1、第6讲 离子反应 离子方程式一、选择题1N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是()AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3在常温下都是气体CN2O、CHCl3都属于弱电解质DN2O、CHCl3都属于非电解质解析：选D。CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于非电解质，C项错误，D项正确。2(2021大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()难溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解
2、质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故错误。3(2020高考江苏卷)下列指定反应的离子方
3、程式正确的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNONOC0.1 molL1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD0.1 molL1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2O=AgOHNH解析：选C。A项，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，错误；B项，离子方程式配平错误，正确的离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，错误；C项，CO2过量时，生成HCO，且方程式已配平，正确；D项，AgNO3溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3)2，离子方程式为Ag2NH3H2O=A
4、g(NH3)22H2O，错误。4(2020新高考天津卷)下列离子方程式书写正确的是()ACaCO3与稀硝酸反应：CO2H=H2OCO2BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH=C2O2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO解析：选B。CaCO3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A项不正确；Fe2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，B项正确；H2C2O4过量，因此生成的产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4OH=HC2OH2O，C项不正确；
5、由于酸性：H2CO3C6H5OHHCO，因此产物中得到的应为HCO，D项不正确。5(2020浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4B电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2解析：选C。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2SOBa22OH=Fe(OH)2BaSO4，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(
6、OH)2H2Cl2，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，D项错误。6(2019高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：选A。A项，Mg(O
7、H)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH结合成NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，且未标明加热条件，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，错误。7(2021皖东县中联盟高三期末)下列离子方程式正确的是()A食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向100 mL浓度为2 molL1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210ClCFe(NO
8、3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选B。食醋的主要成分是乙酸，乙酸是一种弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，A不正确；n(FeI2)n(Cl2)45，且还原性IFe2，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B正确；酸性溶液中NO的氧化性强于Fe3，NO会发生反应，C不正确；Na2SiO3在离子方程式中可拆写，D不正确。8(2021晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.
9、6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，
10、所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。9(2021长春五校联考)下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是()A用FeCl3溶液除去天然气中的H2S：Fe3H2S=Fe2S2HB用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO22OH=2NOH2OC用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD用FeSO4将酸性废水中的Cr2O还原为Cr3：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O解析：选D。A项，电荷不守恒，得失电子不守恒；B项，不符合反应事实，应生成NO、NO和H2O；C项，CaSO3与HClO可发生氧化还原反应，不能同时生成。10(202
11、1榆林高三一模)下列离子方程式书写正确的是()A用二氧化锰与浓盐酸制备氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB用过量的氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2NH3H2O=NHHSOC向碳酸氢铵溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2解析：选A。氨水过量应生成(NH4)2SO3，B不正确；NH与OH也可反应，C不正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，D不正确。11(2021河南名校联盟质检)下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()AFe(OH)3胶体中加入足量盐酸，溶液变成棕黄色：Fe(OH)33HCl=FeCl3
12、3H2OBNa2S2O3溶液中滴入稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O2H=SSO2H2OCH2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODH2O2溶液滴入新制氯水中，溶液黄绿色逐渐褪去：H2O2Cl2=2H2ClO2解析：选C。FeCl3溶液显棕黄色，A正确；硫单质为不溶于水的淡黄色物质，B正确；H2O2将MnO还原为Mn2，溶液褪色，但题给离子方程式中得失电子不守恒，C不正确；H2O2将氯水中的Cl2还原为Cl，溶液黄绿色褪去，D正确。二、非选择题12(2021天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式。(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。向Ba(H
13、CO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为_。将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。答案：(1)Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2
14、Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OH2O22I2H=I22H2O13化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求回答下列问题。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2、Mn2。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2的离子方程式：_(已知Mn2转变为MnO2，ClO2转变为Cl
15、O)。.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(填离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(填离子方程式)。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五
16、价元素的含氧酸根离子，写出上述变化过程的两个离子方程式：_。解析：.(1)泡沫灭火器中主要成分为硫酸铝与碳酸氢钠，二者发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，用离子方程式表示其反应原理为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)ClO2氧化除去Mn2，生成MnO2、ClO，氯元素化合价由4价降低到3价，锰元素化合价由2价升高到4价，结合得失电子守恒可知，该反应的离子方程式为Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H。.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，向NH4HCO3溶液中加入氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的
17、离子方程式为HCOOH=COH2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH2O2NOH2O2H。(2)在含淀粉的KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，碘元素化合价由1价变为0价，氯元素化合价由1价变为1价，离子方程式为2IClOH2O=I2Cl2OH；继续滴加蓝色消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成IO，氯元素化合价由1价变为1价，碘元素化合价由0价升高到5价，离子方程式为I25ClO2OH=2IO5C
18、lH2O。答案：.(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)NH2O2NOH2O2H(2)2IClOH2O=I2Cl2OH、I25ClO2OH=2IO5ClH2O14以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(
19、1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式：_。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2变为VO反应的离子方程式为_。“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。答案：(1)V2O52H=2VOH2O、V2O44H=2VO22H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O(2)6VO2ClO3H2O=6VOCl6HFe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3(3)碱(4)K