1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时加固训练（五）分子结构与性质 (45分钟100分)1.(14分)(2014厦门模拟)信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5,沸点为117,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。(1)铁(26号元素)原子的基态电子排布式为_。(2)CH3COCH3分子中含有个键,含有个键。(3)固态氯
2、化铬酰属于晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为,二硫化碳属于(填“极性”或“非极性”)分子。(4)KCr(C2O4)2(H2O)2也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有键。(5)金属铬的晶胞如右图所示,一个晶胞中含有个铬原子。2.(14分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原子基态电子排布式为,Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为(填“共价键”或“离子
3、键”)。(3)该化合物的空间结构为形,中心原子的轨道杂化类型为,分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:(填化学式)的高,原因是。3.(14分)(2013长沙模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式_。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是(填化学式),原因是_。(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是_(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:N中氮原子的杂化类型是
4、,1 mol中含有键的数目为。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(选填序号),CS2分子的空间构型是。(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为。4.(12分)氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。(1)下列有关氮、磷、硫、氯、砷的说法不正确的是。a.电负性由小到大的顺序是SPHNO3H3AsO3d.NCl3、PCl3都易溶于CCl4(2)砷为33号元素,其基态原子的价电
5、子排布式是,第4周期基态原子未成对电子数与砷相同的元素还有种。(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生反应为N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键有mol。(4)磷化硼(BP)是一种备受关注的耐磨涂料,其晶胞结构如图, 则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目为_,晶体结构中存在的化学键有(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.分子间作用力5.(14分)(2014福州模拟).双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺的晶体类型为。(2)双氰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(3)双氰胺分子中键和键数目
6、之比为。.硼的最简单氢化物乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B2H6=2LiBH4(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。(5)B为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为(填序号)。A.离子键B.金属键C.氢键D.配位键E.极性键F.非极性键(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为(填元素符号)。(7)碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为_。6.(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离
7、能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各电子层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B的氢化物的结构式为,其空间构型为。(3)E核外电子排布式是,E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有。(4)A与B的气态氢化物的沸点更高,A与D的气态氢化物的沸点更高。(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为,空间构型为。7.(16分)(能
8、力挑战题)(2012新课标全国卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,硫原子采用的轨道杂化方式是;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;(3)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为;(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为,S的立体构型为_;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-
9、8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.210-2,请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:。答案解析1.【解析】(1)铁为26号元素,位于第4周期第族,价层电子排布式为3d64s2,所以可以很简单地写出其基态电子排布式。(2)CH3COCH3分子羰基中含1个键,含2个CC键、6个CH键、1个CO键。(3)通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体;丙酮中含有两种碳原子,甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同,羰基碳原子及与该原子相连的原子共面,故羰基碳原子杂化方式为sp2;丙酮、四氯化碳是
10、非极性分子,二硫化碳也是非极性分子。(4)KCr(C2O4)2(H2O)2是配位化合物,其中肯定含有配位键。(5)晶胞中显示的是9个原子,但8个位于晶胞顶点,每个顶点上的原子属于8个晶胞,故属于该晶胞的只有1/8;晶胞内的原子完全属于该晶胞,因此一个晶胞中含有2个铬原子。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)19(3)分子甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2非极性(4)配位(5)22.【解析】第4周期A族元素为Ge,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3,Y是氯,Y元素原子最外层
11、电子的电子排布图为,XY4中X与Y形成的是共价键,空间构型为正四面体,中心原子为sp3杂化,为非极性分子,分子间作用力是范德华力。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高3.【解析】根据元素周期表,不难判断出AH,BLi,CC,DN,EO,FF, GNa,HMg,IAl,JSi,KS,LCl,MCr,NCo,然后根据具体要求解答即可。(1)元素N为钴元素,原子序数为27,根据核外电子排布规则,可得Co的电子排布式:Ar3d7
12、4s2。(2)Li、Na都是金属晶体,在价电子数相同的情况下,原子半径越小,金属键越强,熔点越高。(3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4、CS2,根据相似相溶原理,则CrO2Cl2为非极性分子;N与CO2为等电子体,结构类似,氮原子为sp杂化;类似于N2, 1 mol中含有键的数目为2NA。(4)采取sp2杂化的分子为平面形,苯、HCHO的分子构型为平面形;CS2类似于CO2,应为直线形。(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明S属于内界,加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,说明Br-属于外界,又因Co(NH3)5BrSO4配位数均为6,故NH3分子也属
13、于内界,故其化学式为Co(NH3)5SO4Br。答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)LiLi和Na的价电子数相同,但锂原子半径小于钠原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(3)非极性sp2NA(4)直线形(5)Co(NH3)5SO4Br4.【解析】(1)P、S、Cl的非金属性逐渐增强,故其电负性也逐渐增强,a不正确;NH3比PH3更稳定的原因在于氮元素的非金属性强于磷元素,与NH3、PH3的沸点无关,b不正确;根据(HO)mROn中n值越大,无机含氧酸的酸性越强,可判断c不正确;NCl3、PCl3是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理可知d
14、不正确。(2)砷为33号元素,其基态原子的价电子排布式为4s24p3,其有三个未成对电子,第4周期基态原子未成对电子数为3个的还有V和Co两种。(3)1 mol N2H4分子中含有4 mol NH键,1 mol N2分子中含有2 mol键。1 mol N2H4反应,生成1.5 mol N2,因此生成3 mol键。(4)仅磷原子形成的是面心立方结构,每个磷原子周围距离最近的磷原子的数目为12个。据题图分析:硼原子形成四条键,硼最外层有三个单电子,形成三个键,另外一条键即是硼原子提供空轨道,P提供孤电子对形成的配位键。答案:(1)a、b、c、d(2)4s24p32(3)3(4)12b、c5.【解析
15、】(1)分子晶体才能用结构简式表示,故双氰胺的晶体类型为分子晶体。(2)H、C、N基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3。(3)双氰胺分子中键数为9,键数为3,二者之比为31。(4)硼原子以四条键与氢原子成键,其杂化方式应为sp3。(5)LiBH4含有B,故其含有离子键,硼原子最外层有3个电子且B为正四面体结构,其含有极性共价键和配位键,选D、E。(6)LiBH4中Li为+1价,B为+3价,H为-1价,故三者的电负性从小到大的顺序为LiBH。(7)碳原子最外层有四个电子,CH4中碳原子形成8电子稳定结构,硼原子最外层有三个电子,BH3中硼原子只有6个电子,不能达到稳定状态。答案:(1)分子晶
16、体(2)氮(3)31(4)sp3(5)D、E(6)LiBCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3,中心原子N以sp3杂化,空间构型为三角锥形。(3)E为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2+间存在配位键,同时水分子之间还存在氢键,H2O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子,故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3,其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键),A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4,由于其组成和结构相似,SiH4的相对分子质量大于CH4,故沸点SiH4CH4。(5)CO2中C原子为sp杂化,
17、CO2分子呈直线形。答案:(1)NCSiNa(2)三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp直线形7.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)非金属气态氢化物水溶液的酸性的递变规律不同于最高价含氧酸的酸性变化规律。(2)SeO3与S的中心原子的杂化类型不同。(3)分析含氧酸酸性时,要分析结构对电离产生的影响。【解析】(1)因为S8为环状立体结构,所以为sp3杂化。(2)元素的非金属性越强,第一电离能越大,所以第一电离能由大到小的顺序为OSSe。(3)Se是34号元素,M层电子排布式为:3s23p63d10。(4)H2S
18、e的酸性比H2S强,SeO3杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形,S杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形。(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,易电离出H+。答案:(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,易电离出H+【误区警示】解答本题易出现两点误区:(1)第(4)小题比较H2Se和H2S的酸性时,易误将最高价含氧酸酸性的递变规律用于此处,认为S的非金属性强于Se,H2S的酸性强于H2Se,而实际是H2Se的酸性强于H2S。(2)第(5)小题在解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因时,不能以硒原子所带正电荷的大小来说明,否则得不出正确答案。关闭Word文档返回原板块