1、 20152016学年度第二学期期末考试 高一化学试卷（理科） 选择题(共60分）单项选择题：（本题共有20个题，每小题3分共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1.历史上发现元素周期律的化学家是（ ）A.法拉第（英国） B.凯库勒（德国） C.门捷列夫（俄国） D.道尔顿（英国）2.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ）A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药3.下列各组元素中，属于同一周期的是（）A. H、Na B. N、ClC. Mg、Si D. F、S4.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A食盐 B食醋中的乙酸C料酒中的乙醇
2、D料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯5.下列图示变化为吸热反应的是()6.下列物质中，只含离子键的是（ ）A.H2O B.CO2C.MgCl2 D.KOH7.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A乙酸B三氯甲烷 C苯 D四氯化碳8.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将电能转化为化学能 D.铜片上发生氧化反应9.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A.中子数92 B.电子数143 C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差5110.某元素X的气态氢化物
3、为H2X,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A.H2XO3 B.HXO3 C.HXO D.H2XO4 11.实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( ) A.降低温度 B.用铁代替锌 C.增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 12.某离子的结构示意图为 关于该粒子的说法不正确的是（ ）A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层 C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去1个电子13下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14X元
4、素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y小BX原子的最外层电子数比Y大CX的原子半径比Y大DX元素的最高正价比Y大15能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( )A.C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 B. C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D.H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol116下列说法错误的是（）A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO
5、4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH17运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强18A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）AABC BACB CBAC DCAB19在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下
6、它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （ ）A 0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-120不能用来鉴别甲烷和乙烯的是( )。A水 B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液 非选择题（共40分）21（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期AAAAAAA0二三四 （1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性
7、最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是。22.（10分）（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的 DH （2）（s，白磷） 则白磷
8、转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：A中反应的离子方程式为_。B中Sn极作 极，C中被腐蚀的金属是_，23（10分）.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和A为，B为，C为D的最高价氧化物的水化物是（用化学式填空）.一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/(Ls)（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L（3）反应的化学方程式为： 24.(10分）某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。（1）写出该反应的方程式 。（2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在 中，(填“乙酸乙酯”或“水”）（3）饱和碳酸钠溶液的作用是: （4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是:(5)在反应中，浓硫酸的作用 、
