1、2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015江苏常州检测2）下列关于化学用语的表示正确的是()A对羟基苯甲酸的结构简式：B中子数为21的钾原子：KCCO2的比例模型：DNa2S的电子式：3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示
2、，下列说法正确的是（ ） Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.（2015上海青浦区高三期末调研12）新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ） ASO2是
3、该反应的催化剂 B MFe2Ox是还原剂Cxy DSO2发生了置换反应5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015重庆市巴蜀中学一模6）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应： 2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmo
4、l1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c( B)=1.6 molL1，下列结论正确的是（ ） A该温度下此反应的平衡常数为3.2 BA的初始物质的量为4 mol C反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D反应达平衡时，A的转化率为80%7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2(g) H2(g)CH3
5、OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2r(O)，错误；D项，Na2S的电子式为，错误。3.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含NaHSO3的溶液中逐滴
6、加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-1.8mol发生的离子反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c点时，n(IO3-)=1mol，反应消耗HSO3-3mol，开始生成I2，发生的反应是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶
7、液，由于开始时IO3-过量，反应生成的I-立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正确。4.【答案】 B；【命题立意】：本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度；【解析】： A、由转化流程图MFe2Ox(3x4)+SO2MFe2Oy+S，可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物且作氧化剂，不是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化,故A项不正确； B、MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中铁元素化合价升高,可见MFe2Ox为还原剂，故B项正
8、确； C、由于反应中铁元素化合价升高,根据化合物中元素化合价的代数和为0知,MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则xy，故C项不正确； D、该反应不符合置换反应的条件，故D项不正确。5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正
9、三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+A电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，故B错误；C通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；DA装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C6.【答案】：D；【命题
10、立意】：本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计算，对“三段式”过程分析方法的运用，转化率以及热化学方程式相关的计算；【解析】： 由图像和题目提示可知：测得第15min时c( B)=1.6 molL1，则根据c( B)/c( A)=2得，c( A)=0.8 molL1，由此可建立“三段式”，设A的起始浓度为xmolL1：2A(g) B(g) + C(g)起始 x 0 0转化 3.2molL1 1.6 molL1 1.6 molL1平衡 0.8molL1 1.6 molL1 1.6 molL1可以计算出x=4molL1，A、平衡常数K=c( B)c(C)/c( A)2 = =4，故A错误；B、A的
11、初始物质的量n(A)=CV=4molL12L=8mol，故B错误；C、到达平衡生成B 3.2mol，由热化学方程式：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1可知：放出的热量是3.248.25=154.4kJ，故C错误。D、A的转化率为3.2/4=80%，故D正确；7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol
12、(Lmin)，正确；B.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中CO2转化率比容器的CO2转化率大，正确；C.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；D.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平
13、衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3，正确。8. 【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)【命题立意】本题旨在考查化学实验的设计与应用【解析】要验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶
14、体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3已除尽依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案
15、为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；
16、（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.（1）苯 碳碳双键 ；（2）；（3）；（4）（苯环上基团位置可换）；（5）【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系，结合信息提示，以及反应的条件可知，能生成苯乙烯的B应为溴苯，C应为乙烯，A为苯，苯在Br2/Fe条件下
17、发生取代反应生成溴苯，溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯，苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D，根据信息提示可知，D为苯甲酸，苯甲酸再与COCl2发生取代反应生成，与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成，（1）根据上面的分析可知，物质A的名称为苯，C为乙烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D为苯甲酸，它的结构简式为 ，故答案为：苯；碳碳双键； （2）反应中属于取代反应的有，故答案为：；（3）反应的化学反应方程式为，故答案为：；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，满足：含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag，说明E中有两个醛基，或为甲酸某酯
18、，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，1molE最多可消耗3mol NaOH，说明有酯水解能消耗氢氧化钠，这样的同分异构体有（苯环上基团位置可换）等，故答案为：（苯环上基团位置可换）；（5）以苯乙烯和乙烯为原料，合成，先要将苯乙烯氧化成苯甲酸，再将乙烯转化成乙二醇，可以通过加成、碱性水解实现，再酯化得到，所以合成路线为，故答案为：11.【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也
19、可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4103mol/L （2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化
20、还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S5H2SO32KMnO4计算出样品中Cu2S的质量51600.020.01/(225/250)=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c(S2-)= mol/L =6.2510-18 mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.010-22，则c(H+)=410-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。