1、福州八中20162017学年第一学期期中考试高二化学（理）可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27Cu64 Ca40第I卷 (100分) 一选择题（每小题3分，共60分）1原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型(2)为卢瑟福行星运转式原子模型(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型(4)为近代量子力学原子模型(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是A(1)(3)(2)(5)(4)B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2)2下列物质中不属
2、于离子晶体的是A氯化铵B硫酸 C食盐 D氧化钠3范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是 Abca Bbac Ccba Dabc4以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有 A B C D5下列各项表述得不够科学严密的是A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应Bp电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6下列表示式错误的是ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s
3、22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s17现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8某元素基态原子电子排布式为Ar3d104s2，它在元素周期表中的位置是A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族 D第4周期族9已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能：Y一定小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价
4、，Y显正价10下列说法中错误的是A离子晶体在熔化状态下能导电B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C原子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中不一定含有共价键11下列晶体性质的比较中正确的是A 沸点：NH3H2OHFB熔点：金刚石碳化硅晶体硅C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点： SiI4SiBr4SiCl412人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C核外电子数
5、为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D基态碳原子无未成对电子13最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi314下列物质的分子中既有键又有键的是HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABC D15.下列有关性质的比较中，不正确的是A金属原子化热：Na MgAl B晶格能：NaBrNaClMgOC键的极性：NHOHKClRbClCsCl，其
6、原因为_。23(12分)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式_。(2)A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图2所示。图1图2 请回答：上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子_ 、_ (填化学式)。已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) _。F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) _。已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成
7、的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为_。第卷 （50分）三选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）24.下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O反应也生成AlO2-B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应25. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1 N2与4 H2反应生成的NH3分子数为2NA
8、B. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA C.1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA26.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A次氯酸钙B氢硫酸 C硫酸亚铁 D亚硫酸27.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO328.已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述错
9、误的是Aad时沉淀的物质的量：Al(OH)3一定小于BaSO4 Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多D de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-四实验题（共30分）29（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与
10、二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 30（14分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素，且为复盐)的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1和0.1mol的气体甲。回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中正
11、二价金属元素的离子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的_成分可能发生氧化还原反应。福州八中20162017学年第一学期期中考试高二化学（理）参考答案及评分标准第I卷 (满分100分)一 选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）题号12345678910答案ABACDAABAC题号11121314151617181920答案BDDDDCCBAB21. (16分)答案：(1) （每空2分），1 （1分）,2 （1分） 3
12、d104s1（2分）2（2分）(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（3分）(3)F（1分）bc（2分）22(12分)（每空2分）答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)1s2s2p3s(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)NO（2分）MgAlNa（2分） 极性共价键（2分）第卷 （50分）三选择题（含5小题，每小题4分，共20分）题号2425262728答案DBABC29. （16分）（1）A（2分）；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）；dcfei（2分）（2）气体红棕色逐渐变浅（2分）；8NH3+6NO27N2+12H2O（3分）；NaOH溶液倒吸入Y管（2分）；当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。（2分）30（14分） (1) （2分）C（2分）(2)CaFe(CO3)2（2分）CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3分）(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3分）(4) FeO（2分）