1、2015-2016学年江西省抚州市上学期教学质量期末检测高二化学试题1、下列说法或处理方法不正确的是（） A.天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率2 、下列关于说法不正确的是：（ ） A.铁表面镀锌，铁作阴极 B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜C.原电池中电子流出的一极是负极，该电极上发生氧化反应D.将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿3 、某有机物的结
2、构简式为， 下列说法中不正确的是() A.该有机物属于烷烃 B.该烃与2，5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物C.该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 D.该烃的一氯代产物共有8种4 、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.一定条件下，1 molN 2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB.常温下， 1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH -的数目为0.2N AC.常温常压下， 4.6 g的NO 2和N 2O 4混合物中，含原子总数一定为0.3N AD.1L0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含CO 3 2 数目为0.1N A5 、下列图示与对应叙述不相符的是 （
3、 ） A.图I：反应CO+NO 2 CO 2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B.图：反应2SO 2+O 2 2SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图：反应N 2+3H 2 2NH 3 H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D.图：反应CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化6 、下列说法中正确的是 （ ） A.当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4 +、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH -)c(H +)B.常温下，稀释0
4、.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH -)、c(NH 4 +)、c(H +)均下降C.常温下，pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO 3)D.常温下，c(NH 4 +)相等的(NH 4) 2SO 4 (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 NH 4Cl (NH 4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：化学实验基础化学实验基本操作化学实验安全及事故处理 化学反应化学反应与能量化学反应能量反应热和焓变 化学反应化学反应速率与平衡化学反应速率活化能 化学与生活化学与营养、健康食品添加剂 常见的食品添加剂的组成、性质和作用，常见
5、的生活环境的污染及治理，化学实验安全及事故处理。A储存危险品中有钠钾等，钠钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故A错误。B食品添加剂少量添加于食品，可以改善食物的色、香、味并防止变质，故B正确；C多数放热反应在一定温度下，GO，反应能自发进行，故C正确；D使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故D正确。故选A。2 打开二维码 查看课件 下列关于说法不正确的是：（ ） A.铁表面镀锌，铁作阴极 B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜C.原电池中电子流出的一极是负极，该电极上发生氧化反应D.将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿【解析】知识点： 化学反应化学反应速率
6、与平衡电化学原电池的工作原理 化学反应化学反应速率与平衡电化学电解池的工作原理 化学反应化学反应速率与平衡电化学金属的电化学腐蚀与防护 本题考查原电池、电解池的相关知识。A铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A正确；B粗铜精炼法用粗铜为阳极，精铜为阴极，粗铜会溶解，铜在阴极析出，因为阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，在阴极得电子生成铜，故B正确；C原电池的负极发生氧化反应，为电子流出的一极，故C正确；D将青铜器放在银质托盘上，形成原电池时铜比银活泼，作负极被腐蚀，故D错误。故选D。3 、某有机物的结构简式为， 下列说法中不正确的是() A.该有机物属于烷烃 B.该烃与2，5
7、-二甲基-3-乙基已烷互为同系物C.该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 D.该烃的一氯代产物共有8种【解析】知识点： 化学物质有机物脂肪烃烷烃 A项，该烃的分子结构符合烷烃的结构特点；C项，符合烷烃的系统命名法；B项，二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；D项，该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种。 故选。4 、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.一定条件下，1 molN 2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB.常温下， 1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH -的数目为0.2N AC.常温常压下， 4.6 g的NO 2和N 2O 4混合
8、物中，含原子总数一定为0.3N AD.1L0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含CO 3 2 数目为0.1N A【解析】知识点： 基本概念化学计量阿伏加德罗定律及推论 考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。 A 一定条件下，1 molN 2 与足量的氢气反应合成氨，若完全反应，转移电子数为6N A，该反应是可逆反应， 转移电子数少于6N A，A错误； B 常温下，1.0LpH=13的 氢氧化钡溶液中含有的OH -离子的物质的量是1.0L0.1mol/L0.1mol，B错误； C NO 2 和N 2 O 4 的最简式相同，只需要计算4.6g NO 2 中氮原子数为 0.3N A，C正确； D
9、1L 0.1 mol/L Na 2 CO 3溶液中碳酸根在发生水解，含 CO 3 2 -数小于0.1 N A，D错误。 故选C。 5 打开二维码 下列图示与对应叙述不相符的是 （ ） A.图I：反应CO+NO 2 CO 2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B.图：反应2SO 2+O 2 2SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图：反应N 2+3H 2 2NH 3 H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D.图：反应CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化【解析】知识点： 化学反应化学反
10、应速率与平衡化学反应速率化学反应速率的影响因素 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡的影响因素 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡移动原理 本题考查了 化学平衡的图像、化学平衡移动的过程。 A 化学反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不发生移动，正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际相符，故A正确； B 缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确； C 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，图象与实际相符，故C正确； D 由图可知，温度T 2先到达平衡，故温度T
11、 2T 1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误。 故选D。 6 打开二维码 下列说法中正确的是 （ ） A.当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4 +、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH -)c(H +)B.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH -)、c(NH 4 +)、c(H +)均下降C.常温下，pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO 3)D.常温下，c(NH 4 +)相等的(NH
12、4) 2SO 4 (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 NH 4Cl (NH 4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：化学反应速率与平衡电解质溶液盐类水解的原理 化学反应化学反应速率与平衡电解质溶液离子浓度大小的比较 本题考查水的电离和盐类的水解 。A当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)，因为正负电荷不能相互抵消，A错误；B在稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是个定值，不可能同时下降或升高，B错误；C常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解大于电离，因此c(
13、H2CO3)c(CO32-)，C错误；DFe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促进NH4+的水解，所以等浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液，因此，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：化学反应速率与平衡电解质溶液离子共存问题 故选。8 打开二维码 下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（ ） A.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥B.向CH 3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝C.用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2D.
14、用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL【解析】知识点： 实验化学化学实验基础化学实验基本操作试纸的使用 实验化学化学实验探究定量探究与应用中和滴定实验 化学反应化学反应速率与平衡电解质溶液盐类水解的原理 本题考查了化学实验基本操作。A中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶的内壁沾有少量的蒸馏水，在实验测定时在实验要求的误差范围内不需要干燥，A正确；BCH3COONa是强碱与弱酸中和生成的盐，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，因此醋酸钠溶液由于醋酸根离子的水解而使溶液显碱性，所以向其中滴入石蕊试液，溶液变蓝色，B正确；CpH试纸用水湿润将稀释待测溶液，C错误；D滴定管精确度为0.0
15、1ml，能测量出碱溶液19.80mL，D正确。故选C。9 打开二维码 查看课件 下列关于有机物的说法不正确的是() CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯为同系物能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法标准状况下， 11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低A. B. C. D.【解析】知识点： 化学物质有机物有机物基本概念有机物中碳的成键特征 化学物质有机物有机物基本概念有机物实验式和分子式的确定 化学物质有机物有机物基本概念有机高分子化合物的结构和性质 本题考查
16、了最简式同系物有机物组成的测定、烃的物理性质等。CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式都为CH2，故正确；CHCH和C6H6的最简式都为CH，含碳量相同，故正确；丁二烯中含有2个双键，丁烯中含有1个双键，官能团的数目不同，所以结构不相似，不是同系物，故错误；能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故错误；标准状况下，戊烷是液体，11.2L的戊烷的物质的量不是0.5mol，故错误；同分异构体中，支链越多，熔沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点逐渐降低，故正确； 所以说法不正确的是，故选A。10 打开二维码 在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入 2 L密闭容器中
17、，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A.反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol/Ls B.80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动 C.当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N 2O 4方向移动，气体的颜色变深D.若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等【解析】知识点
18、： 化学反应化学反应速率与平衡化学反应速率化学反应速率的概念 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡移动原理 本题考查了化学平衡移动，由表中数据，60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.3，n2=0.07，n3=n4=0.24。A根据v=0.0025mol/（Ls），故A错误；B体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故B错误； C 当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N 2 O 4 方向移动，但因为二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色变深，故C正确； D相同条件下，起始投料为0.20m
19、olN 2O 4达到平衡与开始投入0.40molNO 2到达的平衡状态相同，故D错误。 故选C。 11 打开二维码 甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H149.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2 (g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A.反应中的能量变化如图所示B.CH 3OH转变成H 2的过程一定要吸收能量C.1 mol CH 3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知2H 2(g)O 2(g)=2H 2O(g)H483.8 kJ/
20、mol【解析】知识点： 化学反应化学反应与能量化学反应能量化学反应中的能量转化 化学反应化学反应与能量化学反应能量用盖斯定律及有关计算 试题分析：反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，故A错误；根据盖斯定律，（）2得，2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g)H483.8 kJ/mol，故D正确；CH 3OH充分燃烧，生成二氧化碳和水，故C；反应放热，故B错误。 12 打开二维码 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不
21、发生变化，则下列说法不正确的是( ) A.A的转化率为60% B.B的转化率为60%C.a1 D.b1【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡常数 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡的计算 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡移动原理 考查可逆反应的计算。容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a1，b1，根据反应式可知 aA(g)bB(g) C(g)D(g)起始量（mol） 2 3 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol）2-x 3-x x x所以有(xx)/(2-x)(3-x)=1，解得x1
22、.2，所以B的转化率是(1.2/3)100%=40%。故选B。13 打开二维码 在T时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H 2S HS H 、HS H S 2 ，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（ ） A.c（S 2 ）增大 B. 不变 C.c（H 2S）减小 D.c（HS ）减小【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡电解质溶液弱电解质的电离平衡 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡。 A 若使溶液的pH减小，增大了溶液中氢离子的浓度，电离平衡向左移动， c(S 2 - )减小，A错误； B 温度不变，电离平衡常数不变，即 不变，B正确； C 若使溶液的pH减小，增大了溶液中
23、氢离子的浓度，电离平衡向左移动， c(H 2 S)增大，C错误； D 若使溶液的pH减小，增大了溶液中氢离子的浓度，电离平衡向左移动， c(HS - )增大，D错误。 故选B。 14 打开二维码 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： （甲）C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）； （乙）CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g），现有下列状态： 反应体系中温度保持不变； 恒温时，气体压强不再改变； 各气体组成浓度相等； 混合气体平均相对分子质量不再改变； 断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍； 混合气体密度不变； 单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
24、； 同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ） A. B. C. D.【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡状态的判断 考查可逆反应平衡状态的判断。反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平
25、均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误； 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故错误；相同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；故选A。15 打开二维码 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A
26、.向0.1 mol/L，pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H +OH =H 2O B.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H +NO 3 Fe 3+NO+2H 2O C.表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H 2SO 4（aq）+ Ba（OH） 2（aq）= BaSO 4（s）+H 2O（l）H=57.3 kJ/mol D.NH 4Al（SO 4） 2溶液中加入Ba（OH） 2溶液使SO 4 2 完全沉淀：Al 3+2SO 4 2 +2Ba 2+4OH =AlO 2 +2BaSO 4+2H 2O 【解析】知识点： 物质结构物质表示与分类物质的表示离子方程式的书写 化学反应化
27、学反应与能量化学反应能量中和热 A.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明H2A是强酸，因此该反应的实质是NaHA电离出的H+与NaOH溶液中的OH-反应生成水，其离子方程式为：H+OH-=H2O，故A正确；B.由于铁粉过量，所以最终应生成Fe2+，其离子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C.中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，但由于此反应中还生成了硫酸钡沉淀，又放出了一部分热量，所以该反应的H-57.3kJ/mol，故C错误；D.要使NH4Al(SO4)2溶液中的SO42-完全沉淀，则需加入Ba(OH)2的量是NH4Al(SO
28、4)2的2倍，此时一部分OH-先与NH4+反应，后与Al3反应，所以离子方程式应为：NH4+Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D错误.故选A。16 打开二维码 Na 2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.c（Na +）+c（H +）=c（HS ）+ 2c（S 2 ）+c（OH ）B.c（Na +）c（S 2 ）c（OH ）c（HS ）C.c（OH ）=c（H +）+c（HS ）D.c（Na +）= 2c（HS ）+ 2c（S 2 ）+ 2c（H 2S）【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡电解质溶液盐类水解的应用
29、 BS2-第一步水解生成HS-，S2-两步水解都生成OH-，所以c（HS-）c（OH-），溶液中离子浓度c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-），故B正确；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故A正确；C溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），故C错误；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）、根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c
30、（H2S），故D正确故答案选D.17 打开二维码 (8分)研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将CO 2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe 2O 3(s) 3C(s)=2Fe(s)3CO(g) , H 1489.0 kJmol 1C(s)CO 2(g)=2CO(g) , H 2172.5 kJmol 1。则CO还原Fe 2O 3的热化学方程 式为 _ （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请
31、回答下列问题：曲线、对应的平衡常数大小关系为K _K(填“大于” 、“等于”或“小于”)。在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是_(填字母)。在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比,下列有关说法正确的是 。a正反应速率加快，逆反应速率也加快 b氢气的浓度减小c重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 d甲醇的物质的量增加 e达到新的平衡时平衡常数增大【答案】(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g), H=-28.5kJ/mol(2)大于c b aad【解析】知识点： 化学反应化学反应与能量化学反应能量热化学方程式 化学反应化学反
32、应与能量化学反应能量用盖斯定律及有关计算 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡常数 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学反应转化率 化学反应 考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、温度对化学平衡常数的影响、物质转化率等知识。(1)Fe2O3(s) 3C(s)=2Fe(s)3CO(g) , H1489.0 kJ/mol C(s)CO2(g)=2CO(g) , H2172.5 kJ/mol 根据盖斯定律，反应 3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，H=-28.5kJ/mol；(2)曲线比I先达到平衡。说明温度曲线I。由于温度高，CH3OH含量低，化学反应平衡
33、逆向移动，说明化学平衡常数KK； 增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率是降低的，在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是cb化学实验探究定量探究与应用中和滴定实验 化学反应化学反应与能量氧化还原反应氧化还原反应本质 本题考查中和滴定。(1)图中滴定管所显示的刻度为24.80mL，则消耗的体积为24.80-1.10=23.70mL。第二组数据错误，删去不用，消耗的盐酸的平均体积为待测液的浓度为；(2)I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变； 令100mL葡萄酒中二氧
34、化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI64g 1molmg0.025L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L0.01mol/L，解得m=0.016g故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16g/L；滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+4H+2I-；A若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘
35、溶液的体积偏大，使测定结果偏高；D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；故选CD；(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故选D。在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。19 打开二维码 （10分）如图是一个化学过程的示意图，
36、回答下列问题： （1）甲池是 装置，乙池中的电极A的名称是 （2）甲池中通入CH 4的电极反应式为 ，乙池中B（Ag）的电极反应式为 ，丙池中D极的产物是 （写化学式）， （3）一段时间，当丙池中两电极共产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 时的pH= （已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式） 【答案】(1)原电池；阳极；(2)CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；Ag+e-=Ag；H2和NaOH；(3)12；HCl。【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡电化学原电池的工作原理
37、化学反应化学反应速率与平衡电化学电解池的工作原理 化学反应化学反应速率与平衡电化学电极反应和电池反应方程式 化学反应化学反应速率与平衡电化学电化学综合计算 本题考查了原电池和电解池原理。(1)甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；(2)燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O； 乙池是电解池，B（Ag）作阴极，银离子得电子，电极反应式为Ag+e-=Ag； 丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；
38、(3)设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 22.4L 2mol 0.056L 0.5xmol，则C(H+)=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl。20 打开二维码 （10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下左图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。 请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式
39、是：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。已知该反应在 300 时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。上方右图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。下列措施中有利于提高甲醇的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂【答案】(1)2FeTiO3 6C7Cl22FeCl32T
40、iCl46CO(2) 向逆反应方向进行t2t3；升高温度 B【解析】知识点： 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡的影响因素 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡的计算 化学反应化学反应速率与平衡化学平衡化学平衡移动原理 本题主要考查了化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用、化学平衡移动，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力。(1)可按流程图找出反应物和生成物写出方程式为：2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO(2)该反应在 300 时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中
41、，Qc=1/(1x1.5x1.5)=0.44K，此时反应将向逆反应方向进行；上方右图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。由图可知：t1t2，是增大压强，甲醇的含量增加；t3t4，是升高温度，反应向逆反应方向进行，甲醇的含量减小；t5t6，是添加催化剂，平衡不移动，甲醇的含量不变；其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是t2t3；合成甲醇是放热的，图中t3时改变的条件可能是是升高温度；合成甲醇是放热的，升高温度向逆反应方向进行，降低甲醇产率；加大压强，反映象征，增大甲醇产率；寻找更高效的催化剂不影响甲醇产率；故选B。21 打开二维
42、码 (10分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。请填空：(1)A的分子式为_。(2)A的分子中含一个甲基的依据至少是_。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图(3)A的结构简式为_。(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构
43、中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有_种，写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰，其面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：_。【答案】(1)C9H10O2；(2)bc；(3)；(4)5；或。【解析】知识点： 化学物质有机物有机物基本概念有机物实验式和分子式的确定 化学物质有机物有机物基本概念有机物的同分异构现象 化学物质有机物有机物基本概念有机物的推断 本题考查了有机物的结构式、同分异构现象和同分异构体。(1)有机物A中C原子个数，有机物A中H原子个数有机物A中O原子个数，所以有机物A的分子式为C9H10O2；(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5
44、种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为：bc；(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及C-H、C=O、C-O等基团，所以符合条件的有机物A结构简式为，故答案为：；(4)A结构简式为C6H5COOCH2CH3，由题目条件可知，取代基的组成为-C3H5O2，符合条件的取代基有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共有5种，核磁共振氢谱有6个峰，其面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：或，故答案为：5；或。