1、高考资源网（） 您身边的高考专家黑龙江省东宁县朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1设CCO22CO H0反应速率为V1，N23H22NH3 H0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 CV1 增大，V2减小 DV1减小，V2增大【答案】A【解析】试题分析： 升温，反应速率都增大，选A。考点： 反应速率的影响因素2欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（ ）A乙烷和Cl2取代 B乙烯和Cl2加成 C乙烯和HCl加成 D乙烯和H2加成后再与Cl2取代【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和Cl2取代，会有其
2、他氯代烃产生，A错误；B、乙烯和Cl2加成生成1,2-二氯乙烷，B错误；C、乙烯和HCl加成，产物只生成CH3CH2Cl，C正确；D、乙烯和H2加成后再与Cl2取代，会生成其他的氯代物，D错误。答案选C。考点：实验方案的评价3下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高【答案】A【解析】试题分析：A、A和VIIA族元素间可形成共价化合物，例如氯化氢等，A正确；B、第二周期：从左到右最高价从+1到+5，氧元素一般没有最高价，F元素没有正价，B
3、错误；C、同主族的单核阴离子：还原性越强，但水解程度不一定越大，例如碘离子的还原性很强，但碘离子不水解，C错误；D、同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越低，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用4将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/b
4、mol/LB项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释5下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH)c (H+)【答案】A【解析】试题分析：
5、A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： ，正确；B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl)，错误；C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知： c (Na+)c (Cl) c
6、 (NH4+) c (OH)c (H+)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.AH2Z是含极性键的非极性分子B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低DXYZ3的晶体类型是离子晶体【答案】D【解析】7下列有关实验操作或判断正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl
7、【答案】B【解析】试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误，答案选B。考点：考查实验的基本操作，误差的分析8常温下,下列溶液中与110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把10mL 110-5mol/
8、L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中【答案】C【解析】试题分析：110-5mol/L的NaOH溶液pH为9；把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH为7；把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH为7；10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合；,，PH=9；把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中，故C正确。考点：本题考查PH计算
9、。9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O；HBr-，所以向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，正确；CHCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程是，错误。D硫磺在空气中燃烧产生SO2，反应的方程式是：S + O2 SO2，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。12下列装置或操作能达到实验目的的
10、是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏【答案】D【解析】 试题分析：A乙醇与乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，错误；B乙醇不是电解质，所以不能形成原电池，错误；C制取乙酸乙酯时产生的乙酸乙酯和挥发出的乙醇和乙酸可以用饱和碳酸钠溶液分离，但是盛有碳酸钠溶液的试管管口不能封闭，错误；D石油是液体混合物，分离沸点不同的液态混合物可以用蒸馏的方法，正确。考点：考查实验装置或操作与实验目的的关系的知识。13下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物是苯的同系物D异丁烷的八氯代物共有3种（
11、不考虑立体异构）【答案】D【解析】试题分析：A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为混合物，A错误；B乙酸乙酯、油脂、蛋白质均可以发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C苯环上的氢原子被烷烃基取代所生成的化合物是苯的同系物，通式为CnH2n-6，因此化合物不是苯的同系物，C错误；D异丁烷的二氯代物有3种，即CH2ClCCl(CH3)2、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCH(CH3)CH2Cl。异丁烷中共计是10个氢原子，则异丁烷的八氯代物也共有3种，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构与性质判断14下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是
12、A中生成7 mol H2O B中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2 D中最多消耗7 mol H2【答案】D【解析】试题分析：A、1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，中生成11mol 水，A错误；B、酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则中没有CO2生成，B错误；C、酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，另外碳碳双键也与溴发生加成反应，则中最多消耗5mol Br2，C错误；D、苯环与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和性质判断15某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少
13、个原子共平面A18 B20 C22 D24【答案】B【解析】试题分析：乙炔分子是直线型分子，从左端起四个碳原子在一条直线上。一条直线上两点在一个平面上，则这条直线上所有点都在这个平面上，乙烯分子是平面分子，含有碳碳双键的原子及与这两个碳原子连接的原子都在该平面上；苯环左端五个碳原子在同一平面上。苯分子是平面分子，苯环及与苯环连接的两个碳原子在这个平面上。两个平面可以共平面。饱和碳原子连接的原子最多有2个顶点在该平面上，因此该分子中最多可以有20个原子共平面，故选项是B。考点：考查原子共平面的知识。16有两个起始体积相同的密闭容器A和B，ABA容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为
14、固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在来源:Z*xx*k.Com400条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。（6分） 达到平衡所需时间，A容器比B容器_，两容器中SO2的转化率A比B_。 达到所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向_移动，B容器的化学平衡_移动。 达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数_，B容器中SO3的体积分数_(填变大、变小、不变)。【答案】短；大；逆反应方向；不；不变；变大。【解析】172013年4月
15、20日08时02分四川省雅安市芦山县(北纬30.3度，东经103.0度)发生7.0级强震，震源深度13千米，给灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。(1)下列说法正确的是_。A植物油在稀硫酸和NaOH溶液中发生水解，所得产物相同B医生向废墟中病人输液的主要目的是向体内输入葡萄糖、生理盐水等营养物质C大米的主要成分是淀粉，适合所有灾区灾民食用D合理食用蔬菜能增强灾民的身体素质(2)为了抢救灾区人员的生命，大量医务人员进入灾区进行防疫和开展治疗工作。某药品标签上贴有OTC，它表示_，若是R标记则表示_，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药_。某青霉素的结构为：(R不同可形成不同的青霉素
16、)，本次抢救伤员中，使用的六种青霉素所对应R的结构如下：青霉素RACH3CH2CH=CHCH2CH2BCCH3(CH2)4DCH3CH=CHC(CH3)2EFCH3(CH2)6根据表中六种青霉素回答下列问题：青霉素F的分子式为_。属于同分异构体的是_，属于同系物的是_。只用一种试剂就可把其中某种青霉素鉴别出来，该试剂为_。【答案】(1)BD(2)非处方药处方药非处方药C16H26O4N2SA和DC与FFeCl3溶液或浓溴水【解析】(1)选项A，油脂属于酯的一种，具有酯的性质，在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸盐；选项B，生理盐水是人体所需的无机盐，属于营
17、养物质；选项C，大米中的淀粉需水解为葡萄糖才能被人体吸收，灾区的婴儿消化功能弱，不能直接食用大米；选项D，蔬菜中含有膳食纤维、微生物、微量元素等物质，食用蔬菜有利于提高身体素质。(2)根据有机物中C、H、O、N的成键原则可知青霉素F的分子式为C16H26O4N2S。分析R的分子式和结构可知A、D互为同分异构体，C、F互为同系物。根据R的结构，只有青霉素E中含有酚羟基，其性质与其他五种性质差异大，根据酚的性质，可用FeCl3溶液或浓溴水鉴别。18甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10C
18、O2+8H2O）甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号A溶液B溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，
19、影响测定结果，需要进行的操作是 。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X0.5 mol/L H2C2O4/ml5101050.2 mol/L KMnO4/ml551010时间/s402010-（4）X= A5 B10 C15 D204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。【答案】（1）草酸浓度和催化剂（2）一次性（3）移动量气管，使两个量气管的液面相平（4）A KMnO4溶液过量【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，实验探究的是浓度对反
20、应速率的影响，实验探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响，（2）为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，（3）实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平（4）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，考点：考查了探究温度、催化剂对反应速率的影响、化学反应速率的计算
21、的相关知识。19（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3 + SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )A若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4Bb中产物用紫色石蕊试液
22、即可检验出其中H+和SO42C为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液Db中所得到的硫酸的质量分数为29.5%(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是_。(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_。(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_。(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2
23、、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_。【答案】(1) D(2分)，(2)防止催化剂中毒(2分) (3)冷凝管(1分) (4) 2VOSO4=SO2+V2O5+SO3(2分) (5)CaSO42H2O(3分)【解析】（1）将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫
24、酸的检验分为两部分，既要检验H+，又要检验SO42，要回答全面。试管b中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molSO3和14molH2O，硫酸的质量分数为98/（80+1418）=29.5%。(2)由于接触室中使用V2O5作催化剂，为防止催化剂中毒，因此必须进行除杂操作。(4)根据催化剂的性质可知催化剂(V2O5)在反应过程中先参与反应，而后又生成，化学性质和质量在反应前后不变，在反应a中钒元素化合价降低被还原，可推知还原剂应为SO2，化学方程式可表示为SO2V2O5V2O4SO3，
25、反应b中根据元素守恒可确定SO2也参与反应，钒元素化合价不变，硫元素化合价升高被氧化，因此反应过程中O2也参与反应，化学方程式可表示为V2O42SO2O22VOSO4，该反应属于化合反应，因此原子利用率为100%，反应c中有V2O5生成，可推知反应c为2VOSO4=SO2V2O5SO3。(5)要考虑到SO2和碱或盐反应生成的亚硫酸盐，亚硫酸盐有较强的还原性易被空气氧化，结合产物的相对分子质量172可确定产物为生石膏CaSO42H2O，其中反应的化学方程式可表示为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2 CaSO42H2O +2CO2 或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2 CaSO4
26、2H2O20Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。（1）上述实验中产生的沉淀是 。（2）你认为甲的判断是否正确 （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是 。（3）请完成对硫元素价态的探究： 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1molL-1H2SO4、2molL-1 HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5
27、molL-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。 提出合理假设假设1，硫的价态是+4价假设2，硫的价态是+6价假设3， 设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。实验操作预期的现象与结论操作1操作2【答案】（1）BaSO4（2分） （2）是（2分）；SO42-被HNO3氧化为SO2-4，生成的白色沉淀也不溶于HNO3（2分） （3）硫的价态既有+4价也有+6价（2分）实验操作预期的现象与结论操作1：用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加2molL-1盐酸至不再产生气泡为止，同时将蒸馏水润湿的品红试纸放在试管口上方（1）若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色
28、，则假设1或假设3成立（2）若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设2成立操作2：取操作I的溶液少许于另一试管中，滴加0.5molL-1BaCl2溶液结合操作I中的（1）：（1）若有白色沉淀，则假设3成立（2）若无白色沉淀，则假设1成立（每空2分，其它合理答案也对）【解析】略21（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。计算并确定该钠钾合金的化学式。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30
29、ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672计算镁铝合金中镁铝的质量之比。铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/41/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。【答案】【解析】（共14分）0.75mol/L (3分)； NaK2 (3分) 8：9 (4分) 357：128(4
30、分)试题分析：金属与水发生置换反应产生氢气，n(OH-)=2n(H2)=20.075mol=0.15mol，所以c(OH-)=0.15mol0.2L=0.75mol/L;假设在5.05g钠钾合金中含有K、Na的物质的量分别是x、y；根据二者的质量关系可得39x+23y=5.05g；根据失去电子的物质的量可得x+y=0.15mol。解得x=0.1mol；y=0.05，所以n(Na):n(K)=1:2，因此该钠钾合金化学式是NaK2；根据表格的数据可知A组实验金属不过量，盐酸过量，金属完全反应，C组酸不足量，金属过量未完全反应，所以应该以A组物质为标准。假设在510mg镁铝合金中镁、铝的物质的量分
31、别是m、n，则根据质量关系可得：24x+27y=0. 51g；根据电子守恒可得2x+3y=(0.56L22.4L/mol)2=0.05mol。解得m=0.01mol，n=0.01mol，所以m(Mg)：m(Al)=24:27=8:9。假设在原铜锡合金样品中铜、锡的物质的量为x、y，则含有Cu的质量是64xg，含有Sn的质量是119yg。若通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，则且最终得到的钟青铜质量正好相差一半，可得关系式：119y(64x+119y+a)=1/4；(119y-b) (64x+119y-b)=1/4；64x+119y+a=2(64x+119y-b)。解得a=3b
32、；x=a/64=3b/64,y=2b/119。所以x：y=357：128。考点：考查合金的性质及组成的计算的知识。22过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：化合物II可由以下合成路线获得：（1）化合物I所含官能团的名称为 ，化合物II的分子式为 。（2）化合物IV的结构简式为 ，某同学设想无需经反应、和，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是 。（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式 。i）苯环上有两个取代基 ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag（4）反应的化学方程式为
33、。（注明条件）（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比12可发生类似反应的反应，请写出其产物的结构简式 。【答案】（16分）（1）醛基、溴原子 (各1分 共2分) C11H12O2 (2分)（2） (2分)酸性KMnO4溶液会氧化化合物III中的碳碳双键 (2分)（3） (2分)（4） (3分，无条件或条件错误扣1分，用“”连接也给分，产物漏写“H2O”不给分)（5） (3分)【解析】试题分析：（1）观察反应，化合物I由OHC、C6H4、Br构成，则所含官能团为醛基和溴原子，I的分子式为C7H5OBr；化合物II由CH2=CH、C6H4、COO、CH2CH3构成，则II的分子式为C11H
34、12O2；（2）观察II的合成路线，根据反应条件逆推，VI的结构简式为CH2=CHC6H4CHO，V的结构简式为CH2=CHC6H4CH2OH，IV的结构简式为CH2=CHC6H4CH2Cl；III的结构间式为CH2=CHC6H4CH3，名称为对甲基苯乙烯，苯环上位于相对位置的两个取代基分别为CH2=CH、CH3，由于乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，直接用酸性高锰酸钾溶液可同时氧化对甲基苯乙烯的两个取代基，得到乙酸和对苯二甲酸等物质，不可能直接将化合物III氧化为VII；（3）依题意可知，VII的同分异构体中含有2个醛基，1个为CHO，另一个为CH2CHO，苯环上两个取代基存在位置异构，
35、相对、相间、相邻；（4）VI的结构简式为CH2=CHC6H4COOH，属于羧酸，与乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应，生成酯和水，由此可以书写反应的化学方程式；（5）反应中化合物I的CBr键断键，化合物II的 CH2=中的CH键断键，溴原子和氢原子结合生成溴化氢，其余部分结合生成有机物，这是过渡金属钯催化的偶联反应原理，由此推断1分子1，4二溴苯与2分子苯乙炔发生偶联反应时，前者所含2个CBr键均断裂，后者的HC中HC键断裂，生成2分子HBr和1分子C6H5CCC6H4CCC6H5。考点：考查有机合成和推断，涉及官能团的名称、分子式、结构简式、官能团与性质、合成路线的设计与评价、同分异构体、化学方程式、官能团与性质、仿写或类比等。高考资源网版权所有，侵权必究！