1、化学试题考试时间：100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1、本草经集注记载“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A鸡屎矾中含有极性共价键 B铜盐溶液可与铁发生置换反应C碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，pH=1的CH3COOH溶液中H+数目为0.1NAB56gFe
2、在一定条件下分别与Cl2、S完全反应，转移的电子数均为3NAC0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.3NA D25时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH数目为0.2NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态氢化物的热稳定性比W的强4、探究浓硫酸和铜的反
3、应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定剩余酸的浓度5、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H= -Q1； 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-Q2；H2O(g)= H2O(l)H= -Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+9Q3 C-（4Q1+0.5Q2+9Q3） D4Q1+0.5Q2+9Q36、100mL1.0mol/LH2SO4跟过量锌粉
4、反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠固体 D硝酸钾溶液7、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B合成氨（放热反应）在高温条件下进行C高压比常压有利于合成SO3的反应D红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅8、对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）A B C D9、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HB
5、Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是（ ）AHA较强BHB较强 C两者一样D无法比较10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198；PO：360；O=O：498；则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（）A+1638kJmol1B1638kJmol1 C+867 kJmol1D867kJmol1 P4 P4O611、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O
6、2=2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（Ls），则8s末NO的浓度为（ ）A1.6mol/L B大于1.6mol/L C小于1.6mol/L D不能确定12、体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲为绝热容器，乙为恒温容器，分别充有2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2 SO2(g) Hb Ba=b Ca0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下也一定能够自发进行DKNO3溶于水的过程熵值减小16、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)1/2O2(g)CO (g) H1；C(s)O2(g)CO2 (g) H2；S(s)O2(g
7、)SO2(g) H3； S(g)O2(g)SO2(g) H4； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5； 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6；CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7； CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8； A全部 B CD17、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为54（相同温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是Kc4（C）c2（D）/c3（A）c2（B）B此时，B
8、的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C的量，B的平衡转化率不变18、反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均增大 B增大不变增大C增大不变减小 D减小不变增大19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c a bC用湿润的pH试纸测
9、量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：caY=Z D相同温度下，中和相同体积、相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则有V2 V1 V321、已知反应2NO+O22NO2的速率方程可表示为v=kc x(NO)cy (O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的实验数据如下表：c(NO)（molL1）c(O2)（molL1）v（molL1s1）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240
10、下列说法正确的是（ ）Ax=1 ，y=1 Bk的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大C该反应的速率方程为v=kc 2(NO)c (O2) D升高温度时，k值不变二、非选择题（四个大题，共58分）22、（16分）25时，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL0.25mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体44.8mL （已折算成0、101kPa条件下的体积）（1）实验前必须检查该装置的气密性，检查方法为 。（2）忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H表示10s内该反应的平均速率 。反应到10s时溶液的pH约为
11、（已知lg2=0.3），此时溶液中由水电离出的c(H)为 。已知反应2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) H0，回答下列问题：（1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板。温度一定时进行以下实验： 若在A充入2molSO2和1molO2，在B充入2molSO3，平衡后两容器中的速率大小为vA vB。 若在A充入4molSO2和2molO2，平衡后有amolSO3，则平衡时SO3在混合气体中的体积分数为_（用含a的代数式表示），此时与中A比较，SO3的体积分数_（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）。（2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，在一定温度下向A充入4molSO
12、2和2molO2，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止。 若在A中再充入一定量Ar，则反应达新平衡时O2的体积分数_（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）。若往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时， SO2的转化率比原平衡时_（填“增大”“减小”或“不变”）。23（14分）、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。（4）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫
13、酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：（提示：氧化过程中调节溶液的pH，Al3+、Mg2+不形成沉淀）酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为 ；“滤渣A”主要成分的化学式为_。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 。检验Fe3是否反应完全可用 （填名称）试剂。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为 。24（14分）、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定
14、草酸样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应）。（1）写出反应的离子方程式 。（2）某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。现有烧杯、玻璃棒、量筒，要配制草酸溶液，还需要的玻璃仪器有 。滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”）。滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象为 。草酸样品中草酸的质量分数为 。若滴定前未用酸性KMnO4标准溶液润洗滴定管，所测结果将 ，若滴定终点读数时俯视刻度，所
15、测结果将 ，滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将 ，滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果。（填“偏大”“偏小”“无影响”）。25（14分）、NOx是雾霾的主要成分之一， NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566kJmol1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。写出该反应的热化学方程式 。该反应在_(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）T时，将等物质的量的NO和CO
16、充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示。用N2表示反应前10min内的平均反应速率为 。下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）A消耗2molNO同时生成1molN2B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变Dv正（CO）=2 v逆（N2）压力平衡常数是以平衡时气体的分压代替平衡时各气体的浓度来表示反应的平衡常数（平衡时气体的分压气体的物质的量分数体系的总压强）。若T时达到平衡时体系的总压强为p0，则T时该反应的压力平衡常数Kp ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，
17、平衡将 (填“向左”“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （任写一条）。参考答案一、选择题（每题2分）15 D、C、D、 C、 D 610 B、 B、D、A、B1115 C、C、B、A、B 1621 A、D、D、C、C 、C二、非选择题（除标注外，其余每空2分）22（16分）（1）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，松开后若注射器活塞能回到原来的位置，说明装置的气密性良好。（2）0.01mol/（Ls）； 0.4； 2.51014mol/L（1） = （1分） a/（60.5a）或2a/（12a）；变大（1分）（2）
18、变大 ；不变23（14分）（1）3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2（高温）（2）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu（3）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+（4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O； SiO2（1分）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O = 16H+ + 2SO42+ 15Fe2+ ；硫氰化钾（1分）4Fe2+ + O2 + 8OH+ 2H2O = 4Fe（OH）324（14分）（1）2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（2）100mL容量瓶、胶头滴管； 否 （1分）酸式（1分）；滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色90%；偏大（1分）；偏小（1分）；偏大（1分）；无影响（1分）25（14分）（1）2NO(g) + 2CO2(g) N2(g)+ 2CO2(g) H-746kJmol1；（2）0.005mol/（Lmin） AB 7/4P0；不 减小生成物的浓度或降低温度（任答一条）