1、专题三金属及其化合物第1讲钠及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。考点一钠的性质与应用1.钠的物理性质(1)软质软,硬度小。(2)色银白色,有金属光泽。(3)轻(H2O)(Na)(煤油)。(4)低熔点低,低于100
2、。(5)导可导电、导热。2.钠的化学性质还原性(1)从原子结构认识钠的化学性质Na Na+(2)填写下列方程式:3.钠的制取、用途与保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。(2)用途:(3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H+反应()(3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(4)将1 mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减小()(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(6)将2.3 g金属钠投入97.7
3、 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%()(7)Na与Na2CO3溶液不反应()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为(填字母)。解释反应速率不同的原因:。2.答案cab钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为cab,因而反应速率为cab 题组一钠的性质及应用1.把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列叙述错误的是()A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小
4、球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀1.答案B将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H2,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮的小球,NaOH能与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀。2.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定2.答案C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可采用“极限法”:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O2 2Na2O可知生成N
5、a2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2 Na2O2可知生成Na2O2的质量为3.9 g,现产物的质量为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。3.(2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.NaCl3.答案C选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2,溶液质量增加22 g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应,析出Cu(OH)2沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。4.(2019河北
6、辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大4.答案B根据题干信息,钠与O2反应,Na 12Na2O与Na 12Na2O2的过程中失去的电子数相同,B项正确。题后悟道钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。题组二钠及其化合物的转化5.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象
7、:银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体,下列说法正确的是()A.发生了氧化还原反应B.变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化5.答案A4Na+O2 2Na2O,属于氧化还原反应,A项正确;Na2O+H2O 2NaOH,B项错误;中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶液,C项错误;中发生反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,进而形成Na2CO310H2O晶体,然后再风化形成Na2CO3,D项错误。6.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:(1)写出A、F的化学式:A.,F.。(2)写出BC的离子方
8、程式:,写出CF的离子方程式:,写出EB的化学方程式:。6.答案(1)NaNaHCO3(2)2OH-+CO2 CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2 2HCO3-2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2考点二钠的氧化物和氢氧化物1.钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1电子式Na+O2-Na+Na+OO2-Na+化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应的方程式Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2与CO2反应的方程式Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2
9、2Na2CO3+O2与盐酸反应的方程式Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物2.氢氧化钠(1)俗称:火碱、烧碱、苛性钠。(2)化学性质具有碱的通性(3)用途NaOH与CaO混合,俗称碱石灰,可以用作干燥剂。1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂()(2)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2()(4)NaOH与CO2反应,若CO2过量
10、,得到的物质是NaHCO3()(5)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(6)当Na2O2与CO2和H2O反应时,Na2O2只作氧化剂()(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。(1)Na2O的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)Na2O2的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)NaOH的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。2.答案(1)Na+O2-Na+离子键离子化合物(2)N
11、a+OO2-Na+离子键、非极性共价键离子化合物(3)Na+OH-离子键、极性共价键离子化合物 题组一Na2O2与CO2、H2O反应原理及应用1.在一定条件下,将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14 g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为()A.94B.73C.76D.671.答案BCO被氧气氧化生成CO2,然后CO2被过氧化钠吸收,又产生氧气,所以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当于CO+Na2O2 Na2CO3,即CO的质量为14 g,物质的量
12、为0.5 mol,消耗氧气0.25 mol,质量为8 g,这说明氧气是过量的,所以氧气的质量是12 g,即0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375=73,体积不变条件下,即压强之比为73。2.(2019甘肃静宁模拟)为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转
13、移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同2.答案CNa2O2的电子式为Na+OO2-Na+,故阴、阳离子的个数比为12,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理不同,D错误。3.(2019河北衡水月考)过氧化钠跟过量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2、NaOH、
14、Na2CO33.答案C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因碳酸氢钠过量,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以最终残留固体是碳酸钠,C正确。题后悟道Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系(1)物质的量关系CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看
15、作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。题组二过氧化钠强氧化性的应用4.(2019新疆昌吉月考)某溶液中含有HCO3-、CO32
16、-、SO32-、Na+、NO3-五种离子,若向其中加入Na2O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)()A.CO32-、NO3-、Na+B.CO32-、NO3-C.SO32-、NO3-D.NO3-4.答案D过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧化性。则HCO3-转化为CO32-,SO32-被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度保持不变的是NO3-,D正确。5.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na
17、+、Cl-、CO32-、SO32-5.答案BNa2O2与水反应生成NaOH和O2,C项中的Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将SO32-氧化成SO42-,Fe3+与OH-不能大量共存,A、D不符合题意。6.(2019甘肃静宁模拟)下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有
18、D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有6.答案D治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠,向Na2O2的水溶液中滴酚酞溶液先变红色后褪色,有因果关系,B错误;常温下,金属钠在空气中生成的是氧化钠,陈述错误,C错误;Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2,可供氧给航天员,陈述正确,存在因果关系,D正确。题后悟道过氧化钠强氧化性的五个表现题组三碱溶液与CO2反应的分析与计算7.将过量CO2通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()A.Na2CO3B
19、.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.NaHCO3和Na2CO37.答案A过量的CO2和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,但在加热的条件下,碳酸氢钠又分解生成碳酸钠。8.(2019河北邯郸月考)将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是()A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D.所得固体可能只含有NaHCO38.答案B当n(NaOH)n(CO2)2时,NaOH过量,生成Na2CO3,则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成,A项不符
20、合题意;NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O,不可能为二者的混合物,B项符合题意;当1n(NaOH)n(CO2)NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象3.答案DD项,将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。4.(2019安徽凤阳月考)下列说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,直到不再生成CO2气体,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向NaHCO3溶液
21、中加入Ba(OH)2固体,CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;两种操作生成的CO2体积之比为32D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:a=b4.答案D5.(2019新疆昌吉月考)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是()A.甲为小苏打,
22、乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊5.答案C题组三Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂6.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成6.答案C加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项错误;Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液反应,现象不同,
23、仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成,C项正确;Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,D项错误。7.(2019广东揭阳月考)下列叙述正确的是()A.可以用BaCl2溶液鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶液中OH-氧化了MgC.NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点D.除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤7.答案CA项,BaCl2溶液不能鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液;B项,H+具有氧化性,
24、故为H+氧化了Mg;D项,CO32-、SO42-均与Ba2+反应生成沉淀。方法技巧鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法题组四Na2CO3、NaHCO3溶液中加入盐酸生成CO2气体的图像分析8.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()8.答案C经计算可知混合溶液中含n(NaOH)=0.01 mol,n(Na2CO3)=0.01 mol。加入盐酸,依次发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl NaCl+
25、H2O+CO2,C项正确。9.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL-1的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n1=32,则下列说法中正确的是()A.0a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol9.答案C0a段:CO32-+H+ HCO3-,ab段:HCO3-+H+ CO2+H2O,HCO3-的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中含碳酸钠的物质的量为0.5 mol,a点时消耗盐酸的物质的量为0.5 mol;假设ab段加入了m m
26、ol HCl,由题意知:0.5-m0.5+m=23得m=0.1,由方程式可知b点时共消耗HCl的物质的量为0.6 mol,盐酸体积为0.6 L,生成的CO2的物质的量为0.1 mol。10.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是,。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。A曲线表明,A溶液中通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况)。B曲线表明,B溶液中通入
27、CO2后,所得溶液中溶质的化学式为。原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为。10.答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL-1解析(2)A曲线:先加入的25 mL盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1 molL-10.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为CO32-+H+ HCO3-,可知溶液中含有的CO32-的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HCO3-反应生成CO2,因为后加的50 mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1 molL-10.050 L=0.005 mo
28、l,所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol-11 000 mLL-1=112 mL。B曲线:先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL盐酸,CO2完全放出,也就是说n(HCO3-)=0.1 molL-10.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol CO32-,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。方法技巧依据图像特点判断溶液中溶质的方法(1)若a=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO3;(2
29、)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na2CO3;(3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物;(4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。 1.判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)(2018天津理综)溶解度:Na2CO3NaHCO3()(2)(2018江苏理综)NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂()(3)(2017课标)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性()(4)(2017江苏单科)Na2O2吸
30、收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂()(5)(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3:将固体加热至恒重()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()2.答案CA项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。3.(2014课标,9,6
31、分)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3.答案BA项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻。A组基础题组 1.(2019北京中央民族大学附中月考)下列试剂的保存方法中错误的是()A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡
32、皮塞的玻璃瓶中1.答案BB项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。2.化学与生产、生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B.纯碱去油污C.常温下,用铁罐储存浓硝酸D.明矾净化水2.答案C钠钾合金常温下为液体,可作为快中子反应堆的热交换剂,为物理性质,与氧化性没有关系,A不符合题意;纯碱是碳酸钠,溶于水碳酸根离子水解,溶液显碱性,可以去油污,与氧化性没有关系,B不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐储存浓硝酸利用了浓硝酸的氧化性,C符合题意;明矾溶于水电离出的铝离子水解生
33、成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可以净化水,与氧化性没有关系,D不符合题意。3.(2019山东德州月考)下列关于钠的叙述正确的是()A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.根据反应Na+KCl(熔融) NaCl+K,知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰3.答案A钠在空气中燃烧生成过氧化钠,常温下与氧气反应生成Na2O,B错误;钠的金属性弱于钾,C错误;观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃,D错误。4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水C
34、a(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液FeCl3溶液A.B.C.D.4.答案D钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;钠与硫酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢氧化钙析出,正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,正确;钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀,错误;钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,有氯化钠析出,正确;钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐色沉淀,错误。5.(2019新疆昌吉月考)下列各组
35、中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)25.答案C钠和氧气反应,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件下生成过氧化钠,所以反应条件改变,产物改变,A错误;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,所以反应条件改变,会引起产物种类改变,B错误;碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸氢钠过量时反应生成碳酸钠、碳酸钙和水,产物与反应条件有关,D错误。6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(
36、)A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO26.答案C装置A气密性的检查方法:关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好,A不正确;装置B中应盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等,B不正确;Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,故装置A不能直接用于该反应中,D不正确。7.下列关于Na2O2的说法正确的是
37、()A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为117.答案B过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠,A错误;Na2O2与水反应,过氧化钠中氧元素的化合价部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B正确;过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,Na2O
38、2晶体中阴、阳离子个数比为12,D错误。8.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 molL-1B.0.24 molL-1C.1.5 molL-1D.0.18 molL-18.答案C当碳酸钠溶液滴入盐酸中时发生反应:CO32-+2H+ H2O+CO2,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,则HCl的物质的量比Na2CO3
39、的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质的量为0.2 mol,则HCl的物质的量应介于0.2 mol0.4 mol之间,盐酸的体积为200 mL=0.2 L,即盐酸的浓度应该是1 molL-1c(HCl)NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)12.答案A碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度,促进水解,两种溶液的碱性增强,pH均增大,A项错误。13.(不定项)将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物W g溶于水制成500 mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8 mo
40、lL-1,若将W g该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量是()A.21.2 gB.6.2 gC.8.4 gD.10.6 g13.答案A混合物W g溶于水制成500 mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8 molL-1,则:n(Na+)=0.5 L0.8 molL-1=0.4 mol,W g该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质为Na2CO3,由原子守恒可知,n(Na2CO3)=12n(Na+)=0.4 mol12=0.2 mol,所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2 mol106 gmol-1=21.2 g,A正确。14.(不定项)向NaOH和Na2CO3的
41、混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1214.答案BC向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,发生的反应依次为OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+CO2+H2O,据此可以解答。在0a范围内,发生的反应为OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-,不只发生中和反应,A错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO
42、3-+H+CO2+H2O,B正确;从题图知最终生成CO2的物质的量为 0.01 mol,根据方程式HCO3-+H+CO2+H2O可知,消耗HCl的物质的量为0.01 mol,故a=0.3,C正确;根据方程式和题图可知,Na2CO3的物质的量是0.01 mol,Na2CO3消耗HCl 的物质的量为0.02 mol,所以与NaOH反应的HCl的物质的量为 0.02 mol,则NaOH的物质的量为0.02 mol,因此原混合液中,NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D错误。15.(2019山东济南月考)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理
43、和路线如下:已知:2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO33H2O2H0。请回答下列问题:(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。A.MnO2B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3(2)加入NaCl的作用是。(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是。(4)反应的最佳温度控制在15 20 ,温度偏高时造成产率低可能是因为。(5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是。进行该操作的方法是。(6)为测定产品的纯度。准确称取a g产品配成250 mL溶液,移取25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀
44、释成100 mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,MnO4-的还原产物是Mn2+。用c mol/L KMnO4标准溶液V mL滴定待测液,滴定到达终点的现象是。重复滴定三次,平均消耗c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则产品中过碳酸钠的质量分数为。配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将(“偏大”“偏小”或“不变”)。15.答案(1)ABC(2)使2Na2CO33H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶体(3)催化H2O2的分解(4)温度高时H2O2易分解(5)晶体的洗涤向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重
45、复操作两到三次(6)高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色785cV3a%偏大解析(1)二氧化锰能够做催化剂,促进H2O2分解,使固体双氧水失效,A正确;硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,B正确;稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,C正确;碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,D错误。(6)滴定到达终点的现象是高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色;设参加反应的2Na2CO33H2O2的物质的量为n。根据关系式:6KMnO4 5(2Na2CO33H2O2)6 mol5 molc molL-1V mL10-3LmL-1n所以n(2Na2CO33H2O2)=56cV10-3 mol则m(2Na2CO33H2O2)=56cV10-3 mol314 gmol-1故w(2Na2CO33H2O2)=56cV10-3mol314 gmol-1250 mL25 mLag100%=785cV3a%。配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则标准液浓度偏小,消耗的标准液体积偏大,产品的纯度将偏大。
