1、第三章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)12008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是()AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O22(2011延安模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、
2、SO3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH4(2010无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A金属是镁，甲溶液为0.2 molL1盐酸，乙溶液为0.1 molL1盐酸B金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸，乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 molL1盐酸，乙溶液为0.1 molL1氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1 molL1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 molL1
3、盐酸5向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据()AM(OH)2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量D题给条件充足，不需要再补充数据6某无色溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al
4、3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO47某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是()A常温下与足量18 molL1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间二、不定项选择题(本题包括7
5、个小题，每小题4分，共28分)8向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol9(2009海南，11)在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D410下列各
6、组离子一定能大量共存的是()A含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe3、Cl、NO11下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂12下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度(g/100g H2O)：盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3溶解度36.512.13
7、0.027.0若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()ANaCl BNaHCO3 CNa2CO3 D(NH4)2CO313下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、(NH4)2CO3二种固体受热后均能生成气体14(2011福州质检)证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴中氯水后显红色C滴
8、加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色D只滴加KSCN溶液第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(12分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4molL1稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的H，下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为78，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为_。16(10分)由Fe
9、2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式：_。17(12分)(2010广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2
10、CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除
11、去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。18(14分)钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物)为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答下列问题：(1)操作()中Fe的作用是_，离子反应方程式为_。(2)操作()的名称是_，得到的浅绿色晶体的化学式为_。(3)将高压水蒸气通入溶液2中的作用是_。(4)写出反应总的化学方程式(最终Ti的化合价不变)：_。(5)写出反应的化学反应方程式：_，通入氩气的作用是_。(6)根据所提供
12、的有关信息，你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术) _。19(12分)(2011济宁模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：_假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_；若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
13、_；在做FeCl3溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：(a)F能还原Fe3，使之转化为Fe2(b)F能与Fe3结合成难电离的物质(c)F能与SCN反应，消耗了加入溶液中的SCN对以上三种解释，你认为正确的是_。(2)若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：操作a的名称为_；试剂C为_；乙同学：将m g红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，则红色粉末中Cu2O的质量为_。第三
14、章章末检测1.D2B本题主要考查Na2O2与水反应的性质。Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，显然A中 NH与OH不能共存；C中Ca2、Mg2、HCO与OH不能共存；D中Na2O2可以将SO氧化成SO，故只能选B。3C单质铁(有还原性)能跟H、Cu2、Fe3(有氧化性)发生氧化还原反应。2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu2HFe=Fe2H2所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知H、Cu2、Fe3均完全反应。溶液中基本上只有Fe2。4C根据图象可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确，足量铝与等物
15、质的量的氢氧化钠、盐酸反应，与氢氧化钠反应放出的氢气多，所以D不正确。5CM(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O，MCO32HCl=MCl2H2OCO2，收集到的V L(标准状况下)气体为CO2，据此可以确定MCO3的物质的量，如果再知道MCO3的质量，则可确定MCO3的摩尔质量，进一步可求出金属M的相对原子质量。6A7C利用极限，把10.8 g金属都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也为0.45 mol；若全部为Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol；所以选C；A、B两项中金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2，Mg与NaOH不反应。8B混合物完全
16、溶解且向所得溶液中中入KSCN溶液，无红色出现，则铁元素完全转化为Fe(NO3)2，由N元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：(0.12 L4 molL11.344 L22.4 Lmol1)0.21 mol。再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol，故选B。9C从图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在78 mL之间。由于5 mL金属氯化物的溶液中所含Cl的物质的量与Ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MClx，粗略计算有：5.0 mL0.05 molL1x8.0 mL0.1 molL1，解得x3.2。所以，可以认定金属元素的化合价为3。10BD11B
17、D铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4；FeCl3作净水剂是利用Fe3水解生成Fe(OH)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。12B食盐水中通入氨气，再通入CO2后，溶液中应含Na、Cl、NH、CO、HCO。各盐类的溶解度大小为：NaClNa2CO3(NH4)2CO3NaHCO3，其中Na、HCO会先形成NaHCO3结晶析出。13CD选项A中稀硫酸不能氧化木炭；选项B中红热的Fe与水蒸气反应的产物是Fe3O4和H2，无碱生成；选项C中生成的氧化物分别是Li2O、CO2和P2O5，正确。14BC15(1)Fe2Cu2(2)Cu2Fe2(3)9.6 g(4)7.2 g解析本题中要注意的
18、是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序：与Fe反应生成Fe2；与Cu反应生成Cu2；与Fe2反应生成Fe3。所以，(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的是Fe2，可能有的是Cu2；(2)若反应后有Fe3时，则此溶液中一定有的是Cu2，可能有的是Fe2；(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g；(4)因要求HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3，而Fe和Cu的质量比为78，可得到两者的物质的量之比为11，根据Fe4HNO3,3Cu8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06
19、mol，从而得到金属粉末的质量为7.2 g。 16(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe3Cu=2Fe2Cu217(1)加快反应速率(2)石灰石(3)Fe2、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)NaOH解析(1)粉碎使接触面积增大，加快反应速率。(2)只有石灰石能与溶液中的H反应，使c(H)减小，pH增至6.06.5。(3)H2O2将Fe2氧化为Fe3，石灰乳和Na2CO3，使Fe3、Mg2、Ca2转化为沉淀除去。(4)由下一步过滤得到Li2CO3知，步骤生成的是Li2CO3，反应方程式为2LiCO=Li2CO3(5
20、)母液中的溶质主要是NaOH，还有部分Na2SO4，可回收NaOH。18(1)还原Fe3Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=H2Fe2(2)(重)结晶、过滤FeSO47H2O(3)促进Ti4完全水解生成沉淀(4)TiO22Cl22CTiCl42CO(5)TiCl42MgTi2MgCl2保护气作用(6)制造潜艇或用作航天材料等19红色粉末是Cu2O(1)固体完全溶解，溶液呈现红色Fe2O3、Cu2Ob(2)过滤稀硫酸或稀盐酸9(wm)g解析(1)如果红色粉末全是Fe2O3，与足量的稀硫酸会完全溶解：Fe2O36H=2Fe33H2O，生成的Fe3会与SCN发生络合反应生成红色物质。若固体粉末完全溶解
21、且滴加KSCN试剂时溶液不变为红色，不可能为假设1：只有Fe2O3时，会出现红色的颜色变化；也不可能为假设2：只有Cu2O时，会有固体不溶物Cu；所以只能为假设3：Fe2O3和Cu2O的混合物。此时发生：Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2O2H=Cu2CuH2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且前两步反应生成的Fe3和Cu恰好在第三步中完全反应。F中F元素处于稳定价态，F不具较强的还原性，(a)错；F与Fe3发生络合反应生成更难电离的配合物，(b)正确；如果是F与SCN反应消耗了加入溶液中的SCN的话，再加入FeCl3溶液时也不会呈现红色，所以(c)错。(2)甲同学：分离固体和液体混合物且得到滤液的操作称为过滤。Fe2O3和Cu2O的混合物先加入足量的稀硫酸再加入足量的铁粉得到的固体B为：Cu和Fe的混合物，从此混合物中提取红色粉末(即铜)需要加入试剂C。思路归纳稀硫酸或者稀盐酸，溶解掉铁粉。乙同学：加热Fe2O3和Cu2O组成的红色粉末，发生：2Cu2OO24CuO，质量增加实际为O2的质量，故m(O2)(wm)g，由方程式得n(Cu2O)2n(O2)2 mol mol，其质量为：144 gmol1 mol9(wm)g。