平，该反应为；BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）；根据盖斯定律，二式2+三式一式可得重晶石与焦碳的反应的热化学方程式为：BaSO4（s） + 4C（s）= BaS（s）+4CO（g） H=+5712 kJmol-1；（2）铵盐与强碱能发生复分解反应，生成盐、氨气和水，则氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；（3）依题意，
13、一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳元素由+2升为+4价，则CO是还原剂，由此推断氯化铅是氧化剂，被还原为黑色的单质铅，根据化合价升降总数相等配平，该反应的化学方程式为CO+PbCl2+H2O = Pb+CO2+2HCl；（4）设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol,则平衡时c（SO42-）为x molL-1BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3 （s）+SO42-（aq）起始浓度（molL-1） 20 0转化浓度（molL-1） x x平衡浓度（molL-1） （20-x） xK=c（SO42-）/c（CO32-）=x（20-x）=4010-2 解得x=7710-2即发生转化的BaSO
14、4的物质的量为7710-2 mol（5）BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s） Ba2+（aq） + SO42（aq），加入饱和碳酸钠溶液能增大CO32浓度，使Qc（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3） ，形成碳酸钡的过饱和溶液，析出BaCO3 沉淀，造成c（Ba2+）减小，使BaSO4 沉淀向溶解方向移动，BaSO4 转化为BaCO3。考点：考查盖斯定律的应用，化学方程式的书写，沉淀的转化，化学平衡常数的计算等知识。17除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1
15、；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g) H=1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂
16、是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.8kJmol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.200.100.40该时间段内平均反应速率v(H2)= 。比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v (逆)（填“”、“”或“”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
17、【解答】答案（16分）（1）H3=H1+H2（2分）（2）Z（2分） 催化效率高且活性温度低，节能（或催化活性高、速度快，反应温度低）（3分）（3）画图如下（3分）：（4）0.080 molL1min1 （2分） （2分）（5）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）解析：（1）观察3个热化学方程式，发现+=，根据盖斯定律，H3=H1+H2；（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲烷转化为CO，因此选择Z催化剂，因为催化效率高且活性温度低，节能（或催化活性高、速度快，反应温度低）；（3）画图要点：反应物的总能量高于生成物的总能量；无催化剂时正、逆反应的活化能较高；催
18、化剂能降低正、逆反应的活化能，对焓变、反应物或生成物的总能量无影响，有催化剂时正、逆反应的活化能较低；标注反应物、生成物、H、无催化剂、有催化剂；（4）先用定义式求v(CH3OH)，再用系数之必等于速率之比求v(H2)，即v(CH3OH)=c(CH3OH)/t=(0.400)mol/L10min=0.040mol/(Lmin)，由于v(H2)/v(CH3OH)=2/1，则v(H2)=2v(CH3OH)= 0.080mol/(Lmin)，保留两位有效数字；此时c(CH3OH)/ c2(H2)c(CO)=0.40/0.2020.10=100，由于100 v(逆)；（5）合成气循环利用的目的是提高原
19、料利用率(或提高产量、产率也可)。考点：考查化学反应原理，涉及盖斯定律、催化剂的选择及解释原因、有无催化剂时体系能量变化示意图、平均反应速率的计算、化学平衡常数的应用、循环利用合成气的目的等。18短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 . （2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 （3）X的氢化物比同主
20、族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 【解答】答案（1） 氧 ， 第三周期IA族 ， （2） ， 离子键、共价键 （3）H2O分子之间存在氢键 解析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，令最外层电子数为a，则（2+a) 2/3=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：。
21、（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：，含有离子键、共价键。（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，考点： 位置结构性质的相互关系应用19如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式 （2）写反应的离子方程式 （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式 （4）在中，属于氧化还原反应的有： （填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为 保存 E溶
22、液时应加入少量的 （6）检验G溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的化学式和现象）【解答】答案（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）；（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；（6）KSCN溶液，变红解析：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，
23、G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， （4）反应中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（
24、OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液，变红【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会20（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_（3）C转化为I的离子方程式：_（4）E转化为K的离子方程式：_
25、【解答】答案（1） Fe2O32AlAl2O32Fe （2分）（2） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）（3）Al2O32OH=2AlO2-H2O （2分）（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O （2分）解析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠；（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O32AlAl2O32Fe；（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（3）C转化为I的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2-H2O；（4）E转化为K的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O。考点：铁及其化合物推断。
