1、高中2013-2014学年度上学期期末考试高一化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5源:Z Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 Cu：64 第卷一选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。）1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧层破坏氟氯烃2.利用下列实验装置完成相应的
2、实验，能达到实验目的的是（ ） 3关于一些重要的化学概念有下列说法：明矾晶体是混合物；BaSO4是一种难溶于水的电解质；硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；氧化还原反应都属于离子反应；酸雨是指pH小于7.0的降水；摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；丁达尔效应可以区分溶液和胶体；酸性氧化物：H2O、NO2、CO、N2O5；其中正确的是（ ）A B C D4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA B常温常压下，22.4L甲烷所含的电子数为10NAC常温常压下，34g氨气所含的
3、原子数为8NA DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为1616.下列叙述正确的是( )A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L7.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）Aa/bBa/2b Ca/(2a+b)Da/(a+2b)8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻
4、度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.所用容量瓶不干燥9下列叙述正确的是（ ）A沙子的主要成分是SiO2，可以用来制作电脑芯片BNa失火不能用CO2灭火；Mg失火也不能用CO2灭火CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D硬铝 、钢铁、 青铜 、金都属于合金。 10某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子可能大量存在的是（ ）ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CBa2+、Na+、OH-、Cl- DOH-、SO32-、Ca2+、Na+ 11下列说法中正确的是（ ）A用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色
5、火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+B酸、碱中和反应的实质是H+与OH 结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H+OH =H2O来表示CSiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料DNa2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物12下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质13下列反应的离子方程式正确的是( )A氨水与醋酸溶液的反应: CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClO
6、C氯化钡溶液中通入CO2气体:Ba2+H2O+CO2= BaCO3 +2H+ D向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 + H2O14对下列实验现象的解释正确的是( )选项实验现象解释AC12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色干燥的氯气具有漂白性 B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定15关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸 D每种元素
7、都只有一种氧化物16. 下列说法正确是( )A. 标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/22.4 mol/LB. 标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体C. 向含1mol碳酸钾的溶液中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol CO2气体D. 向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入1molCO2气体就会产生1mol Ba(HCO3)2白色沉淀17有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别
8、开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液18有MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al 2(SO4)3的物质的量浓度之比为 （ ）A1：1 B2：1 C 3：2 D 2：319.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ） 澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部20a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气
9、体；c、e再冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ） AFe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe21.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应，收集到标准状况下的氢气11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）.锌.铁.铝.镁22室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升为止，再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体体积为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是（ ）Aa=4b+3c Ba=4b+
10、c Ca：b=4：1 Da：b=4：323将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（ ） A碘片 B氯化铵 C碳酸氢钠 D碳酸钠24某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl，SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为32 1，则溶液中Al3和 SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D32 25等体积的N2、O2、CO2混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D69026对以下事实解释错误的是（ ）A在蔗糖中加
11、入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸27某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4:1，则溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为（ ） A2:3 B10:3 C 1:3 D1:228. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状
12、况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molmol1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB45mLC30mLD15mL29.有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A200mL B100mL C50mL D无法计算 30.在下列各组物质中，只有还原性的是( )ANa Cl S2 BCl- CO Na+ CFe3+ SO42 NO3 DFe2+ O2 H2S 第卷二
13、非选择题（本题包括4小题，共40分。）31.（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为 或 （2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为 个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为_mol/L，其中SO42的物质的量为_mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _mol/L。（3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体所含原子总数为 个。该气体完全溶于
14、1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为 molL-1。32.现有中学化学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质E的名称为 H的化学式为 （2）写出C与过量乙反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： （3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是： 33过氧化氢俗名双氧水，可以利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2
15、D3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）_（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_ （3）保存过过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：_（填序号）34某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这 是一个放热反应）。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_（填化学方程式）。某学生用12 molL-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2 _6.72 L（填“”或“=”）（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为_（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _ _ 试判断另一个副反应是_ _ 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_ （4）C装置的作用是_ _