1、1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是()A农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B用K2FeO4替代Cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质C肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基D精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等解析：选A。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，A项错误。2(双选)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有()ACaOBNa2CO3CNH4NO3 DP2O5解析：选AB。CaO是碱性氧化物，可与SO2反应
2、；H2SO3的酸性大于H2CO3，Na2CO3与SO2反应，符合强酸制弱酸；NH4NO3、P2O5均不与SO2反应。3在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是()A使用H2作原料 B使用催化剂C使用吸收塔设备 D使用尾气吸收装置解析：选B。H2SO4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；HNO3以氨气、氧气为原料；NH3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。4下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，
3、可提高单位时间氨的产量D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸解析：选C。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。5(2014太原高三第一次模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率C电解精炼铜中，溶液中c(Cu2)基本保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气解析：选C。2SO2O22SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要
4、采用高压来提高转化率；N23H22NH3，由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低，引起v(正)、v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，所以溶液中c(Cu2)基本保持不变；2NaCl2H2O2NaOHH2阴极产物Cl2阳极产物，D错误。6(2013高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得解析：选A。索尔维制碱法与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维制碱法再用Ca(OH)2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部
5、分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用率降低；侯德榜制碱法在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为A。7下列属于侯氏制碱法的优点的是()A氨和二氧化碳由合成氨厂提供B母液可回收氯化铵C氯化钠的利用率达96%以上D以上全是解析：选D。侯氏制碱法(也叫联合制碱法)生产纯碱，同时副产品为化肥氯化铵，D正确。8(2014上海十三校高三第一次联考)下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的
6、转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2解析：选D。N23H22NH3，NH3液化分离，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小，硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2O22SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属的冶炼实质是Mnne=M，是金属被还原的过程；NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。9(2014浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主
7、要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是()A电解水制取氢气B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气D用盐酸和金属反应制取氢气解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。10(2011海南高考卷改编题)下列叙述正确的是()A“
8、接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。B项CaCO3分解制取CaO，应向海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，且电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。11(2014武汉调研)化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥和钾肥。(1)普钙是磷肥，它的有效成分是_(写化学式)。(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧
9、化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_、_。(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：_。解析：(1)普钙的成分为Ca(H2PO4)2H2O与CaSO4，其有效成分为Ca(H2PO4)2H2O。(2)由题中信息，利用原子守恒可直接写出反应的方程式：2NH3CO2H2NCOONH4、H2NCOONH4H2NCONH2H2O。答案：(1)Ca(H2PO4)2H2O(2)2NH3CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2H2O(3)粪尿最终转化为铵盐，而草
10、木灰的有效成分为K2CO3，K2CO3受潮后水解为KOH，显碱性，NH与OH可发生反应生成NH3逸出而降低肥效12生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济成本的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产，海水淡水多用，盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_。A.西部山区B沿海地区C发达城市 D东北内陆(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，将硫铁矿磨成细粉末的目的是_。吸收塔中用_吸收SO3，从吸收塔中循环到接触室的物质是_。(3)磷肥厂的产品是普钙，其主要成分是_(填化学式)。生产普钙
11、的化学方程式为_。(4)下列对于硫酸工业中的废气、废液、废渣处理合理的是_。A废气采用尾气脱硫处理B废水采用河水自净能力处理C废渣深埋D对硫酸生产采用“两转两吸法”工艺解析：(1)该产业流程涉及浓缩盐水制盐，应选择在沿海地区。(2)沸腾炉中发生硫铁矿的燃烧，将硫铁矿研磨成细粉末可以增大与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快。吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，从吸收塔中循环到接触室的物质是SO2。(3)普钙的主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4，制取的化学方程式为Ca3(PO4)22H2SO4=Ca(H2PO4)22CaSO4。(4)硫酸工业中的废水应治理后排放，废渣可用于炼铁工艺和制造
12、水泥。答案：(1)B(2)4FeS211O22Fe2O38SO2增大与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快98%的浓硫酸SO2(3)Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca3(PO4)22H2SO4=Ca(H2PO4)22CaSO4(4)AD13(2014河北石家庄第二次质检)纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时期中纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初，我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，并在天津建立了我国第一家具有独立研发技术的制碱厂，其制碱原理的流程如下：(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两
13、例说明)_、_。(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体X和Y，其化学式分别为_、_。这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的顺序_(填“是”或“否”)，原因为_。(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式为_。(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)。从母液中提取的副产品的应用是_(举一例)。解析：(1)侯氏制碱法是以NH3、食盐水、CO2为原料制纯碱，天津属沿海城市，原料丰富，交通便利。(2)由制碱工业的原料可知需要的气体为NH3和CO2；制碱时应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入足量CO2，相当于用NH3H2O吸收CO2，这样反
14、应更充分，吸收CO2效果更好，有利于产生大量NH4HCO3。(3)沉淀池中发生反应：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl，NaHCO3溶解度小，以沉淀形式析出。(4)母液中有大量NH4Cl，原料水中溶质为NaCl，设计循环可提高Na的利用率，母液中NH4Cl提取后可制氮肥。答案：(1)原料丰富运输便利(2)CO2NH3是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2，产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出(3)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl(4)循环制氮肥14(2014山东青岛模拟)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生
15、成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下，二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的_、_。(3)丙中的现象为_，丁中的现象为_。(4)下表是压强和温度对SO2平衡转化率的影响 压强/Mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率_，通常采用常压操作是因为_。解析：硫酸工业生产中的三大步，其中第一步为制气：4FeS211O22Fe2O38SO2；乙、丙分别相当于接触室、吸收塔；丙中无酸雾，丁中有酸雾；增大压强SO2转化率增大，但是因为常压下SO2的转化率已很大，所以采用常压操作。答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室吸收塔(3)无酸雾有酸雾(4)增大常压下SO2的转化率已很大