1、第I卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列有关pH或c(H)变化的判断中，正确的是A温度升高，纯水的pH
2、不变B加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小C温度升高，硫酸溶液的c(H)基本不变DpH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为85、下列关于电解质的说法正确的是ANaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；HCO3- = H+ + CO32- BSO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 C浓度均为1mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强6、常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相
3、等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)Aa端上升，b端下降Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断7、在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（mn）必定小于p B（mn）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p8、下列说法正确的是A. AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B. AgCl的Ksp=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10；C. 温度一定时，当溶液中
4、Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。9、在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol/L ；c(B)=0.200 mol/L ；c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A实验平衡时B的转化率为60%B反应A(g)+2B(g) C(g)的H 0 C 若反应、的平衡常数分别为K1、K2则K1K2D减小反应的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol/L10、在一定温度下，将1 mol N2和3 m
5、ol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A.等于8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol11、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是Ac(M)c(A)c(OH)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(OH)c(A)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)12、向体积为Va 的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05 m
6、ol/L KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=3molL-1，则此温度下,反应的平衡常数为A8B10C12D1614、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1
7、411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-115、常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于A1.0104molL1 B1.0108molL1 C1.01011molL1 D1.01010molL116、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）B（g） C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该
8、温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%第II卷（52分）二、填空题（五个小题，共46分）17、(6分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) H= +44 kJ/mol。32 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625 k
9、J的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。（保留2位小数）18、(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应： Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H 0。在1000时，H2O(g) 的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 K_，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；升高温度，则K_。(2)在1000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。19、（8
10、分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.10 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的
11、蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的 操作有误， 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L20、（13分）I：某温度时，水的离
12、子积为KW110-12,则该温度 25(填 或 )。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为110-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。II： 下列四种溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 100mL 0.15mol/L HCl溶液 100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为410-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。III： 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、
13、乙、丙三名学生分别选用下列试剂在通常状况下进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴
14、酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。21、（13分）我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图是关于反应进行情况的图示。（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的 变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_ _。 （2）图表示该反应进行过程中能量的变化，写出该反
15、应的热化学方程式 。 （3）该反应的平衡常数K的表达式为 ； 当温度升高时，该平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度 B充入He气 C再充入1molCO和2molH2 D使用催化剂（5）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）。 （6）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是 。容器甲乙丙投料量1mol CO 、2mol H21molCH3OH2molCH3OH CH3OH的浓度（molL-1）c1c2c3反应的
16、能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率123Ac1= c2 BQ3 = 2Q2 C2 P1P3 D1+2=1 E22=3F该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ22、（6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始浓度均为2 molL-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？ (3) 当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？ （写出计算过程）奉新一中2015届高二上学期第三次月考化学答案19、（8分，每空1分） （1）红色 无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次（5）2260 （6）008 三、计算题(共6分)22、（6分）（1）反应未达到平衡，Q=1/9k=1，平衡向正反应方向进行（2分） （2）50%（2分） （3）75%（2分）