1、高考资源网（ ），您身边的高考专家限时规范特训1. 2014山西晋中月考下列说法中正确的是( )A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案：C解析： 同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的多少，D不对。2. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒
2、子描述正确的是( )A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 它可与H2生成液态化合物D. 其电子排布图为答案：B解析： 基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以此元素为S元素，A、C错，B正确，D选项不符合洪特规则，D错。3. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p
3、63s23p63d44s2答案：C解析： A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。4. 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N
4、、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3答案：D解析： A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。5. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As的电负
5、性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：答案：B解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。6. 2013徐州质检已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D. 气态氢化物的稳定性HmY小于HnX答案：C解析：由题意，非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性X的强于Y的。7. 下列关于元素
6、第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3O、MgAl，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。8. 2014湖南长沙月考下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A. 3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s
7、22p63s23p63d64s2的原子C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D. 2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子答案：B解析： 解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。
8、C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。9. 已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
9、其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：_。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素XF电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957答案： (1)CNO
10、 (2)12 4(3)1s22s22p63s23p64s2(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定解析： A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C(碳)，C为O，AF序数依次增大，则B为N。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；F3的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。(1)C、N、O的电负性，由小到大顺序为CNO。(2) Mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。(3)E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。
11、(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2难。10. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1I21451 kJmol1I37733 kJmol1I410540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子
12、中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)DE3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。(6)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案：(1) (2)3哑铃(3)泡利原理(4)第B d 1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3 三角锥形(6)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态
13、时，将以光的形式释放能量解析：由信息可推断A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。(1)BA5为NH5，为离子化合物，电子式为 (2)B的电子排布式为1s22s22p3，能量最高的为2p轨道有3个伸展方向，呈哑铃形。(4)G为B族，电子排布式为：1s22s22p62s22p63d54s2。(5)PCl3的中心原子轨道数4为sp3杂化，有一个孤电子对，呈三角锥形。11. 2013浙江宁波二模图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.
14、991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基态原子的核外电子排布是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第
15、_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。答案： (1)B第4第B 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)CO2、CCl4分子晶体、原子晶体(3)7 1(4)AAbA点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力解析： 确定表中10种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定AJ 10种
16、元素依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si。12. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(2)基态氮原子的L层电子排布图为_。(3)与N3互为等电子体的分子为_(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3的空间构型为_。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。(5)N2O沸点(88.49)比NH3沸点(33.
17、34)低，其主要原因是_。(6)安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。答案：(1)氟(或F)锂(或Li)(2)(3)N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等平面三角形(4)离子晶体N3H2OHN3OH(5)氨分子之间存在氢键，N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强(6)12金属键 gcm3解析： 本题考查氮及其化合物、铁晶体等知识，意在考查考生的综合应用能力。(1)氮处于第二
18、周期，同一周期从左到右电负性依次增大，电离能呈增大趋势，则电负性最大的是氟，电离能最小的是锂。(2)氮原子的L层有5个电子，排布图为。(3)与N3互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等；依据价层电子对互斥理论，NO3的空间构型为平面三角形。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)都是离子晶体，叠氮化钠的水溶液呈碱性，是由N3的水解造成的，N3H2OHN3OH。(5)氨分子之间存在氢键，N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强，所以N2O沸点(88.49)比NH3沸点(33.34)低。(6)1个氮分子中有1个键和2个键，数目之比为12。铁属于金属晶体，存在金
19、属键。由铁的晶胞可知，一个晶胞中含有两个铁，则铁晶体的密度 gcm3 gcm3。13. 2013湖北联考氯化铬酰(CrO2Cl2)能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题。(1)写出基态铬原子的电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属元素的阳离子易与H2O或NH3通过_(填化学键类型)结合在一起。(2)与铬同周期的镓与砷形成的砷化镓晶胞如图所示，则晶胞中实际拥有的砷原子(白色球)个数为_，比较二者的电负性：As_Ga(填“”或“”)。(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判
20、断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CCl4分子的空间构型是_。答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)K、Cu配位键(2)4 (3)非极性(4)正四面体解析： 本题考查物质结构与性质，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。(1)第4周期中还有K、Cu两种元素的基态原子的最外层电子数为1；(2)根据“均摊法”可知：白色球个数为6/28/84；根据元素电负性的变化规律可知电负性：AsGa。(3)根据相似相溶原理，可断定CrO2Cl2为非极性分子。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
