1、2018-2019学年度下学期 高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A核裂变是一种化学变化B12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D12753I与13153I是同一种核素2下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是原子半径：ClP 沸点
2、：HClH2S 还原性：S2C1相同条件下电离程度：H2CO3H2SiO3ABCD3下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A属于过渡元素 B质量数为74.92 C处于第4周期第IIIA族 D非金属性比氮弱4下列有关描述正确的是ALi、B、Be原子最外层电子数逐渐增多 B熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2C根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 DLi、Na、K、Rb的密度都逐渐增大5下列表示不正确的是ACO2 的电子式 BCOCl2的结构式CHF的电子式为 DS2-的结构示意图6如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA四种元素没有金属元素B
3、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点D若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是AL电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素8下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热
4、反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼9下列说法不正确的是ASiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 BNH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同CPCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构 DCO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成10下列下列说法正确的是AF-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 BHF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高CK可以从NaCl溶液中置换出金属 D碱金属单质在空气中燃
5、烧生成的都是过氧化物11下列判断正确的是ACC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构B元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化CNaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+12下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之
6、比相等A B C D13已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是（）AB、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 BB、D形成的离子化合物不可能含有共价键CD的单质只有还原性，没有氧化性 DA与BK可以形成2种10电子微粒14南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体
7、。下列说法正确的是A(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 BN5+N5-属于离子化合物C每个N5-中含有35个电子 DN5+N5-中既含极性键又含非极性键15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A离子半径：YZMBY、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D气态氢化物稳定性RQ16短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物
8、省略），则下列说法中一定正确的是（）A 相对分子质量MN，沸点MN B简单离子半径：DBCA CZ 为 Na2CO3 D图中有两个氧化还原反应17常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A表中最稳定的共价键是HFB1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C432kJmol1E(HBr)298kJmol1D1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量18有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们
9、的沸点（）如下表所示：He -268.8Ne -249.5(a) -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A系列物质均为非金属单质，都含有共价键B系列物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C系列物质的还原性依次减弱D系列中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱19从下列事实所列出的相应结论正确的是选项实验事实结论AAlCl3溶液导电AlCl3是离子化合物BH2SO4
10、氧化性强于H3PO4非金属性：SPCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：CO32-Al(OH)4-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN20意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，断裂1molNN吸收942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体 BN4的沸点比白磷（P4）的高C1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量 D相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2二、填
11、空题21.下列物质:(1)互为同位素的是_(填序号,下同)；(2)互为同素异形体的是_.(3)氢的三种原子与氯的两种原子 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_种.用化学用语回答下列问题:(1)写出的电子式_；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_.下列物质:(3)含有极性键和非极性键的是_(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是_；(5)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；(6)分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_。.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问
12、题：已知正交硫的熔点为112.8 ，沸点为444.6 ，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有： _。22硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第_，周期_族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO
13、3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为_。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。23A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是 _；该元素在周期表中的位置为_（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）_ ；B的氢化物和B的最高价氧
14、化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _（3）写出的电子式 _。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程_（4）写出与反应的离子方程式 _。（5）将化合物BH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_。24某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H
15、2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_。II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_（填“物理变化”或“化学变化”）。参考答案选择题BBDBC CDDAA DDCAB BBDCC2114 3 5422 四 A AB 4：1 SeO32-+S2O32- =Se+2SO32-23 硫 第三周期第A族 CHNHH2O 离子键、共价键 2NaO+2HO=4Na+4OH+O Fe +2Fe3 + 8NH +8HO = Fe(OH)+Fe(OH) +8NH24 钾 铝 铝 不合理，因为NH3H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
