1、高考资源网（） 您身边的高考专家江西省九江市修水一中2011-2012学年高二第一次段考化 学 试 卷命题人：梁任群相对原子的质量：C12 O16 P31 Ca40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A. 化学反应的熵变与反应方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D. 熵值增大的反应都能自发进行2目前我国许多省市使用乙醇汽油代替其他汽油，下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（ ）A. 推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B. 使用乙醇汽油可大大降低油料价格C. 乙醇是一种可再生的二级能
2、源D. 使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入3已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学议程式： 判断、三者大小关系正确的是（ ）A. B. C. D. 4最近意大利罗马大学有Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右下图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167kJ热量，生成1 mol NN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A. 与互为同分异构体 B. 的化学性质很不活泼C. 沸点比（白磷）高 D. 1 mol气体转变为释放882kJ热量5一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，生成CO2用
3、过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量为（ ）A. 0.5QkJB. QkJC. 2 QkJD.5 QkJ6增加反应浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率，其中活化分子百分数增加的是（ ） 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A. B.C.D.7.下列事实不能用勒特列原理解释的是（ ）A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 对的平衡体系，增大压强可使颜色变深C. 反应（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 实验室用排饱和食盐水的方法悼念氯气8.右图
4、曲线a表示放反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是（ ）A. 升高温度 B. X的投入量增大 C. 加催化剂 D. 减小容器体积9.右图是在其他条件一定时（正反应放热）中NO转化率与温度的关系，图上标有A，B，C，D，E五点，其表示未达到平衡状态，且的点是（ ）A. BB. CC. A或ED. D10.已知：的平衡常数为；的平衡常数为，则K1、K2的关系为（ ）A. B. C. D. 11.容易发生二聚，这一反应可表示为 。现欲准确测定 气体的分子量，应采用的条件为（ ）A. 低温低压B. 高温低压C. 低温高压D. 高温低压12
5、.某密闭容器中发生如下反应：。下图表示该反应的速率（）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）。A.t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强 D. t4t5时间内转化率一定最低13一定条件下，可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL、0.3 molL、0.08 molL，则下列判断不合理的是（ ） Ac1:c21:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围0c10.14 molL1
6、4已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ） Ay kJ/mol BkJ/mol CkJ/mol DkJ/mol15右图是关于反应，H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ） A升高温度，同时加压 B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D温度、压强不变，充入一些二、填空题16（6分）实验室利用右图所示装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。如果用0.5 mol/
7、L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”或“不变”，下同）原因是 。在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱液的温度，则计算出的 。17（5分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：（把煤看成由碳组成）途径：mol途径：mol mol mol请回答下列问题：燃烧等质量的煤，途径放出的热量 途径放出的热量。的数学关系式是 （用a、c、d表示）。由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要 能量才能转化为生成物。简述煤通过途径作为燃料的意义： 。18（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其
8、化学平衡常数和温度的关系如下表：/700800830100012001.71.11.00.60.4回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为 。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号） a.容器中气体密度不变b.混合气体中不变c.d.830时，向体积为1L的密闭容器中充入0.2 mol CO和1 mol水蒸气，则达到平衡时CO的转化率为 。如果所述反应系统达到平衡后再向其中充入0.4 mol CO和2 mol水蒸气，则重新达到平衡时CO的转化率与原平衡相比将 （填“增大”“减小”或“不变”）。19（12分）温度为T（），压强为p（kPa），在容
9、积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压，发生反应，达到平衡时，C的体积分数为20%。试回答：上述反应达平衡时，容器的容积为 。若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，反应达平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。若温度和体积在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，当反应达平衡时，容器中C的体积分数 20%（填“”“”或“”）。若另选一容积不变的密闭容器，仍保持温度为T（），使1 mol A和1 mol B反应达到平衡，C的体积分数仍为20%，则所选容器的体积应为 。若在上述条件下，保持容器的
10、容积不变，使温度升高为2 T（），达到平衡时C的体积分数为30%，则该反应的正反应为 热反应（填“吸”或“放”）。20（ 8分）根据下列数据回答下列问题：键类型CFCCICIHHS=SHS断裂分子中1 mol键需能量(kj)427330218436255339由表中数据规律预测断裂1 mol C-Br键所需要能量范围 ；热化学方程mol；则 ；称取等质量为（ag）胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1 mol胆矾脱水需 kJ的热量。21（ 4分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应
11、：，已知将2 mol A和1 mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为 W mol，C在平衡混合气体中的体积分数为 n%。如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。 A4 mol A+2 mol B B6 mol C+1 mol D C1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D D2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D E2 mol A+1 mol B+3 mol C+2 mol D若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）。22（10分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1 g的单质磷在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）为 ，其相应的质量为 、 。已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则1 mol 磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热 。写出1 mol磷与氧气反应生成固态的P2O3热化学方程式： 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究