1、江西省宜丰二中2017届高三化学必修一第二章化学物质及其变化能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳2、在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的
2、叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体3、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3 B+4C+5 D+64、下列离子方程式不正确的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3H
3、ClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3？H2O+BaSO4+H2O5、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（yx）mol6、离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O
4、可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO428、向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定
5、能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOBN点对应的溶液中：K+、NH、HCO、ClCS点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NODR点对应的溶液中：Na+、SO、NO、Cl9、实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2下列有关说法正确的是（）ANH4Cl中N元素被还原BNaNO2是还原剂C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：110、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC氢氧化铁与氢碘酸
6、反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl11、2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A用双氧水处理现场前应紧急疏散群众BNaCN中碳元素的化合价为+4C每生成1molNH3转移2 mol 电子D为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查12、下列离子方程式书写正确的是（
7、）A向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClBNaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO+Fe2+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO+3Cl+H2O+4H+D用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问
8、题：写出实验中下列物质的化学式：试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。14、某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。阳离子Ba2 NH Fe3 Al3 Fe2阴离子OH CO Cl SO SO若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3
9、溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤得滤液B。往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式_。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象_。(4)若原溶液由R和M(摩尔质量RM)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为
10、_、_，其物质的量之比为_。15、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： (1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液(填化学式)，其目的是检验_并将其除去；第二步：加入_溶液(填化学式)，其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，其目的是_。16、K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后510秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应
11、为：ACr2O72H2O2HCrO5H2OBCrO5HCr3O2H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为_。(2)反应B是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。17、已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。参考答案1.【答案】D【解析】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低
12、，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确故选D2.【答案】B【解析】解：A由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第A族，故A错误；BF元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显
13、酸性，故B正确；CM的最低负价为1，M最高正价为+7价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B3.【答案】D【解析】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D4.【答案】A【解析】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A
14、错误；B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正确；C漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正确；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子反应为NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3？H2O+BaSO4+H2O，故D正确；故选A5.【答案】D【解析】解：A反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，
15、则转移2xmol电子，故C错误；D由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正确故选D6.【答案】A【解析】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A选；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=Ca
16、CO3+BaCO3+2H2O，故B不选；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不选；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不选；故选：A7.【答案】C【解析】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质
17、等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C8.【答案】D【解析】解：AM点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、HCO3相互促进水解，不能大量共存，故B错误CS点AlCl3没有完全反应，Ag+、Cl生成白色的氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；DR点生成
18、偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D9.【答案】D【解析】解：A用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的3价N化合价升高，被氧化，故A错误；B用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NaNO2中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO2反应中做氧化剂，故B错误；C依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；DNaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的
19、量之比是1：1，故D正确；故选：D10.【答案】C【解析】解：A铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过量时的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故A正确；B磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故B正确；C氢氧化铁与氢碘酸反应，铁离子能够以后碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D正确；故选C11.【答案】B【解析】解：ANaCN具有毒性，而且生成的氨气对人体也有一定的伤
20、害，所以应紧急疏散群众，故A正确；BNaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，故B错误；CNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，转移2个电子，则每生成1molNH3转移2mol电子，故C正确；DNaCN有剧毒，而且易溶于水，所以为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查，故D正确故选B12.【答案】A【解析】解：A向 FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A正确；BFe2+与ClO会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，
21、正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4HClO，故B错误；C在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH3FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；故选A13.【答案】（1）BaCl2 或Ba(NO3 )2 BaSO4 AgCl (2)除去溶液中多余的Ba2+和Ag+(3)Na2CO3 硝酸 蒸发14.【答案】(1)Fe33OH=Fe(OH)3 (2)OH、CO、Cl、SO (3)取原溶液少许，滴加KSCN
22、溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化(合理答案均可) (4)FeSO4 (NH4)2SO4 11 【解析】由可知，溶液中不含SO和CO，由知溶液中含有SO，n(SO)n(BaSO4)46.6 g233 g mol10.2 mol，由于溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有SO，由于含有SO，则不含Ba2；由知溶液中含有NH，n(NH)n(NH3)4.48 L22.4 L mol10.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为0.3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是Fe2。综上，溶液中含有NH、Fe2和SO。15.【答案】(1)二 (2)HNO3CO3
23、2过量的Ba(NO3)2检验并除去SO42AgNO3检验Cl【解析】本题考查离子检验。(1)在检测的溶液中，由于第二次的结果中氯化钡与硫酸钠会生成白色沉淀，故第二次检测结果是错误的；(2)在检测三种离子时，要排除其他离子的干扰，因此首先检测CO32，再检测SO42，最后检测Cl，故第一步向溶液中滴加过量的HNO3，产生无色无味的气体，检测出CO32并将其除去；第二步加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，检测出SO42并将其除去；第三步，将反应溶液过滤后在滤液中加入AgNO3，产生白色沉淀，检测出Cl。16.【答案】(1)6 (2)是 Cr元素的价态从6价变为3价 (3)Cr2O72【解析】氧
24、化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。17.【答案】亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。