1、 第第 三三 章章物质的量(复习)物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）一、摩尔质量的计算：1.由定义 M=2.标准状况下的气体3.同温同压下的气体4.二、有关物质的量浓度的计算 1.基本量的换算 2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算v溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）3.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2三、物质的量浓度溶液的配制七字方针：计量溶转洗定摇讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误
2、差？可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。四、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。1、已知某物质的量的计算V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5 mol这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【例1
3、】完全中 和 0.5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g因为所以2.己知某物质的质量，进行有关计算。此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例 2】实验室用60
4、g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol(CaCO3)60 g 80100 g/mol=0.48 mol1molV HCL(aq)=2 0.48 mol 2 mol0.48 mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2 +H2O12mol/LV HCl(aq)112mol/L=0.08 L22.4 LV(CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol
5、=10.752 L 3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算此类解题途径是根据 n=V/Vm 把体和换算成物质的量，然后再进行计算。2 mol5.8L 22.4L1 molC(NaOH)0.4Ln(NaClO)答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度为1.3mol/L2NaOH +Cl2 =NaCl +NaClO+H2O【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：生成的NaClO的物质的量。该溶液中NaOH的物质的量。n(NaClO)=5.8L1mol22.4L=0.26 mol解：C(NaOH)=5.8L2mol0.40L22.4L=1.3 mol/L 4.己知物质的量浓度的计算根据 CB=nB/V 求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L0.2L=0.1 moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。NaCl AgNO3 =AgCl +NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol143.5g/mol=14.35 g