1、渭滨区2019-2020-1高一化学试题 WB202001可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、 单项选择题：（共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）1. 下列行为不符合安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，再滴加BaC
2、l2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是4化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用来源:Zxxk.ComD硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关5下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用
3、冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6.下列叙述中正确的是A摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.021023个分子B1 mol氧气的质量为16 gC500 mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为2.5 molL1D标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA7下列有关操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸
4、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K,不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解9下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A食物变质 B青铜器生锈 C燃放烟花爆竹 D利用蒸馏法获得蒸馏水10.下列关于物质分类的说法正确的是A.HNO3、CO2、CaCO3
5、都属于酸 B.金刚石、白磷都属于单质C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物 D.金属氧化物均为碱性氧化物11下列说法错误的是A利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质12下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3CuD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H
6、+H2SiO3+2Na+1325 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COO来源:学,科,网B加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD强酸性溶液中：Na、Mg2、SO、Cl14下列说法不正确的是A氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等质量的NaHCO3和Na
7、2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多16. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是A. 可用NaOH溶液除去中的B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C. 氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D. 三氧化二铝为两性氧化物故可以做耐火材料17. 下列关于的说法正确的是A. 气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明
8、具有漂白性B. 等物质的量的和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生18. 下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D. 浓硫酸干燥氯气脱水性19. 下列物质之间的转化都能一步实现的是A. B. C. D. 20.关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮
9、气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO221.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A图中所有反应都不属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点22某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C反应中铁丝为还原剂，发生还原反应来源:学科网ZXXKD实验、涉及的所有物质均为电解质23某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE
10、处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为： Cl22Br=2ClBr2D G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OHCl2=ClOClH2O24一定量Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是A加入Cu的质量为6.4 g B加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 g D加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol25.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为74，该NOx可表示为A. N2O B. NO C. N2O
11、3 D. NO2二、 填空题(共2题，共24分）26（12分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na)0.20 mol，则其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量_g。27. （12分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反
12、应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目_，该阶段反应现象为 。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(3)用试管将反应产生的收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_（相同条件下）(4)若铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共标准状况，则反应中转移的电子的物质的量为 。三、 实验题（共2题，共20分）28（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置
13、，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是 。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）实验方案的评价及数据处理实验步骤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是_。若样品质量
14、为w g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为 g（用含m1的代数式表达），混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1的代数式表示)。29（8分）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔
15、体积是_。(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为 L四、 计算题（共1题，共6 分）30.（6分）将一定质量的镁和铝的合金投入100m，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L（标准状况下）,向所得溶液中滴加5molL-1 NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀5.8g。来源:学,科,网请计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别是多少？（2）原盐酸溶液的物质的量浓度渭滨区2019-2020-1高一化学试题答案 WB202001一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案AADACCDCDBBAD题号
16、141516171819202122232425答案DCADBCDCBBBA二、填空题(共2题，共24分）26.(每空2分，共12分）(1)0.2NA(2)21(3)1.0 molL1 (4)95 gmol1；24(5)11.227.(每空2分，共12分）3浓3222O （双线桥略）；铜片溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。（2） 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O ； 溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应。（3）1/3 (4) 0.4 mol 来源:学科网ZXXK三、实验题（共2题，共20分）28. (每空2分，共12分） (1)检查装置气密性 吸收空气中的水和二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2 (2) 使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收。44m1/18（或22m1/9） 168m1/18W 100%（或28m1/3W 100%）29.(每空2分，共8分） (1)0.1；0.05 (2)24.86 Lmol1 (3)74.58 L四、 计算题（共1题，共6分）30.（各2分）镁：2.4g 铝：2.7g （4分） 盐酸的浓度为：5molL-1