1、淇滨高中高一化学下学期第二次月考试卷时间：90分钟 命题人：李占华一、单选题（每题3分，共54分）1已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A. abmn B. abmn C. abmn D. abmn2阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则agX的同价氧化物中含质子的物质的量是（）A. B. C. D. 3已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC4下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A. CaCl2和N
2、aOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH5金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高D. 金刚石转化为石墨是物理变化6如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水
3、溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同7对可逆反应，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时， B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是： 8已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A. R B. R C. D. R9在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls）C.
4、 v(C)=4.8 mol/(Lmin) D. v(D)=1 mol/(Ls)10可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 11下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是()A. 10 时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应B. 50 时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C. 10 时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D. 50
5、 时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应12若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol13下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是氯气 溴水 氧气 酸性KMnO4溶液A. B. C. D. 14下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应 D. 甲烷与氧气反应15在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g
6、)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )。A. x1 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 molL1D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%16反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C. 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D. 在这2 min内用B和C表示的反应速
7、率的值都是逐渐减小的17下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C. D. 18甲烷分子是以C为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是()A. CH3C1不存在同分异构体B. CHC13不存在同分异构体C. CH2C12不存在同分异构体D. CH4中的四个价键的键角和键长都相等二、填空题(每空2分，共46分）19(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的
8、核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： A是_元素， C是_元素；B的离子结构示意图是_,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_；A、C元素形成化合物A2C的电子式是_；(2)在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。20原电池是化学对人类
9、的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_，溶液中的H移向_（填“Cu”或“Zn”）极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻_g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。21将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什
10、么现象发生？（1）置于黑暗处_。（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁_。（3）放在光亮的教室里_。（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_（填反应类型）反应，可用作灭火剂的是_。22一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(3)能能加快反应速率的措施是_。升高温度 容器体积不变，充入隋性气体Ar容器压強不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂
11、参考答案1A【解析】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n，A项正确。2D【解析】阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则X的质子数是AN。氧化物是XO，则ag X的同价氧化物中含质子的物质的量是，答案选D。3C【解析】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则四种离子核外的电子数相同，即a2=b1=c+3=d+1，原子序数abdc，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为
12、非金属，结合化合价可知，A为Mg元素、B为Na元素、C为N元素、D为F元素。A. 同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，同一主族从上至下，原子半径逐渐增大，则原子半径NaMgNF，故A错误；B. 由上述分析可知，原子序数abdc，故B错误；C. 具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径N3FNaMg2，故C正确；D. 同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性NaMg，N和F元素是非金属，单质主要体现氧化性，故D错误；答案选C。4C【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有
13、离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。5A【解析】试题分析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量，石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。综上所述，A正确，本题选A。6B7A【解析】达到化学平衡时，用不同物质表示的正逆反应的速率比等于系数比，故A正确；根据平衡时正逆反应速率相等，单位时间内生成xmol
14、NO的同时，生成xmol，故B错误；若增加容器体积，正逆反应速率均减小，故C错误；不同物质表示的反应速率比一定等于系数比： ，故D错误。8C9B【解析】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时注意换算成相同单位。A. =0.25，B. =0.3，C. =0.027，D. =0.25，则反应速率最快的为B，答案选B。10A【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正确。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO不能表示v(正)v(逆)，错误。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜
15、色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。11C【解析】B、D选项中温度较高，速率大于A、C，A、C的浓度相同，但A为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的为C，故选C。12C【解析】0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则生成物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.125mol，则需要氯气的物质的量为（0.125mol+0.125mol+0.125mol+0.125mol），C正确，本题选C。13A【解析】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可在光照时与氯气、溴蒸汽等纯净物发生取代反应，能
16、在氧气中燃烧，故选A。14D【解析】试题分析：A氯气与氢气在加热或光照下进行反应，光照有影响；错误；B次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C甲烷与氯气在光照下发生取代反应 ，错误；D甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。考点：考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。15B【解析】n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以x2。3 A(g)B(g)2 C(g)2 D(g)起始/mol 6 5 0 0变化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2B的转化率100%20%，c(A)平3/40.75 molL1，n平(3422)mol11 moln始6
17、mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。16C【解析】A、A是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；B、A是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故B错误；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)= =0.3mol/(Lmin)，故C正确；D、反应速率是指单位时间内的平均速率，则2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值是不变的，故D错误；故选C。17B【解析】烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，正确；烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，错误；因分子通式
18、CnH2n2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n2的有机物一定是烷烃，错误；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，正确；乙烷是烷烃，和溴水不反应，错误，答案选B。18C【解析】A无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故B错误；C甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；D无论甲烷分子是以碳原
19、子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构， CH4中的四个价键的键角和键长都相等，故D错误；答案为C。19 钠 硫 铝离子结构示意图（略） NH3 + HF =NH4F 硫化钠电子式（略） +5 7【解析】本题分析：本题主要考查元素的原子结构。1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L即0.5molH2，说明A呈+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，A为钠。A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，B为铝。C原子的电子数比B原子的电子数多3，C为硫。(1) A是钠元素， C是硫元素；B的离子结构示意图是。该盐是氟化铵，两分子反应的化
20、学方程式是NH3 + HF =NH4F。 A、C元素形成化合物Na2S的电子式是。(2)根据YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2O的电荷守恒可得n=1。YO3n中Y的化合价是+5.Y是最外层8电子的稳定结构，所以Y元素原子的最外层电子数是7.20（1）Zn2H=Zn2H2正；2H2e=H2；Cu；6.5 （2）a；CH410OH8e=CO32-7H2O；减小【解析】试题分析：分析本题装置，若a和b不连接，不能构成原电池；若a和b连接，则符合构成原电池的条件。（1）若a、b不连接则发生的是Zn和H2SO4的置换反应，离子方程式为：Zn2H=Zn2H2。故答案为：Zn2H=Z
21、n2H2；a、b连接后，构成原电池，Cu的活泼性弱于Zn，Cu为正极，Zn为负极；正极电极反应为：2H2e=H2；溶液中的H移向Cu极。故答案为：正；2H2e=H2；Cu；若转移0.2 mol电子，则消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g。故答案为：6.5g；（2）CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可由总反应式CH42OH2O2=CO3H2O减去正极反应式O22H2O4e=4OH，求得。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。故答案为：a；CH410OH8e=CO32-7H2O；减小。21（1）无明显现象（2）发生爆炸（3）黄绿色逐渐变浅
22、，最后消失，瓶壁上出现油状液滴（4）取代CCl4【解析】由于CH4与Cl2的取代反应是在光照条件下进行的，因而在黑暗处不会发生反应；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，现象：黄绿色渐渐变浅，褪去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，作灭火剂的是CCl4。22 2NM 【解析】(1)反应进行到4min时N减少8mol4mol4mol，M增加4mol2mol2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选；(3)升高温度反应速率加快；容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；容器压強不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；使用催化剂反应速率加快；答案选。