1、河南省陕州中学2015届高三下学期第一次月考理科综合试题一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。）7化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C. 标准状况
2、下，22.4L乙醇的分子数为NA D 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9下列水溶液中能大量共存的一组离子是AK、Al3+、CO32-、Cl BNa+、H+、SO42、SiO32- CH、Mg2、SO42 、I DH、Fe2、Cl、NO3 10下列实验能达到实验目的的是A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl D将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体 11
3、一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(
4、BaCO3)13分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A16种 B8种 C4种 D2种三非选择题：包括必考题和选考题两部分。2232题为必考题，3440题为选考题。（一）必考题（共11个题，共129分。）26（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）（1）该反应（）中还原剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2
5、 (g) （）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_. A B C D若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）=_。（3）25时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡
6、常数K=210-5 molL-1）27（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：Fe和H2OFeBr2滤液滤渣CaBr22H2O液溴40，搅拌过量Ca(OH)2操作试剂M操作（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶
7、于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）28（15分）（1）已知：甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H1290 KJmol1甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH2240 KJmol1乙醇异构化反应：CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+508 KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢
8、铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。写出上述制备小苏打的化学方程式：_。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：、通入氨，冷却、加食盐，过滤；、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 。而方法的优点是其滤液可以 。（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。36、（15分）TiO2既是制备其
9、他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq
10、)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 90H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下：试剂A为 。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。37（15分），不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应是合成，不饱和化合物的常见的方法。反应：（1）化合物的分子式为 ，1
11、mol化合物最多能与 molH2发生加成反应。（2）下列说法，正确的是 。A反应属于加成反应B化合物遇氯化铁溶液显紫色C化合物能与NaHCO3反应D化合物与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物可以通过化合物在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物是化合物的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物的结构简式为 。（4）也能与化合物发生类似反应的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件） ； 。高三第六
12、次月考化学答案7D8A9C10D11D12B13B26.（14分）(1) (CH3)2NNH2（2）BD 不变 0.15 molL-1S-1（3） 逆向 0.127.（15分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率 （2）Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （3）HBr（2分），除去过量的Ca(OH)2 （4）冷却结晶、过滤 （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 = 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65） （6）94.40%28.（14分） （1）-45.8 (2) NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl （3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O 2e- = PbO2+ 4H+ 如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。36、（15分）(1)干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏(2)铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O337.（15分）（1）C7H6O2；4（2）BD（3）方程式（ ）略 ，（4），版权所有：高考资源网()
