1、2015高考化学考前冲刺40天：专题6物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B核外电子数分别为108、113C1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NAD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2下列判断正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C根据金属活动性顺序，氧化性：
2、Cu2Fe3Mg2D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图Z61所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()图Z61AX、Y形成的化合物都易溶于水B最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D只由这四种元素不能组成有机化合物4短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是()AB与A只能组成化合物BA3BC、D、E形成的化合物与稀
3、硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应DE的氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb得manbBX、Y一定不是同周期元素C若原子半径XY，则气态氢化物稳定性：HmXWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来作半导体材料10短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互
4、反应11物质X有望成为高效火箭推进剂，下面有关X的说法中不正确的是()AX的分子式可写成N(NO2)3BX是氧化物CX中只含有非极性键DX是共价化合物12下列叙述正确的是()A若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C有机化合物中只有共价键D原子最外电子层上电子数不多于3个时，反应中只能失去电子13五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是()A五种
5、元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价化合物，稳定性最差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧的产物的化学式为C2O144种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。MNXY回答下列问题：(1)元素X在周期表中的位置是_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，将N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是_。(3)气体分子(MN)2的电子式为_，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶
6、液反应的化学方程式为_，若还原性MNI，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为_。15月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，写出对应的化学方程式：_。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(3)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和70
7、0 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。16A、B、D、E、F是分属三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大。B是形成有机物必不可少的元素；D的主要化合价为2价；E的原子半径是短周期主族元素中最大的；D、F同主族。(1)A、D、E、F四种元素，原子半径由大到小的顺序为_。(填元素符号)(2)用一个方程式表示D的非金属性比F的强：_。(3)D、E能形成多种化合物，其中原子个数比为11的化合物中化学键的类型是_。(4)F与E两种元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生中和反应，其中和热为H1，F的另一种氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物发生中
8、和反应，中和热为H2，则H2_H1(填“”“Cu2Mg2，不正确。3D解析 由Y的结构特点知其是O，故X是N、Z是S、W是Cl。由NO不溶于水知A项错误；高氯酸的酸性强于硫酸，B项错误；单质硫与氢气反应较慢，C项错误；有机物中需要有碳元素，D项正确。4B解析 A是氢元素，B是氮元素，C是氧元素，D是钠元素，E是硫元素。氢与氮元素可形成NH3、N2H4等物质，A项错误；Na2S2O3与稀硫酸反应得到SO2与单质硫，B项正确；NH4NO3中的NH可以发生水解，C项错误；亚硫酸没有强氧化性，D项错误。5C解析 电子层结构相同，则X、Y位于同一周期，manb，A、B项错误；当X的原子半径大于Y时，表明
9、X位于Y的左侧，其氢化物的稳定性较弱，C项正确；因不能确定X、Y在周期表中的位置关系，故无法判断两种离子的还原性强弱，D项错误。6B解析 因均是短周期元素且X位于右上角，故X是He，Y是F，Z是S，稀有气体的分子是单原子分子，故只有B正确。7D解析 易推出W是硫元素，X是氮元素，Y是铝元素，Z是硅元素。同周期从左到右原子半径减小，A项错误；Si、N形成化合物时，氮元素显3价，Si为4价，化学式为Si3N4，C项错误；NaAlO2的溶液显碱性，B项错误。8D解析 由题给信息知，A、B同主族且A在B的上方，从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，A错误；由单质碳能与水反应而单质硅不能知B
10、错误；由H2S是气体而水是液体知C错误；由2CSiO2Si2CO知D正确。9B解析 由题干信息易推知X、Y、Z、W分别为Al、C、S、Na。SO3和水反应生成的化合物H2SO4是共价化合物，A项错误；单质S易溶解于CS2，B项正确；Al(OH)3的碱性小于NaOH，C项错误；Al是一种电的优良导体，D项错误。10D解析 由题干信息易知甲、乙、丙、丁四种元素分别为H、N、Na、Al，离子半径：N3NaAl3，A项错误；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；H、N、Na的氧化物均不止一种，C项错误；N、Na、Al最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，这三种物质两两之间可
11、以反应，D项正确。11C解析 由题意知A、B项正确；X中氧与氮元素之间是靠极性键结合在一起的，C项错误；X中没有离子键，D项正确。12A解析 核素种类是由质子数与中子数多少共同决定的，而元素的种类只是由质子数决定，中子数相同的不同核素，质子数肯定不同，A项正确；非金属单质内也存在共价键，B项错误；CH3COONa中钠离子与醋酸根离子之间形成的是离子键，C项错误；氢气与金属反应时可以得到电子，D项错误。13B解析 由题干信息易推知A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl。五种元素中原子半径最大的是Na，A项错误；H可以分别与N、P、Cl形成NH3、PH3、HCl，其中PH3的稳定性最弱，B
12、项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，C项错误；单质Na在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D项错误。14(1)第三周期第A族MgCl2(2)HNO3产生白色沉淀(3),),NC,)CN,)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O(3)(CN)22I=2CNI2解析 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg。(2)NH3与Al3反应只能得到Al(OH)3白色沉淀。(3)C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价
13、键，故成键顺序为NCCN，据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。15(1)1(2)SiO22OH=SiOH2O2MgOC2Cl22MgCl2CO2NaCl、NaClO、Na2CO3(3)3950解析 (1)根据“质量数质子数中子数”，可知3He原子核内的中子数为321。(2)MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，可用NaOH除去MgO中的SiO2。依题给条件可先写出：MgOCCl2MgCl2，再根据质量守恒分析还应有CO2生成，由此可得到2MgOC2Cl22MgCl2CO2；尾气中含有CO2、Cl2，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为N
14、aCl、NaClO、Na2CO3。(3)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N23H22NH3可知H2过量，结合NH3CO2H2O=NH4HCO3，则有N22NH4HCO328 kg158 kg700 kgx解得x3950 kg16(1)NaSOH(2)2H2SO2=2H2OS(其他合理的也对)(3)离子键、共价键(4)(5)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3120 kJ/mol解析 易推知A、B、D、E、F五种元素分别是H、C、O、Na、S，Na、S同周期，S、O同主族。(2)由于非金属强的元素的单质氧化性通常也较强，故可利用O2与H2S反应来证明氧的非金属性比硫的
15、强。(3)D、E形成的符合题设要求的化合物是Na2O2，含有共价键及离子键。(4)F的氧化物对应的水化物为H2SO4与H2SO3；前者是强酸与碱的反应，后者是弱酸与碱的反应，后者中和热较小。17(1)第三周期第A族(2)(3)取少量的样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则含有Fe3(4)品红溶液(或BaCl2溶液)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H297.2 kJmol1(5)NO2SO2=SO3NO解析 由题干信息易知A为N，B为O，C为Na，D为S，E为Fe。(2)氧元素、硫元素对应的相对分子质量最小的氢化物分别为H2O、H2S。由于氧元素的非金属性大于硫元素，故稳定性H2OH2S。(3)实验中一般用KSCN溶液检验Fe3。(4)SO2可使品红溶液褪色而SO3不能，SO3通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀而SO2不会，故可用品红溶液或者BaCl2溶液区别它们；由题干信息易知，SO2与CO反应生成CO2与S单质，反应的化学方程式为SO22CO=S2CO2，因为生成1.6 g的单质硫(0.05 mol)放出热量14.86 kJ，故生成1 mol的单质硫时放出热量297.2 kJ；由此可写出对应的热化学方程式。(5)NO2有强氧化性，SO2有较强的还原性，二者反应生成SO3、NO。