1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物稳定性高CY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强2下列反应的离子方程式书写正确的是A将溶质物质的量之比为27的三
2、氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合 2Al3+ + 7OH = Al(OH)3 + AlO2 + 2H2OB将溶质物质的量之比为43的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2OC用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I 2 e = I 2D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe 20 H 5NO3 = 3Fe2 3Fe3 5NO 10H2O3下列叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B淀粉和纤维素都是多糖，其分子式都为 (C6H10O5）nCNH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液
3、中析出D苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色4已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子C. (CH3)2CHCH3转化为CH3
4、CH2CH2CH3的过程是一个放热过程D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH35将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是6将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S7在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率不相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成nmolA
5、，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 8室温下，0.1molL-1的NaHB溶液中c(H)c(OH)。则下列关系中一定正确的是第卷（非选择题，共4小题，共52分）9(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：（1）写出下列各元素符号：C_ E_（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为 ，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为 。（3）已
6、知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) H= +490kJmolBA3DA(g)+32D2(g)=BD2(g)+2A2(g) H = 一1929kJmol试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) 。利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)： 。10（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
7、D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）11（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方
8、程式表示为_。（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）。aKMnO4 bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_12（共8分）实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯
9、与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：（1）写出实验室制备乙烯反应的化学方程式： ，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_（选填缓慢或迅速）升高到170，圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是 。（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F_D。(各装置限用一次)（3）当C中观察到 时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中 ，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】略2.【答案】B【解析】试题分析：A中Al3和OH的物质的量之比是17，因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。石
10、墨电极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2 I2 e = I 2、2H+ + 2 e=H2,C不正确。16.8g 铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子。答案选B。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。3.【答案】B【解析】试题分析：乙烯能与溴水发生加成反应从而使溴水褪色，但苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气，A错；淀粉和纤维素都是多糖，其分子式都为 (C6H10O5）n，n数值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B对； NH4Cl不是重金属盐，不能使蛋白质变性， C错；苯不与酸性KMnO4溶液反应，
11、密度比水小，所以下层溶液为酸性KMnO4溶液显紫色，D错；答案选B。考点：常见有机物的性质。4.【答案】A【解析】1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量，故1mol CH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol(CH3)2CHCH3具有的能量。故A正确，B错误。(CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3是能量小的转化成能量大的，故要吸热，则(CH3)2CHCH3的总键能大于CH3CH2CH2CH3的总键能，故断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于(CH3)2CHCH3，故
12、C错误，D错误。故选A5.【答案】D【解析】试题分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+ Na2CO3 = NaHCO3 +NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，据此分析，答案选C。考点：考查有关混合物的计算，元素化合物、图像数据的处理等知识。6.【答案】A【解析】试题分析：A 、SO2和CO2的原理是类似的,都因为违背强酸制弱酸的原则而不能反应.因此
13、不能生成沉淀.B、中通入氨气后,和SO2反应生成亚硫酸铵,之后发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀.C、氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根,所以会有沉淀.D、硫酸氢和二氧化硫反应生成硫沉淀.考点：弱酸不能制强酸原理、常见的生成沉淀的反应7.【答案】B【解析】判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：看v(正)与v(逆)是否相等；反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化。 A选项说明v(正)=v(逆)，B选项说明反应体系各物质的浓度不再改变，应选A、B。D很明显是错误，C选项不能确保已达平衡（在任何时刻，有nmolA产生时必有3nmolB同时产生，两者表示的都是逆反应速率）。8.【答案】B【解析】试题分析
14、：A溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），错误； B常温下，水的离子积常数K=c（H+）c（OH）=1014，正确； C由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故C错误； DHB电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误；故选B。考点：本题考查离子浓度的大小比较。9.【答案】（10分）（1）N，Na（2）H-O-O-H（3）CH3OH（g）+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-676.7KJmol-1（2分）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O【解析】试题分析：A元素的原子半径最
15、小，可知A是氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，根据短周期元素的原子结构示意图可知，B是碳元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，符合条件的短周期元素只有氮元素；因五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，故E是钠元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，D是氮元素与钠元素之间的元素，则符合的只有氧元素。考点：元素周期表、元素周期律10.【答案】（1）A、B、D、E；（2）CO2；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Cl2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；饱
16、和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2【解析】试题分析：（1）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，A错误；B、氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH，应选pH计，B错误；C、由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，D错误；E、做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，E错误；F、氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔
17、绝空气制取， F正确；答案为：A、B、D、E；（2）向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe2O3不反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应。考点：考查化学实验方案的设计、物质的分离提纯。11.【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+ Cu2
18、+CO2+3H2O 、FeCO3+ 2H+Fe2+ + CO2+ H2O （2）b（3）加热蒸发浓缩 冷却结晶 （4）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2+ H2O （5）5【解析】试题分析：孔雀石和盐酸反应得到的滤液1主要是CuSO4、Fe SO4、H2 SO4，Fe元素以Fe（OH）3沉淀下来，说明加入的试剂的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+，加入CuO作用是调节溶液的酸碱性使Fe3+沉淀下来，溶液3主要是CuSO4。（1）步骤中涉及的离子方程式有：Cu2（OH）2CO3+4H+ Cu2+ CO2+3H2O 、FeCO3+ 2H+Fe2+ + CO2+ H2O 。（2）为了不引
19、入新的杂质，氧化剂最好用H2O2 。（3）从溶液中获取晶体，需要经过加热蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，无毒物质是CO2，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2+ H2O。（5）加热后质量减少了2.5-1.6=0.9g，减少的质量时水的水质量，水的物质的量为：0.9g18g/mol=0.05mol，剩余固体是硫酸铜物质的量为：1.6g160g/mol=0.01mol，CuSO4和H2O的物质的量之比为15，故x5。考点：流程题的分析、氧化剂的选择、化学方程式的书写、结晶水的计算。12.【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2H2O ，浓硫酸 ， 迅速， 防止暴沸（2）ABEC（3）溶液褪色 ， 有浅黄色沉淀生成【解析】试题分析：（1）浓硫酸与液体的混合可参照浓硫酸的稀释过程，（2）制取纯净的乙烯需用NaOH吸收SO2和CO2，再用澄清石灰水检验是否除尽，并用浓硫酸干燥，后通入溴的四氯化碳溶液；（3）验证乙烯与溴的反应类型，可检验是否有HBr生成，若为取代反应则生成HBr，否则为加成反应。考点：乙烯的实验室制取。
