1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目为0.4NAC. 1L1molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N
2、A个SO2气体分子2.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是() A. N、Na+、Cl-、SB. M、A、S、NC. Na+、K+、S、AlD. K+、N、Mn、Cl-3.下列说法正确的是() A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4.由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ的热量,从手册上查出NN键的键能是946kJ/mol,H-H键的键能是436kJ/mol,则N-H键的键能是()A. 360kJ/mol B. 263kJ/molC. 1173kJ/molD. 391kJ
3、/mol5. 30mLCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20mL,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)()A. 30mLB. 20mLC. 10mLD. 无法计算6.下列类比关系正确的是() A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOB. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(
4、g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是() A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1molY的同时生成2molX8.某温度下纯水的c(H+)=1.010-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A. 111B. 92C. 111D. 29第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是
5、10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。10. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720Mn
6、O2催化剂、加热102560120(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:催化剂 (MnO2)操作情况观察结果反应完成 所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应,带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟11.(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加
7、入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。12、已知下表所示数据：物质熔点()沸点()密度(gcm3)乙醇117.378.
8、50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸338.01.84某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管510 min。待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合液的主要操作步骤为_；(2)步骤中需要小火均匀加热，其主要原因是_；(3)指出步骤所观察到的现象：_。分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗
9、涤，可通过洗涤主要除去_(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_(填选项字母)。A. P2O5 B. 无水Na2SO4C. 碱石灰 D. NaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】考查物质的量、阿伏加德罗常数的相关知识。A标况下氟化氢为液态，A不正确；B正确；C胶体的微粒数小于氢氧化铁的分子数；D铜是足量的，浓硫酸反应一段时间会变稀，阻止反应继续进行，不能生成NA个SO2。【失分警示】没考虑物质在所给条件下的存在状态。2.【答案】B【解析】A中S在强酸性溶
10、液中不能大量存在;C中Al在强酸性溶液中不能大量存在;D中Mn是有色离子。3.【答案】B【解析】本题考查化学与生活。A项，油脂按照饱和度不同可分为硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯两种，软脂酸甘油酯可以使溴水褪色。C项，福尔马林是甲醛的水溶液，对人体有害。D项，蔗糖和麦芽糖属于二糖，1分子麦芽糖水解可得到2分子葡萄糖，1分子蔗糖水解得到1分子果糖和1分子葡萄糖。【失分警示】对二糖水解产物不了解。4.【答案】D【解析】本题考查反应热与化学键计算。N2和H2合成NH3的方程式为N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ的热量,则需要0.5molN2、1.5molH2反应,断裂化学
11、键需要吸收的能量为0.5mol946kJ/mol+1.5436kJ/mol-1=1127kJ,形成1molNH3需要形成3molN-H键,设形成3molN-H键放出的能量为3x,则3x-1127kJ/mol=46kJ/mol,解得x=391kJ/mol。5.【答案】C【解析】本题主要考查二氧化碳、一氧化氮的混合气体与过氧化钠反应的分析与计算。因为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22NO+O22NO2,则+得2CO2+2NO+2Na2O22Na2CO3+2NO2,分析可得,当CO2与NO体积相同时,气体体积恰好减半,而题干中气体剩余为20mL超过一半,则CO2量少于NO,再分析前两个方程
12、式可知气体减少的体积就是二氧化碳的体积,即10mL。6.【答案】D【解析】本题考查元素单质及化合物的性质。氢氧化铝不溶于氨水，A错；Na2O2具有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，B错；I2氧化性较弱，与Fe反应可生成FeI2，C错；铝在高温条件下具有强还原性，可以冶炼难熔金属，D正确。7.【答案】C【解析】该反应为气体体积减小的反应。A选项,X、Y的相对分子质量不同,故密度不同,密度不变说明气体各物质的含量不变,能说明达到化学平衡状态;B选项,反应过程中气体的总质量不断改变,Y的质量分数不断改变,故Y质量分数不变可说明反应达到平衡;C选项,X与Y的计量数不同,X的分解速率与Y的消耗速率
13、相同,而正逆反应速率不同,不能说明反应达平衡;D选项,Y与X的计量数之比为12,Y的生成和X的生成物质的量之比也为12,说明正逆反应速率相同,可说明反应达平衡。选C。8.【答案】D【解析】本题考查pH的计算。题干所描述的温度不是室温,此温度下的Kw=1.010-12,按题意使混合溶液pH=7,即混合后溶液显碱性,有下式:c(OH-)=1.010-5=,整理得:V碱V酸=29,故此题选D。9、答案(1) (2)HSOH=S2H2OOHS210.【答案】（1） 温度催化剂升高温度使化学反应速率增大(或加催化剂使化学反应速率增大)（2）2H2O22H2O+O2催化剂的聚集状态或表面积【解析】(1)由
14、表格可知,设计实验方案时考虑了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。(2)从反应完成所需时间上易看出某条件的改变是否增大了反应速率。该实验研究了催化剂的状态对反应速率的影响。11.【答案】（1）CO2【解析】气体A使澄清石灰水变浑浊，根据上述抗酸成分分析A一定为二氧化碳。（2） 钠、硅【解析】由知不含钠离子，由中无沉淀可知不含硅酸根离子。（3） Al3+3NH3H20Al(OH)3+3NH4+【解析】由与综合分析，中铝离子已经反应完全，再条pH为12，产生的白色沉淀一定为氢氧化镁。（4） Al(OH)3+OH-AlO+2H2O（5） Mg(OH)2（6） Mg3Al(OH)7CO312、解析从表
15、中数据可以看出，反应物乙酸、乙醇的沸点比较低，因此在用酒精灯加热时，一定要用小火慢慢加热。反应得到的乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，与水混合后通常分层，且处于上层。在干燥制得的乙酸乙酯时，不能用酸或碱，因为酸或碱会使乙酸乙酯水解，最好选用无水Na2SO4干燥，且乙酸乙酯与Na2SO4也不互溶。答案(1)在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3 mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀(2)反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应(3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄碳酸钠、乙醇B(4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物
