1、课时作业(十四)第14讲铝及其重要化合物1常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A硫酸钠溶液B稀硝酸C浓硫酸 D氯化铵溶液2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠32013玉溪检测 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O342013兰州模拟 在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是()A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Ba2全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
2、C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)352013驻马店一模 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL6在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如图141所示)，则下列说法正确的是()图141A两烧杯中均无气泡产生B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现
3、红色72013济宁模拟 下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，图142中能表示该反应产生沉淀的质量W与加入氨水的体积V的关系的是()图1429下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAl(OH)4溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2
4、(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中102013杭州质检双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用112013曲靖检测 有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL c1 molL1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 molL1 HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图143所示。
5、则所加NaOH溶液的体积为()图143A9 mL B7.5 mLC7 mL D6 mL12现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g(1)甲瓶溶液为_溶液。(2)乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。13有一透明溶液，可能含有NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用
6、盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图144所示。图144请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)溶液中可能含有的离子是_。14关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点()660146220541535沸点()246729802750(1)某同学
7、推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，填写下列表格。所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲在常温下溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，理由是_。A浓硫酸B稀硫酸C硫酸铜溶液 DNaOH溶液15日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO
8、、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。图145一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105mol/L)5.23.712.4请回答下列问题。(1)实验室进行步骤的操作名称为_。(2)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_。(3)步骤调节pH的范围为_。(4)步骤反应的化学方程式为_。课时作业(十四)1D2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.C9.A10.D11.C12(1)AlCl3(2)NaOH0.513(1)Mg2、Al3、SO、H(2)NH、Fe3、Cu2、CO(3)Na14(1)合理(2)氢氧化钠溶液取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气泡产生2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(其他合理答案均可)(3)B 稀硫酸能够完全溶解此熔融物，并且不会造成环境污染(或浓硫酸会使铁、铝钝化；铝和铁能够和硫酸铜溶液发生置换反应，有单质铜析出；NaOH溶液不能溶解单质铁)15(1)过滤(2)SiO2NaOH(其他合理答案也可) (3)5.2pH10.4 (4)2Al2O3(熔融)4Al3O2