1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 十六元素周期表元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每题5分，共60分)1.(2017新乡模拟)下列有关比较正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C.原子半径：SFOD.酸性：HClOHNO3H2CO3【解析】选B。因金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；非金属性：FClP，氢化物稳定性：HFHClPH3，B正确；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C
2、错误；酸性：HNO3H2CO3HClO，D错误。【加固训练】(2017咸宁模拟)根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A.由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB.硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C.由于氮元素的最低化合价为-3价，故NH5这种物质不可能存在D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小【解析】选B。HF分子间存在氢键，则沸点：HClCBAB.B和D的简单阴离子都能促进水的电离C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ACDD.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构【解析】选B。设B的原子序数为a，则D的原子序数为a+7，由题意得a+(a+7)=
3、25，解得a=9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。原子半径：PSNF，A错误；F-和S2-均能水解，促进水的电离，B正确；非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，C错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中硫原子最外层不满足8电子结构， D错误。3.(2017孝感模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1 molL-1X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键一定
4、相同B.Y、Z、W三元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：ZRWYD.因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物【解析】选B。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，推断Y、R依次为氧、硫，则W为氯元素，X为氢元素，Z为钠元素。O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键，离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能相同也可能不相同，A错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2-Cl-O2-Na+，C错误；水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D错误。4.(
5、2017大同模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()事实结论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt时，Br2+H22HBrK=5.6107I2+H22HI K =43非金属性：BrI【解析】选C。相同条件下，金属与水(或酸)的反应越剧烈，金属性越强，A正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，证明酸性H2SO3H2CO3，但H2SO3不是最高价含氧酸，C错误；化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大
6、，与H2化合越容易，非金属性越强，D正确。5.短周期X、Y、Z三种元素形成的A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。A、D、F是X、Y、Z元素形成的非金属元素单质，且X、Y同主族，X、Z同周期，B是元素Y、Z形成的二元化合物，且B是建筑使用沙子的主要成分。下列说法不正确的是()A.原子半径的大小ZXXYC.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.化合物E中只存在极性键【解析】选C。B是建筑使用沙子的主要成分，B是SiO2，因短周期X、Y、Z三种元素形成的A、B、C、D、E、F六种物质，所以X、Y、Z三种元素只能是碳、硅、氧、硫中的三种，根据题给转化关系得，A
7、为碳单质，X是碳元素，Y、Z是硅、氧元素。原子半径的大小OC碳硅，B正确；碳酸为弱酸，C错误；化合物CO2中只存在极性键，D正确。6.(2017汕头模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性AE【解析】选B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2-与B3+的核外电子数都为10，A错误；离子半径大小Na+S2-，B正确；钠比
8、铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性CH2S，D错误。【加固训练】(2017衡阳模拟)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A.X和R在同一周期B.原子半径：WRXC.气态氢化物的稳定性：YClO，B错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C错误；氧元素与Z、R两种元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D正确。7.(2017安阳模拟)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形
9、成常见气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是()A.化合物乙中一定只有共价键B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【解析】选A。X的质子总数与电子层数相同，X为氢元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为氧元素，甲为二氧化硫，Y为氮元素，M为氟元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为硅元素。由H、N、O形成的化合物乙可能为NH4NO3，其中含有离子键和共价键，A错误；SO2与H2O2反应生成H2SO4，B正确；
10、硅元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料，C正确；氟元素为非金属性最强的元素，故气态氢化物稳定性最好的是HF，D正确。【易错提醒】(1)氢、氮、氧三种元素既可以形成HNO3，也可以形成NH4NO3。(2)氧的氢化物有H2O、H2O2，其中H2O2具有氧化性。8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性强弱为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分
11、别为0、4、6【解析】选B。a-的电子层结构与氦相同，a是H，b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说明是S、Cl，c-和d+的电子层结构相同，d为K。元素的非金属性顺序为cba，A正确；钾元素只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；a、b、c元素各自最高化合价和最低化合价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1，所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。9.(2017枣庄模拟)已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X
12、、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 molL-1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等【解析】选D。短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为钠元素，则X为NaOH；0.1 molL-1的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，则D为氯元素、W为HClO4；0.1 molL-1的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7molL-1=0.2
13、 molL-1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于钠元素，则C为硫元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3，B为铝元素。Na+、Al3+电子层结构相同，离子半径Na+Al3+，A错误；非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，B错误；NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，两者含有化学键类型不完全相同，C错误；铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，D正确。10.(2017吕梁模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，
14、Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是短周期元素中与水反应最剧烈的元素。下列判断正确的是()世纪金榜导学号30682300A.最高价含氧酸酸性：XN，沸点NMB.A、C、D的所有氧化物相互之间一定能发生反应C.简单离子半径：C2-B2-D+A+D.D与其他元素均能形成离子化合物【解析】选B。根据Y与乙均为淡黄色固体，且乙为单质，推出乙是硫，则Y是Na2O2，根据图中关系和X与Y、甲与乙摩尔质量相同，则甲是氧气，X是Na2S，N是H2O，M是H2S，由A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，推出A为氢元素、B为氧元素、C为硫元素、D为钠元素。相对分子质量H2SH
15、2O，因水分子之间存在氢键，所以沸点H2OH2S，A正确；A、C、D的所有氧化物分别有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O2、Na2O，其中H2O2与Na2O2不发生反应，B错误；简单离子半径：S2-O2-Na+H+，C正确；D为钠元素，与其他元素均能形成离子化合物，D正确。12.(能力挑战题)(2017滨州模拟)X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。下列叙述正确的是()世纪金榜导学号30682302A.原子半径的大小顺序：YXZB.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单
16、质与X单质直接反应可生成化合物ZX3D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应【解析】选B。根据X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，可知X的最外层电子数可能为2，4，6。对应Y的最外层电子数可能为1，2，3，Y的原子序数比X多5，则X为O，Y为Al；Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3，则Z为S。原子半径的大小顺序：AlSO，A错误；工业上，电解氧化铝制取铝单质，B正确；Z单质与X单质直接反应可生成化合物SO2，C错误；Al、S最高价氧化物对应的水化物能互相反应，D错误。【互动探究】(1)元素X、Z的气态氢化物的熔、沸点高低如何？提示：水分子之间能形成氢键，所以水的熔
17、、沸点大于H2S的熔、沸点。(2)含Y离子的物质可以作净水剂，写出该净水原理的离子方程式。提示：含Al3+的物质可以作净水剂，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)13.(20分)(2016株洲一模)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：世纪金榜导学号30682303(1)M在元素周期表中的位置为_；六种元素的原子半径从大到小的顺序是_。(2)X、L两元素按原子数目比11构成分子B，B的电子式为_。(3)硒(S
18、e)是人体必需的微量元素，已知非金属性：SeAlCNOH(2)H(3)O和Se同主族，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力减弱，所以非金属性减弱(4)2O2-4e-O2Al3+3e-Al【加固训练】短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M常温下单质呈液态的非金属元素NN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)M元素在第_周期第_族。(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为_，Y与Z元素的气态氢化物稳定
19、性顺序为_(写化学式)。(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_。(4)元素M、Y的简单阴离子还原性强的是_。【解析】X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y为氯元素；Z元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；M为溴元素；N的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则N为钠元素。(1)溴元素在第4周期第A族。(2)氯元素的简单阴离子结构示意图为，Cl与S的气态氢化物稳定性顺序为HClH2S。(3)化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
20、。(4)非金属性ClBr，非金属性越强，其阴离子的还原性越差，故还原性Br-Cl-。答案：(1)4A(2)HClH2S(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)Br-14.(20分)(能力挑战题)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：世纪金榜导学号30682304(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、
21、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式_。(3)戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为_(用元素符号表示)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_。【解析】由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4(3)HClO(4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键关闭Word文档返回原板块