1、第2讲富集在海水中的元素氯见自学听讲P62一、氯气及其制备方法1.氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性色气体性比空气1体积水溶解2体积Cl2(2)化学性质a.与金属反应铁铜化学方程式现象出现红棕色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到色溶液稀溶液是色的,浓溶液是蓝绿色的b.与非金属反应:与H2反应的化学方程式为。 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl22PCl3、Si+2Cl2SiCl4。c.从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应氯气与水或碱反应,Cl的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现性又表现性。a)与水反应的离子方程式:。 b)与烧碱溶液反应的离子方程式:。
2、d.与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)与碘化钾溶液反应:。 与SO2水溶液反应:。 与FeCl2溶液反应:。1.氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由单质直接化合生成。2.氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HClO。2.氯气的制法(1)实验室制法化学方程式:。(2)工业制法化学方程式:。二、次氯酸及其盐1.次氯酸2.漂白粉3.漂白液:有效成分的化学式为,由氯气通入氢氧化钠溶液中制得,反应的离子方程式为,漂白原理与漂白粉相同。 三、卤素的性质及Cl-的检验1.溴、碘单质物理性质的比较Br2I2颜色深
3、红棕色紫黑色状态液体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶特性易挥发、有毒 a.易b.使淀粉变2.氯、溴、碘单质化学性质的比较(1)与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的化学方程式为(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性a.都能与金属反应生成金属卤化物如与钠反应的化学方程式为(X=Cl、Br、I)。 b.卤素单质间的置换反应单质氧化性由强到弱的顺序:,阴离子还原性由强到弱的顺序:。Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,其离子方程式为;同理,Br2能置换出I2,其离子方程式为。 c.与一些还原性离子反应如Br2与SO32-、Fe2+反应的离子方程式分别为、。 3.Cl-的检验方法向待测液中先滴
4、加过量的,再滴加溶液,若有生成,则待测液中含有Cl-。四、海水资源的开发和利用1.水资源的利用2.氯碱工业(1)流程:海水NaClNaOH、Cl2、H2。(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为。 3.海水中镁的提取(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应的化学方程式a.制熟石灰:,。 b.沉淀:。 c.酸化:。 d.蒸发结晶:析出MgCl26H2O。e.脱水:在气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。 f.电解:电解熔融氯化镁制得镁。4.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应a.浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为
5、Br2,反应的离子方程式为。 c.富集:利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为。 d.提取:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。5.从海带中提取碘(1)教材实验海带中碘元素的检验a.反应原理:(离子方程式)。 b.实验步骤及证明方法(2)海带中提取碘的工艺流程及原理a.工艺流程b.两种原理主要的化学原理:Cl2+2KI2KCl+I2。主要的物理原理:单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。黄绿刺激大有毒2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2黄蓝H2+Cl22HCl苍白氧化还原Cl2+H2OH+Cl-+HClOCl2+2OH
6、-Cl-+ClO-+H2O2I-+Cl2I2+2Cl-Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2弱2HClO2HCl+O2棕色CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClONaClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O固体易溶升华蓝2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O2Na+X22NaXCl2Br2I2I-Br-Cl-Cl2+2Br
7、-2Cl-+Br2Br2+2I-2Br-+I2SO32-+Br2+H2OSO42-+2Br-+2H+2Fe2+Br22Br-+2Fe3+稀硝酸AgNO3白色沉淀淡化蒸馏离子交换2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O氯化氢2Br-+Cl22Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO42H+2I-+H2O2I2+2H2O1.特殊的颜色和状态Cl2黄绿色气体,Br2红棕色液体,I2紫黑色固体。2.新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、
8、H2O)、四离子(Cl-、ClO-、H+、OH-)。3.X-(卤素离子)检验的常用方法沉淀法4.掌握以下重要反应(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(6)2H+2I-+H2O2I2+2H2O(7)Cl2+2Br-2Cl-+Br2见自学听讲P64氯的单质及其化合物的性质1.将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH吗?答案将Cl2通入石蕊试液中的
9、现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。2.氯水中的平衡体系有哪些?向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增大氯水中HClO的浓度吗?为什么?答案氯水中存在三个平衡体系:一是Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡;二是HClOH+ClO-的电离平衡;三是H2OH+OH-的电离平衡。能;原因是氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡右移,增大HClO的浓度。3.在空气中长时间放置的漂白粉,最终得到的主要固体物质是什么?其原因是什么(用化学方程式说明)?答案最终得到的物质是CaCO3和CaCl2;其原因是
10、Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。4.漂白粉和明矾都可用于自来水的处理,二者作用原理有何不同?答案漂白粉是利用ClO-生成HClO,HClO具有强氧化性而杀菌消毒,明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用而净化水。一、氯气的性质、氯水的成分和性质1.Cl2可使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,说明Cl2没有漂白性,起漂白作用的是HClO。2.Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊褪色。3.常温下液氯与铁不
11、反应,故可用钢瓶贮运液氯。4.氯水的成分及性质(1)氯水的成分(2)氯水的性质氯水中存在平衡关系:Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-。(3)氯水的组成及性质应用中的常见误区氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,故久置氯水酸性增强,无漂白性。因此,氯水要现用现配。制取氯水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,且向水中通入1 mol Cl2,转移的电子数小于NA。Cl2尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,湿润的Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。二、Cl2+H2OHCl+HClO
12、平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大、c(HClO)减小左移用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)均增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2(续表)向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水三、次氯酸的性质1.HClO的强氧化性(1)漂白性:氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)能
13、氧化还原性离子:HClO能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等还原性离子。2.次氯酸盐的强氧化性(1)漂白性:ClO-是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中,会与二氧化碳反应生成HClO,故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)强氧化性:ClO-不论是在酸性还是碱性条件下都能与亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO32-不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐会发生反应:Ca2+ClO-+SO32-CaSO4+Cl-。说明:NO3-不同于ClO-,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,与Fe2+、I-、
14、S2-、SO32-不能大量共存,而在碱性条件下,NO3-与I-、S2-、SO32-可以大量共存。1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)久置的氯水酸性增强。()(2)新制取的漂白粉是纯净物。()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4。()(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。()(8)氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具有漂白性。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.在探究新制饱和氯水成
15、分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()。A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2,A项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生,说明NaHCO3与氯水中的H+反应生成CO2,C项正确;因Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色,故向FeCl2溶液中滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO,D项错误。答案D3.下列
16、与含氯化合物有关的说法正确的是()。A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析A项,NaClO属于盐,为强电解质,错误;B项,向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,正确;C项,HCl属于共价化合物,错误;D项,根据电解NaCl溶液时的阴极反应式2H+2e-H2可知,得到标准状况下22.4 L H2时,理论上需转
17、移2NA个电子,错误。答案B4.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等,常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()。A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的二者混合后处理水会提高漂白的效率D.漂白粉长期露置在空气中会失效解析臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸附性,A项错误;用氯气消毒的水含有氯气、次氯酸等成分,配制化学试剂时可能会使试剂变质,B项错误;氯气和二氧化硫等体积混合后处理水发生反应SO2+Cl2+2H
18、2OH2SO4+2HCl,失去漂白性,C项错误。答案D氯气的实验室制法1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)用如图所示装置除去氯气中的HCl气体。()(2)足量的MnO2与 40 mL 10 molL-1浓盐酸在加热条件下反应,转移 0.2 mol 电子。()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,导气管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸。()(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为14。()(5)检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸。()(6)一套完整的制气装置包括:发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置(7)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反
19、应生成氯气,而MnO2和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气,说明氧化性:KMnO4MnO2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.NaClO、NaClO3、KMnO4在酸性条件下均可把Cl-氧化成Cl2,试分别写出反应的离子方程式:。(注:在实验室中可用KMnO4和浓盐酸制备Cl2)答案ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O,2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O3.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置如图所示。装置B、C、D的作用分别是:B;C;D。解
20、析A是制取氯气的装置;B是利用氯气的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集氯气的装置;装置C可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸进入装置B中,起安全瓶的作用;氯气有毒,装置D可以吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境。答案向上排空气法收集氯气;安全瓶作用,防止D中的液体倒吸进入装置B中;吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境1.氯气的实验室制法(1)实验原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应也能用来制氯气,使用以上物质时,反应不需要加热,如KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O。 (2)实验装置(3)
21、验满方法将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。2.注意事项(1)试剂必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热的温度不宜过高,以减少浓盐酸的挥发。(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。(4)吸收尾气时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。1.(2018年安徽安庆一中月考)实验室既可用浓盐酸与Mn
22、O2在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。下列有关说法不正确的是()。A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排气法收集时,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol解析比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2,A项正确;HCl在反应中作酸和还原剂,则需要使用氧化剂、还原剂和酸,B项错误;当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,生成Cl2的物
23、质的量小于1 mol,D项正确。答案B2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()。A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif解析装置连接顺序:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理。注意洗气瓶中导管为“长进短出”,故仪器连接顺序为aedcbhig,故B项符合题意。答案B3.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下。下列说法正确的是()。A.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbeB.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序
24、依次为dabaeC.装置e的主要用途是制备NaClOD.若实验中用到装置c且布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性解析为确定氯气有无漂白性,需要进入装置b的氯气中不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C两项错误,B项正确;本实验不需要装置c,且由装置b中现象可判断Cl2无漂白性,湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,D项错误。答案B4.(2018年四川绵阳中学月考)氯气是一种重要的工业原料。资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42Ca
25、SO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质:(1)在该实验中,甲部分的装置是(填字母)。(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。(3)丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是。(4)该实验存在明显的缺陷,改进的方法是。答案(1)c(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(3)Cl2+2Na2CO3+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 (4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置卤素的性质及X-的检验1.氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤
26、素从它们的盐中置换出来吗?答案不一定。如F2通入其他卤化物的溶液时,首先发生的反应是2F2+2H2O4HF+O2,若将F2通入其他卤素形成熔融态的盐(NaX)中,则发生置换反应,如F2+2NaCl(熔融)2NaF+Cl2。2.哪些物质能使溴水褪色?答案(1)H2S、SO2、SO32-等还原剂将溴水还原而使其褪色。(2)NaOH等强碱溶液与溴水反应,使其发生自身的氧化还原反应而褪色,Br2+2NaOHNaBrO+NaBr+H2O。(3)较活泼金属与溴水反应而使其褪色,Mg+Br2MgBr2。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6
27、)能与溴水发生反应的碱性物质,如Na2CO3等。(7)活性炭等吸附剂,也能使溴水褪色。3.下列事实或实验能说明氧化性Cl2Br2I2的是(填序号)。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝H2和Cl2的混合气体在光照下会发生爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案4.淀粉-KI试纸常用于检验哪些物质?答案检验强氧化性物质,如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3
28、等,反应原理是I-被氧化成I2而使淀粉变蓝。5.若溶液中含有CO32-、Cl-,如何检验Cl-?答案取试液于试管中,加入足量的稀HNO3,然后再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有Cl-。6.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()。碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色;氯水加入NaBr、NaI后,再加CCl4萃取,下层分别为橙红色和紫红色,加入NaCl中不发生反应,可以鉴别;溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,用苯萃取后,
29、前两种上层均为橙红色,无法鉴别;NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;与的原理相似,只是有色层在上层;FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。答案C一、卤素单质性质的特殊性1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。2.I2易升华,I2遇淀粉变蓝。3.Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。4.氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2:2F2+2H2O4HF+O2。二、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液沉淀法未知液生成白色沉淀,
30、则有Cl-浅黄色沉淀,则有Br-黄色沉淀,则有I-2.置换萃取法未知液 有机层呈红棕色、橙色或橙红色,表明有Br-紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-3.氧化淀粉法未知液 蓝色溶液,表明有I-1.下列关于卤素的说法不符合递变规律的是()。A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大解析从FI,原子半径逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐
31、渐变深,密度也逐渐增大。答案D2.下列叙述中正确的是()。A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液呈紫色,C项错误;CCl4的密度比水大,下层为橙红色,D项错误。答案B3.(2018年河北衡水中学调研)氯气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条,依次滴有品红溶液、石蕊溶液
32、、淀粉-KI溶液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时挤几滴浓盐酸。下列说法错误的是()。A.产生氯气的离子方程式:16H+10Cl-+2MnO4-2Mn2+5Cl2+8H2OB.处变血红色,是因为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C.褪色,处先变红后褪色,处出现淡黄色固体D.处变蓝色,处变橙红色,能说明氧化性:Cl2Br2I2解析浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2,处变蓝色,可说明氧化性Cl2I2,处变橙红色,可说明氧化性Cl2Br2,该实验不能说明氧化性Br2I2,D项错误。答案D4.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4
33、三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()。A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下),则反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-解析氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B项正确;向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气
34、可能只与部分NaI反应,C项错误;正确的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-,D项错误。答案B海水资源的开发和利用1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br-Br2的过程,其目的是将海水中的溴元素富集。()(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(3)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。()(4)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样灼烧溶解过滤萃取。()(5)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.将氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热
35、失去结晶水生成MgCl2时,需要在HCl的气流中进行,原因是。工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是,原因是。答案MgCl2易发生水解反应,在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解;应在H2氛围中冷却;镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低,所以需要先富集再提取,提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态转化为游离态。因此题目中常涉及:(1)物质的分离提纯操作,如结晶、过滤、萃取和分液等。(2)氧化还原反应、电解原理等。(3)工业制取镁一般采用电解熔融MgCl2的方法,而不采用电解熔融MgO,其原因是MgO熔点太高,需消耗大量能源。
36、1.(2018年吉林长春模拟)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法,不正确的是()。A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.将碘水加入CCl4中得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”解析灼烧固体时应在坩埚中进行,A项不正确。答案A2.从海水中提取镁,正确的方法是()。A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2
37、6H2OMgCl2(熔融)Mg解析从海水中提取镁时,首先用石灰乳将海水中的Mg2+沉淀出来,然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液,将MgCl2溶液冷却结晶得到MgCl26H2O,在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2,最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。答案D3.(2018年河南十校联考)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()。A.粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉B.苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序:NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg解析电解Mg
38、Cl2溶液发生反应MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,得不到金属Mg,制备金属Mg应电解熔融的MgCl2,D项错误。答案D4.溴主要以Br-的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下:一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在条件下进行,目的是避免。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式:。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要原因
39、是。解析(1)存在Br-的海水呈弱碱性,在碱性条件下Cl2及生成的Br2易发生歧化反应,故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行。(2)因溴沸点低、易挥发,故可用热空气吹出。(3)H2SO4与NaBr、NaBrO3发生归中反应生成硫酸钠、溴单质、水。盐酸能被溴酸钠氧化,故不能利用盐酸酸化。答案(1)酸性;氯气与碱发生歧化反应(或Br2岐化)(2)Br2易挥发(或Br2的沸点低)(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O;防止在酸性条件下,溴酸钠将Cl-氧化为氯气,影响生成溴的纯度;溴具有强氧化性(或溴具有强腐蚀性)1.(2018年江苏,5)下列有关从海带中提取碘
40、的实验原理和装置能达到实验目的的是()。甲乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气解析A项,灼烧海带应在坩埚中进行,错误;C项,浓盐酸与MnO2制备Cl2时需要加热,错误;D项,应用碱液吸收Cl2,错误。答案B2.下列说法错误的是()。A.(2018年全国卷,7)漂白粉可用于生活用水的消毒B.(2018年海南,5)氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等C.(2017年天津理综,4)鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取D.(2017年江苏,13)向某黄色溶液中加入淀
41、粉 KI 溶液,溶液呈蓝色,说明溶液中含 Br2解析漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,A项正确;氯水中含氯气、HClO,具有强氧化性,则可用于漂白纸张、织物等,B项正确;鉴别NaBr和KI溶液,分别加入新制氯水后,用CCl4萃取,Br2的CCl4溶液呈橙色,I2的CCl4溶液呈紫红色,C项正确;溶液变蓝,说明有碘生成或本来就有碘分子,能把碘离子氧化为单质碘的黄色溶液可能是溴水,还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液,D项错误。答案D3.下列有关说法正确的是()。A.(2017年江苏,3)ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 B.(2015年广东理综
42、,22)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2C.(2015年浙江理综,8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.(2017年全国卷,10)启普发生器可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析因二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A项错误;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸变色最后会被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验
43、室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。答案B4.(2016年上海,9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()。A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,A项符合题意;若加入稀硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡
44、逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,B项不符合题意;加入氯化钙溶液,不发生反应,但溶液中的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项不符合题意;加入二氧化硫的水溶液,电离产生氢离子,使化学平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,D项不符合题意。答案A5.下列有关说法正确的是()。A.(2016年全国卷,10)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.(2016年全国卷,7)次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.(2016年全国卷,9)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.(2016年四川理综,2)向某
45、食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,则该食盐中一定没有添加KIO3解析Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2,A项错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,漂白织物利用的是次氯酸盐的氧化性,B项正确;浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,C项错误;碘单质遇到淀粉显蓝色,向食盐溶液中滴加淀粉,溶液颜色不变,说明食盐中没有碘单质,无法确定其中是否含有碘酸钾,D项错误。答案B6.(2015年全国卷,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()。A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶
46、等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收解析Cl2能将苦卤中的Br-氧化为Br2,A项正确;粗盐中含有泥沙等难溶物,可过滤除去,再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯,B项正确;NaOH成本较高,一般不作为沉淀剂,可用CaO等廉价物质作沉淀剂,C项错误;D项富集溴的方法原理正确。答案C7.(2015年海南,20节选)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是()。A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应解析电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2,不可能得到金
47、属钠,A项错误;海带中的碘元素以有机碘的形式存在,故海带提碘(单质)会涉及化学变化,B项错误;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C项正确;海水提镁中,Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转化成MgCl2的反应都是复分解反应,D项正确。答案CD见高效训练P331.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中化学知识的叙述正确的是()。A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因
48、是两种溶液混合产生的HClO易分解解析A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,错误;D项,不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。答案B2.(2018年广东揭阳模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中,正确的是()。A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B.可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质C.氯气能与铁反应,因此液氯不宜贮存在钢瓶中D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物解析氯气不具有漂白性,A项错误;氯水中含有HClO,可使蓝色石蕊试纸
49、先变红后褪色,变质后为盐酸,盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不褪色,则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质,B项正确;常温下,铁与氯气不反应,则液氯可贮存在钢瓶中,C项错误;氯水为混合物,而氯气、液氯是同一种物质,只是状态不同,属于纯净物,D项错误。答案B3.下列关于新制氯水的说法正确的是()。A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙,过滤,可以制得较高浓度的次氯酸解析新制氯水长时间放置后会发生反应2HClO2HCl+O2,酸性增强,A项错误;新制氯水中不会存在
50、HCl分子,因为HCl是强电解质,在水中会完全电离,所以不会以分子形式存在,B项错误;新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,C项错误;氯气溶于水会发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,加入适量碳酸钙,碳酸钙会和HCl反应,使上述平衡正向移动,进而可制得较高浓度的次氯酸,D项正确。答案D4.实验室制备Cl2通常采用反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。据此,下列装置可用于制备并收集干燥、纯净Cl2的是()。解析依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D两项均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸
51、干燥氯气,因此C项正确。答案C5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()。A.碘水、淀粉溶液B.溴水、淀粉溶液C.溴水、CCl4D.氯水、CCl4解析A项,三种溶液均显蓝色,错误;B项,只能鉴别出NaI,不能鉴别NaCl、NaBr;C项,只能鉴别出NaI,不能鉴别NaCl、NaBr;D项,NaCl与氯水不反应,无现象,Cl2和Br-、I-发生置换反应,使CCl4层分别为红棕色、紫色。答案D6.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()。A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生
52、反应的离子方程式为Cl2+2Br- 2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O解析在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能说明Br2的氧化性比I2强。答案B7.(2018年四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏解析Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,A项正确;步骤利用氯的
53、非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B项正确;反应和反应均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。答案C8.(2018年江西南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:(1)请根据甲同学的意图,连接相应装置的接口顺序:b接,接,接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为。(3)装置中CCl4的作用是。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入Ag
54、NO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在(填装置序号)之后,瓶中可以放入。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将AgNO3溶液换成,如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl的物质的量为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是。解析为验证其猜测,应先检验水蒸气的存在,之后再检验HCl的存在。水
55、蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝),HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验,故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为了确认Cl2已经除尽,可在之后增加装置,其中可以放入湿润的淀粉-KI试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色,而氯气的水溶液既有酸性又有漂白性,能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色,所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到紫色石蕊溶液变红而不褪色的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。答案(1)e
56、;f;d;c(e和f顺序可以交换)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4);湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)(5)紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液变红而不褪色(6)随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应9.下列有关说法不正确的是()。A.氯气通入淀粉-碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl-解析溶液变蓝,说明发生了反应Cl2
57、+2I-2Cl-+I2,A项正确;氯水中次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,消耗了全部氯气,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl-,D项错误。答案D10.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析处产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+B
58、r2;通过时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2;通过时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,淀粉遇I2变蓝,Cl2遇碱产生白色物质NaCl、NaClO,可知A项正确。答案A11.根据海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是()。已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理变化,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程的反应中,每氧化0.2 mol Br-需要消耗2.24 L Cl
59、2解析过程中除去Mg2+、Ca2+和SO42-需要用化学方法,A项错误;根据已知信息可知B项错误;过程发生的反应为SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr,溶液呈强酸性,C项正确;每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1 mol Cl2,但未指明气体所处的温度和压强,不一定是2.24 L,D项错误。答案C12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()。选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气(续表)选项实
60、验操作现象结论D最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项,只要向淀粉-KI溶液中滴加双氧水,即可出现溶液变蓝的现象,设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点,实验不合理;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉-KI试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。答案B13.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为;装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时装
61、置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中、依次放入的物质为(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中的少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式:。答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(2)d(3)黄;装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(4)SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+
