1、七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64一、选择题（单项选择，每小题3分，共25小题，计75分）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 2.关于SO2与NO2的下列说法正确的是A. 都能引起光化学烟雾B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化物D. 都能与氢氧化钠溶液反应3.下列表达式不正确的是A.
2、 四氯化碳分子的电子式：B. S2的结构示意图：C. 氮气分子结构式：D. 氚的原子符号：4.是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是A 原子核中含有92个中子B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体5.下列关于物质用途的说法正确的是水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氨用做制冷剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；晶体硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A. B. C. D. 6.下列各组物质的性质比较正确的是A. 稳定性：AsH3PH3NH3CH4B. 沸
3、点： H2SH2SeH2TeH2OC. 密度：LiNaKRbD. 酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO47.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核电荷数8.对下列事实解释错误的是( )A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相
4、等，下列叙述错误的是A. T的氧化物能与碱反应B. 元素的非金属性：Q强于WC. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物10. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能11. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A
5、. 在已知碱金属中它具有最多的电子层B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱D. 单质的熔点不如Na的高12.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）A. 硫酸铵B. 硝酸铵C. 氯化铵D. 碳酸氢铵13.下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应热量变化C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 砹（At）为有色固体，
6、AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈15.下列方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O16.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是A. B. C. D. 17.含有相同质子数和电子数的两种微
7、粒之间的关系不正确的是A. 它们可能是同一元素的不同核素B. 可能是不同分子C. 可能是不同的离子D. 可能是一种分子和一种离子18. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2 D. NH4Cl、H2O2、H2O19.下列说法正确的是离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物一定是共价化合物；非金属单质分子中一定含有非极性共价键；分子间作用力比化学键弱得多；含有离子键的化合物中一定含有金属元素；氢键不是化学键；不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. B. C. D. 20. 几种短
8、周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法不正确的是A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径：r(M2+)r(R3)D. Z和Y形成的化合物为离子化合物21.下列有关结构和性质的说法中正确的是A. 主族金属元素化合价均不会超过+4B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小22
9、. 元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A. (Ax+n)molB. (Axn)molC. molD. mol23.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB. 标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为NAC. 25时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD. 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA24.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2
10、SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO2B. 原气体一定不含HCl、NO、H2C. 原气体中NO和CO2的体积比为2:3D. 无法确定H2是否存在25.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A. 所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/LB. 所得溶液中c(H+)0.03mol/LC.
11、所得气体在标准状况下的体积为0.448LD. 反应中转移0.06mol的电子二、填空题（3个小题，计25分）26.（5分）（1）第B族有_种元素，第117号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第A族元素的元素名称为_，原子序数为_；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_；27.（12分）有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）
12、写出B在元素周期表中的位置： _；C的原子结构示意图为_ _。（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为_；D和E形成4核10电子的分子的结构式为 ；A、B、E形成的化合物中存在的化学键 。（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是_(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29.（8分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。（1）生成的NO在标况下的体积为_L。（2）
13、Cu的物质的量为_mol。（3）稀硝酸的浓度为_mol/L。（4）a的值为_。化学（理）试题参考答案一、 选择题题号123456789答案BDACCBBCB题号101112131415161718答案DBBDDCCDC题号19202122232425答案ADDCDCA26.（每空1分） (1). 32 (2). 金属 (3). 锑 (4). 51 (5). 27.（12分）(1). 第二周期第A族 (2). （1分） (3). (4). (5). 离子键和极性共价键 (6). Al （1分） (7). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 28.（8分）(1). 0.896 (2). 0.03 (3). 1.9 (4). 15mL