1、湖南省平江县第三中学2015届高三上学期第二次月考理综化学试题7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量82010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是（ ） ACn是第七周期元素 BC
2、n是过渡元素 CCn是金属元素 DCn是非金属元素9燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)10香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊
3、试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感
4、器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol26（每空2分，共14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度()乙醇转化率()来源
5、:学科网有机产物含量(体积分数)来源:学科网乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。a
6、乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。27（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程为： 。(2) 若A为常见的金属单质，D、F
7、是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，写出B分子形成过程的电子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程为 ，分子E的结构式为 。28.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭
8、_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_ ； （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。36. 【化学-选修化学与技术模
9、块】（15分）（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；写出“联合制碱法”有关反应的化学_；CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）三氟化氮（NF
10、3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ； ；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为 。38.【化学选修有机化学基础】（15分）炔抑制剂的合成路线如下： （1）化合物A核磁共振氢谱有_种蜂。 （2）化合物C中含氧官能团有_、_（填名称）。 （3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_。 （4）写出AB的化学方程式_。 （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 （6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
