1、物质结构 元素周期律1.（2013江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D2.（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相
2、对分子质量相同答案C3.（2013福建卷）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZYW BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:1【答案】C 6.（2013上海卷）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同答案：D7.（2013上海卷）下列变化需
3、克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化答案：A8.（2013上海卷）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C9.（2013山东卷）W、
4、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A10.（2013广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ答案：BD11.（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元
5、素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案：A12.（2013天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A13.（2013安徽卷）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O
6、。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C14.（2013全国新课标卷1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 答案：C 15.（2013安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变
7、为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 _ 。【答案】（1）三 A 大（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si + 4HFSiF4+ 2H2（4）4Al(s) + 3O2 g
8、)Al2O3(s) H3352kJ/mol16.（2013天津卷）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程
9、式_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答案：（1）NaAl；（2）C2H2；（3）；。NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-。CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；NaHCO3、NaCl、CO2（或H2CO3）17.（2013山
10、东卷）【化学物质结构与性质】卤素元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。（2）利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。答案：（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3 （4）X18.（2013全国新课标卷2） 化学选修3：物质结构与性质（15分
11、）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。答案：（1）（
12、2）K F（3）K2NiF4； 6 （4）离子键、配位键；FeF63；F19.（2013全国新课标卷1） 化学选修3:物质结构与性质 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。(5
13、)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 考点：考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键审题策略：根据金刚石的结构，可以推知晶体硅的结构；由键能与物质稳定性的关系，可以解释（5）中的问题。根据均摊原理可以
14、得出（6）中的结论。答案：（1）M；9；4 （2）二氧化硅； （3）共价键；3（4）Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2（5）硅烷中的SiSi键和SiH键的键能小于烷烃分子中CC键和CH键的键能，稳定性差，以断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大，物质越稳定，CH键的键能大于CO键的键能，故CH键比CO键稳定；而SiH键的键能却远小于SiO键的键能，所以SiH键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的SiO键，即更易生成氧化物。（6）sp3；1:3；SiO3n 2n（或SiO32）20.（2013上海卷）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中
15、有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl
16、2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低【答案】（23）9 、13 ； （24）GaCl3+3NH3H2O3NH4Cl+Ga(OH)3 （25）SiO2+2NaOHNa2SiO3+2H2O 、CaAl2Si6O16 （26）弱 、 d21.（四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3
17、倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 。 （2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。 （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【答案】 （1）离子晶体；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3杂化；（3）Ksp(AgCl)”或“”），其原因是_。【
18、答案】（1）（2）a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（3）a、d 三角锥型 sp3（4） 中形成分子内氢键，使其更难电离出H2012年高考27(2012北京9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：C28(2012新课标13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的
19、单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性答案：D30(2012浙江9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊
20、溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol答案：C31(2012山东9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案：B32(2012上海6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案：B33(2012四川8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、
21、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A34(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价
22、，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。答案：4 2 小 H2O 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOHHCO3=CH3C
23、OOH2OCO235(2012大纲27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。答案：(1
24、)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S2Na2O22CO22Na2CO3O236(2012福建23)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32 +H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 (填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(
25、其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液非金属X Y(填“”或“”)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质ABCD起始投料/mol2120答案： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C ；Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O 正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比37.下列有关元素锗及
26、其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质答案：BD 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 gcm-1，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜
27、可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。答案： 1s22s22p63s23p63d104s1 4.701023 4.231022 NA= = 6.011023 mol-1sp3 K2CuCl3 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。CuH2O24NH3 = Cu(NH3)422OH38(2012江苏21)一
28、项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用
29、示意图表示为 。答案： (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023个(或2mol)(3) 39 化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。
30、(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4)sp3 40(2012上海)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： （1）10Be和9Be a.是同一种原子 b.具有相同的中子数c.具有相同的化学
31、性质 d.只有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。答案：cd，分子（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。答案：BeCl22H2OBe(OH)2 2HCl（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用答案：bc（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离
32、子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。答案：S2Cl ；CaCa2+ClCl41(2012四川26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。X A B C D B G J H I M N Y Y 电解 E F D H2O 请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D
33、 + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)G + J M的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。答案：三 VIIA (各1分，共2分) 产生苍白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)42(2012天津7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学
34、式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。答案： Y第2周期VIA HClO4， H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l),
35、 H= 2aKJmol1 ，NaHH2O=NaOHH2 2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe22e =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O343(2012重庆26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳
36、还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号)， Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2答案：第二周期第A族，氧(或O)，过滤，水(或乙醇)Si2OHH2O=SiO322H2 ，0.17molL1 2011
37、年高考44(2011江苏5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是XYZWQ图1A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A45(2011浙江9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子
38、半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案：C46(2011安徽7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是NO2NNO2NO2A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键B。分子中四个氮原子共平面C。该物质既有氧化性又有还原性D。15.2g该物质含有6.021022个原子答案C47(2011安徽11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结
39、论合理的是 A。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C。根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性 D。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO答案：D48(2011福建7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案：B49(2011广东22)短周期元素甲、乙
40、、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A。原子半径：丙丁乙B。单质的还原性：丁丙甲C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：AD50(2011山东13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：C51(2
41、011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低答案：B52(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B。 元素X与氢形成的原子比为1：1的化
42、合物有很多种 C。 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D。 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A53(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A。 131 53I的化学性质与127 53I相同 B。 131 53I的原子序数为53C。 131 53I的原子核外电子数为78 D。 131 53I的原子核内中子数多于质子数答案：C54(2011四川)下列推论正确的A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B。NH4为正四面体结构
43、，可推测出PH4 也为正四面体结构C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案：B55(2011四川)下列说法正确的是A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体D。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强答案：A56(2011上海9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23% 35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl
44、的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数答案：C57(2011江苏21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示
45、，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。答案：(1)sp杂化 3mol或36.210 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O(4)CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 58(2011安徽25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。(2)
46、X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。(4)在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。答案：(1)三 IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl43H2OH2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0KJ/mol59(2011福建30) 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基
47、态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g) H1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力(4)图
48、1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。a。 CF4 b。 CH4 c。 NH4 d。 H2O答案：(1)2s22p3 (2)NOC (3)三角锥形 sP3 3 d (4)c60(2011山东32) 氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为 。CaO与N
49、aCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。答案：(1)2 (2)OH键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；(3)sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；(4) 61(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性
50、，则该族氢化物中沸点最低的是_。焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。答案：(1) 2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%62(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：硼砂H2SO4H3BO3B2O3BF3BNCaF2，H2
51、SO4NH3高温请回答下列问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德
52、罗常数为NA)。答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；(2)1s22s2sp1；N；3. (3)120；sp2；正四面体。(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。(5) 63(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量
53、在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N464(2011海南) I下列分子中，属于非极性的是A。SO2 B。BeCl2 C。BBr3 D。COCl2答案：BCII铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周
54、期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。答案：(1)Cu2 H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O；(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO45 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；(3)正四面体，sp3；(4)6s1；(
55、5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu365(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反
56、应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。答案：(1)Cl： (2) (3)2：3(4)HAlO2H2OAl(OH)3(5)NaClH2ONaClOH2 先变红后褪色66(2011上海23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3 12HF 3Na2CO32Na3AlF6 3CO2 9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属
57、于弱酸的电离方程式 。反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。答案：HFHF(2)ac(3)Al(OH)3OHAlO2H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨2010年高考67(2010全国卷1)下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性
58、：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 答案：A68(2010全国卷I13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子答案：D69(2010浙江卷8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A。X、M两种元素只能形成X2M型化
59、合物B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案：D70(2010广东理综卷10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙答案：C71(2010福建卷8)下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、H
60、Cl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律答案：B72(2010上海卷20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项aBCdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式
61、为_。答案：(1) ； A(2)(3)AlCl33H2O Al(OH)3 3HCl(4)2NH3H2O2H2O2 N26H2O a和c；a或c(5) CS2O2(g) CO2(g)SO2(g) H 275kJmol180(2010福建卷30)化学物质结构与性质 (13分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又
62、位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q2的未成对电子数是 。在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx xRHRxCrCln(H2O)6nx xH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含00015 molCrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1 NaOH溶液2500 ml，该配离子的化学式为 。答案：(1)ONCK 离子晶体 1：1.(2) (
63、3)81(2010上海卷23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cA
64、l2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点答案：1)2MgO。3SiO。nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3OHAlO22H2O；4)ad。82(2010江苏卷21)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为 ；1mol O22中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生
65、成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为 。答案：(1) 2NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化 sp2杂化 3 (4)483(2010四川26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀
66、D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。答案：(1)三 A (2) (3)硫酸钠
67、() 2 (4) (或 )(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体84(2010重庆卷26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P FeO CaO Ca3(PO4)2 Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_；检测Mn的方法是_(
68、用离子方程式表达)(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g答案：(1)第四周期第A族，(2) ，高(3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe(4)Fe；Fe3SCNFe(SCN)3 (5)1.12009年高考化学试题85(09山东卷11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，
69、化学性质完全相同答案：B86(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A。石墨烯与石墨互为同位素B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D87(09全国卷9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A。 它是副族元素 B。 它是第六周期元素 C。 它的原子核内有63个质子 D。 它的一种同位素的核内有89个中子答案：D88(09江苏卷2)下列有关化学用
70、语使用正确的是A。 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D对氯甲苯的结构简式：答案：C89(09江苏卷8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmYD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强
71、酸答案：C90(09广东理科基础35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAAAAAA A2cd3Abef Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D 91 (09广东化学1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A。 144 62Sm与150 62Sm互为同位素B。 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C。 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D。 144 62Sm与150 62Sm
72、的核外电子数和中子数均为62答案：A92(09广东化学11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B93(09广东化学16) 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原
73、子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8答案：D94(09北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：C离子的还原性： D原子及离子半径：答案：B95(09北京卷10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定
74、含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素答案：D96(09北京卷12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是ABECDXXH2O常温A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3 H2OCO32，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A97(09四川卷10
75、)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D98(09上海卷2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 AHe B C1s2 D答案：D99(09海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：W
76、XYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4103(09山东卷32)(化学物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。氧化物MO的电
77、子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。答案：(1)1s22s22p63s23p2 OCSi(2) sp3 共价键(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键104(09安
78、徽卷19)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 Fe(s) O2(g) FeO(s) H= 272.0kJmol1 2X(s)O2(g) X2O3(s) H= 1675.7
79、kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。答案：(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol105(09江苏卷21 A)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式 。(3)甲醇催化氧化可得
80、到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。答案：(1)(2)(3)甲醇分子之间形成氢键杂化 平面三角形 3NA 4106(09福建卷30)化学物质结构与性质 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1
81、)Z2+ 的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)
82、Si C NH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。(5)高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。108(09四川卷27)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第_周期，第
83、_族。化合物C的电子式为_。J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案：(1)三(1分)II A (1分)(2分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2分)(3) (3分) (4) (3分)(5)2 (3分)109(09上海卷23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填
84、“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
85、卤素单质键能大小与键长的关系为： 答案：(1) 非极性(2)S Cl F 三 IA(3)a(4)不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小 (合理即给分)110(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两
86、种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是 答案： 111(09海南卷19)19-119-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比P
87、bH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-3下列说法中错误的是: ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
88、B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ；(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。答案： 19-1B 19-2B 19-3A 19-4 氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢
89、分子间没有氢键 四 VIIB 锰 112(09宁夏卷38)化学选修物质结构与性质已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。