1、高考资源网（ ），您身边的高考专家辽宁省本溪一中2012-2013学年上学期高三年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 S 32第卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2下列逻辑关系图示中正确的是（ ）3下列叙述正确的是（ ）A 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中
2、子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4下列离子方程式正确的是（ ）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： CuFe3Cu2Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O5.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O56.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 （
3、） A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12 的Na2CO3 溶液中含有的OH离子数为0.2NA8.下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置
4、，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色9.下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D酸性：
5、H3AsO4H2SO4H3PO411.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ） A若PH7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是 D.若 ，则 12.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的c（H+）11012molL溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl C能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32 D含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K+、Br13.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质
6、量分数是（ ）A. B. C. D. 14.下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5
7、 kJmol。15.下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A2个 B3个 C4
8、个 D5个16.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应第卷二、 非选择题（本题包括4个小题，共52分）17(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题：（1） 组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型 为 ；R的化学式是 。（2） 一定条件下，Z与H2反应
9、生成ZH4,ZH4的电子式为 。 (3)已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。(4) 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为 (5) 向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。18.（ 12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为 。 电池在放电过程中，负极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电
10、解质溶液为1L01mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为 。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加02mol/L 醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。若图中的B点pH=7，则滴定终点在 区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。 B点溶液中离子浓度大小为 。D点溶液中C（HAc） C（Ac_ )(填 、 或= ） 。19. （10分)请回答下列问题： （1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2 H或 C(H+)=C(OH-) 19(10分）（1） B、C、 （2）0.075(3) 40 20.(14分）(1)Fe2、Fe3、H(2)B、C(3)过滤（1分）洗涤（1分）4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b0.975(其余均为2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。